谈离子反应方程式中的分子式

谈离子反应方程式中的分子式江西上饶市第四中学（３３４０００）刘英琦电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应。书写离子反应方程式时，为什么难溶、难电离的物质要用分子式表示呢？如ＨＣｌ、ＨＡｃ在水溶液中与ＮａＯＨ的反应实际上都是Ｈ＋和ＯＨ－之间的反应...     

用不定方程式求物质的分子式

在计算物质分子式时,有一类习题可以用方程求解;而有时对于某一具体的习题,依题意列出的方程个数少于未知数的个数,遇到这类     

反应进度和反应的热化学方程式

在化学反应中 ,发生物质变化的同时 ,还伴随着能量的变化 ,常以热量的形式表现出来。用来“表明反应放出或吸收热量的化学方程式 ,叫做热化学方程式”。[1]《高中化学第三册 (试验修订本·选修 )》教材中采用了1977年国际纯粹与应用化学联合会 (IUPAC)物理化学分会推荐的单位表示方法来书写热化学方程式 ,与1995年以前版本的高中化学教材相比 ,新教材热化学方程式书写形式、吸放热的“ +”“ -”符号规定以及ΔH的量纲 (kJ·mol -1)表示法等都发生了变化。如旧教材中表示为 :2H2(气 ) +O2(气 )=2H2O(气 ) +483.6kJ在新教材中表示为 :2…     

浅析氧化还原反应方程式及电极反应方程式的书写

氧化还原反应及电极反应的书写是高考的重点内容之一。常规的书写方法难度较大,学生不易理解掌握,而逐层分解法更加直接、简单,很好地解决了学生方程式的书写问题。     

反应式与反应方程式

教学中常有学生把新陈代谢中有关的反应式误写成化学反应方程式 ,把两者等同起来 ,实际上反应式与反应方程式既有相同点 ,也有本质的区别。1　相同点反应式与反应方程式所表示的都是物质变化的特点及规律 ,即反应物和生成物之间的关系 ,反应前后各物质 (原子 )量的关系 ,反应物、生成物各是什么以及物质变化所需要的条件。2　不同点反应式应属于生物学科的术语 ,它有特定的生物学含义。它只能说明反应物、生成物各是什么 ,属于何种物质以及物质变化进行的场所、所需的条件 ,不能说明反应的本质 (过程 ) ,所以书写时在反应式中是不能用等号的…     

反应方程式的书写原则

正确书写反应方程式是化学学习中必须掌握的基本要求,也是历年高考试题经常考到的一个问题.学过的反应方程式可能好写一点,对于新情景下的反应方程式如何书写呢?下面结合具体问题,谈谈顺利书写反应方程式要把握的几条原则,供复习参考.     

氧化还原反应方程式的配平方法和技巧

为了快速而又正确地配平氧化还反应,就必须弄清楚氧化还原反应配平的原则、反应规律、配平的一般步骤及方法技巧。     

歧化和归中反应方程式的快速配平法

对歧化反应和归中反应方程式 ,根据元素化合价的差值很快可以配平 .例如反应 :3Ｎ 4 Ｏ2 Ｈ2 Ｏ =2ＨＮ 5Ｏ3 Ｎ 2 Ｏ中 , 4价的Ｎ 4 前的系数 3,即为 5价的Ｎ 5和 2价Ｎ 2 的化合价之差 : 5 -( 2 ) =3; 5价的Ｎ 5前的系数 2 ,它是 4价的Ｎ 4和 2价的Ｎ 2 的化合价之差 : 4-( 2 ) =2 ; 2价的Ｎ 2 前的系数 1 ,它是 5价的Ｎ 5和 4价的Ｎ 4 的化合价之差 : 5 -( 4) =1 .根据上例分析可得一般性规律 :在歧化反应和归中反应方程式中 ,任意两种价态之差的绝对值即为第三种价态原子的个数 .应用上述规律来配平方程式还应注意…     

氧化还原反应方程式的配平方法和技巧

氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点,而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力．事实上,只要我们掌握一些特殊技巧,结合少量的练习,就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解．本文分三个部分简单介绍氧化还原反应的配平原则、一般方法和特殊技巧．     

氧化还原反应方程式的配平

本文根据氧化还原反应方程式的配平原则，论述了用最小公倍数法配平较复杂的氧化还原反应方程式的方法。     

如何掌握有机反应方程式

有机物之间的转化复杂多变,不少反应,只看化学方程式难以理解,这成为学习有机化学的障碍,但是,如果了解它们的反应机理,清楚其来龙去脉,就会很容易理解和掌握这些反应,不难记忆,甚至终身不忘。所以,弄清反应机理是掌握有机反应的捷径,以下通过举例加以说明:     

怎样配平有机化学反应方程式

有机物的特性之一是具有可燃性,所以燃烧反应的方程式配平是相当重要的。过去,常用的配平方法如下: 1.烷烃的燃烧 C_nH_(2n+2)+(3n+1)/2O_2=nCO_2+(n+1)H_2O 2.烯烃的燃烧 C_nH_2n+3n/2O_2=nCO_2+nH_2O     

如何书写电极反应方程式

原电池、电解池知识是高中化学的重点,也是高考的热点.由于电极反应属于氧化还原反应,故又是高中化学的一个难点.本文就原电池、电解池电极反应方程式书写的思路、方法进行剖析、总结,希望对同学们的学习有所启迪.一、原电池、电解池的概念     

巧配歧化反应方程式

歧化反应是氧化-还原反应中的一种特殊类型,电子转移是在同一元素的不同价态原子中进行,但仍然遵循电子得失相等这一原则。由于此反应的特殊性,因而决定了它的配平方法与众不同。 现设有歧化反应:     

氧化还原反应方程式配平

氧化还原反应方程式的配平，方法颇多．如果用化合价“升降法配平，在计算化合价变化值的过程中选“标的粒子”时，注意选“单纯”的氧化剂(还原剂)，和氧化产物(还原产物)，并且选包含变价元素原子(离子)个数多，即“下标大”的，几乎所有的氧化还原反应方程式都可轻松配平．     

氧化还原反应方程式的判断

本刊自1983年第一期发表《配平化学方程式小议》以来,收到许多同志的来信来稿,对该文提出商榷,现摘登于后:     

氧化还原反应方程式的配平

书写化学方程式必须遵守两个原则:第一要以客观事实为基础,决不能凭空想象,随意臆造事实上不存在的物质的化学反应;第二要遵守质量守恒定律,等号两边各种原子的数目必须相等.因此式子左右两边的化学式前面要配上适当的化学计量数,使得式子左右两边的每一种元素的原子总数相等,这个过程就是化学方程式的配平.只有经过配平才能使化学方程式反映化学反应中各物质问的量的关系,这也为化学方程式的计算打下基础.因此我们要掌握多种配平方法,以便迅速准确配平化学方程式,达到准确计算的目的.本文详细介绍了氧化还原反应配平的8种方法.     

原电池电极反应方程式的书写

原电池电极反应式的书写是原电池知识学习的重点和难点,又是考试的热点。书写原电池的电极反应式是原电池原理的进一步深化和发展,同时又能促进对原电池原理的掌握。