从阿累尼乌斯公式看温度对反应速度影响的几个问题

阿累尼乌斯公式: 是表明温度对化学反应速度影响的具体数字表达形式。 从此表达式我们可以看出: 温度升高,k增大。但单位温度间隔k的增量是否也增大?即对温度来讲k的增长速率(aK)/(dT)是否也增大? 对不同的化学反应,温度升高,活化能越大的反应,其k的增长倍数越大。但单位温度间隔k的增量是否也越大?即对温度来讲K的增长速率(aK)/(dT)是否也越大?     

阿累尼乌斯是怎样创立电离理论的

电离理论是著名的瑞典化学家阿累尼乌斯于1887年创立的．这一理论不仅解释了电化学和溶液理论中的一系列问题，而且在建立现代物理化学和分析化学方面起了重大作用，对电化学工程的发展同样产生不可低估的理论指导意义．化学史家认为，像电离学说这样一种卓有成效的概括性理论，在化学史上是罕见的．这一理论产生及其形成过程的深刻背景，理论形成和发展中所包含的化学研究的科学思想及方法论的启示，一直是化学史上个例研究中的一个十分重要的学术课题．－．电离理论的创立过程1882年阿累尼乌斯在瑞典科学院埃得伦实验室为制定溶质分子量测…     

无机化学中化学平衡常数的推导

在现行的无机化学教课书中,化学平衡常数有三种完全不同的推导方式．对于化学工作者,弄清究竟哪一种推导最为合情合理尽管相当重要,但是,更有意义的是研究这些推导过程中所引出的新的问题．     

温度对化学平衡的影响

绝大多数的化学反应具有热效应。如果一对反应可逆.那么正反应是放热的话,逆反应就必定是吸热的。如A+B(?)C+D-Q(我们用“—”表示放热)当反应在一定条件下达到平衡时.只改变温度.譬如升高温度。平衡移动的方向用勒·沙特列原理判定,平衡向吸热的方向即生成A、8的方向移动。现在的问题是,升高反应体系的温度时,正、逆反应的速度都同时加快,为什会导致平衡的逆向移动呢?这从化学反应的热力学和动力学的两个角度都能给出相同肯定的解释。     

温度对化学平衡实验的影响

笔者在化学实验教学中,以原来中专化学实验为基础,采用液体CuSO_4与KBr溶液进行反应,代替NO_2转化为N_2O_4反应,使学生容易掌握操作方法,而又不影响实验结论,得到了非常好的效果。 在实验中,温度对化学平衡影响的实验原     

化学平衡常数的单位

化学平衡常数是基础化学中的一个重要概念,用符号Ｋ表示。Ｋ通常在表示式中不标单位。那么Ｋ值到底有没有单位?这是每一个爱动脑筋的学生经常会提的问题。其实平衡常数有两种:若是由实验直接测定的称为实验平衡常数(或经验平衡常数),以符号Ｋ表示,该常数是应该有量纲的。另一种是由化学反应的自由能变[△ｒＧ0—(Ｔ)]间接求算的,则称为标准平衡常数,以Ｋ0—表示,Ｋ0—是没有量纲的。从实验平衡常数来看,以下可逆反应:ａＡ ｂＢｃＣ ｄＤＫｃ=[Ｃ]ｃ[Ｄ]ｄ[Ａ]ａ[Ｂ]ｂ若浓度用ｍｏｌ·Ｌ-1表示,对△ｎ=(ｃ ｄ)-(ａ ｂ)的反应,通常Ｋｃ的量纲…     

化学平衡常数的应用

广义的化学平衡包括狭义的化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡,这四个方面的平衡被称为四大化学平衡。勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)适用于四大平衡体系,各种平衡常数(化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积)均为温度的函数。四大平衡常数指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数及难溶电解质的溶度积常数,这部分知识为新课标中的新增内容,在高考题中频繁现身,特别是化学平衡常数及溶度积常数的应用更是考试的热点内容。虽然各类教辅,每位教师都有相当深刻的见解,但他们依然是制约学生化学成绩的瓶颈,作者就如何提高解题速度和解题效率提出见解,与同仁们探讨。     

用氯化钴开展温度和浓度对化学平衡的影响实验

用氯化钴可以很简单安全地开展温度和浓度对化学平衡的影响实验,且现象明显.溶液的颜色可以用配位离子的结构及互补色的理论解释.     

温度对化学平衡影响的动力学分析

温度对化学平衡的影响,在国内教科书中,通常从热力学的角度进行阐述,本文在热力学的基础上,从动力学的角度对这一问题予以论述。     

关于温度对化学平衡影响的分析

因外界条件改变使可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转变的过程,叫做化学平衡的移动。 在一定温度下,浓度和压力对化学平衡的影响是改变体系的组成,使QC或QP改变,KC(KP)保持不变,当QC≠KC,QP≠KP时平衡发生移动。而温度对化学平衡的影响是通过改变KG(KP)来实现的。     

温度对化学平衡影响的实验改进

温度对化学平衡影响的实验改进黄冈中学熊守信，田新芸（４３６１００）温度对化学平衡影响的演示实验和学生实验使用的药品是二氧化氮。在二氧化氮的制取和实验过程中都会有一定的二氧化氮泄漏到空气中，污染空气。为此我们特作如下改进制作：２０ｍｌ安瓶１００支，将制...     

温度对化学平衡影响实验的设计

温度对化学平衡影响的演示实验和学生实验使用的是二氧化氮。在实验过程中会有二氧化氮泄漏,污染空气,毒害人体。为此,特作如下改进。     

温度对化学平衡影响的实验装置

高中化学第一册学生实验温度对化学平衡的影响,书中是用两支带塞的大试管,里面装有达到平衡的ＮＯ２和Ｎ２Ｏ４气体,同时放入两只分别盛有热水和冷水的烧杯中,观察两支试管中颜色变化来说明温度对化学平衡的影响,这样实验,现象固然很明显,但是有很多弊病：１ＮＯ...     

温度对化学平衡影响的动力学分析

<正> 由此可见:(1)当化学反应是吸热的,△H~0>0,K值随温度T的升高而增大,即升高温度化学平衡向正方向移动,降低温度平衡逆向移动。 (2)当反应是放热的,△H~0<0,K值随温度T的升高而减小,     

《影响化学平衡的因素和化学平衡常数》教学反思

<正>回顾《影响化学平衡的因素和化学平衡常数》的教学过程,反思其教学效果,我有以下几点感悟。一、教学设计反思在教学中,通过演示实验、图像和大量生动形象的事例,引导学生分析影响化学平衡移动的因素。其中浓度对化学平衡的影响学习难度较大,因此重难点知识要自然合理穿插引入,设置难易适当的问题,尽量做到内容简单化,达到浅显易懂的教学效果。教师通过化学平     

剖析线性化处理后的化学平衡常数与温度关系

1 问题的提出 化学反应原理中最核心的物理量是化学平衡常数,可用来定量描述可逆反应的程度.化学平衡常数只受温度影响,由于升高温度平衡向吸热反应方向移动,故升高温度吸热反应的平衡常数增大,放热反应的平衡常数减小.