对H2O2催化分解的催化剂的探究

1 实验内容，1．1 实验用品。仪器：量筒(50ral)、酒精灯、天平、温度计、秒表。     

H2O2催化分解制取氧气影响因素探讨

(1)用表面积为2．5cm^2的瓷片(用规格统一的瓷质马赛克)4片分别蘸0．1mol／L的AgNO3、Fe2(SO4)3、CuSO4、KMnO4溶液在酒精灯焰上灼烧，干后待冷又蘸再灼烧，     

利用酚酞测定碱性溶液中H2O2的含量

在确定PH值的情况下，配制了准确浓度的H2O2碱性溶液，并且利用酚酞做指示剂测定了H2O2的含量．     

FeCl3-CuCl2-HCl催化H2O2分解的动力学研究

本文研究了在FeCl3-CuCl2-HCl混合液催化H2O2分解的反应动力学.测定了25、30、35、40℃下的速率常数k,其值分别为0.01524、0.02936、0.05751、0.10233min-1.直线ln后～1/T的线性相关系数为-0.99994.由此可知,该反应为一级反应,其活化能E25～40=98.323kJ·mol-1.     

Na2O2与 H2O 反应实验的改进

文章对Na2O2与H2O反应实验进行了两个改进,趣味性和实验效果均很好。     

酸碱度对FeCl3催化H2O2分解实验的影响

1问题的提出 普通高中课程标准实验教科书(人教版和苏教版)中有关"催化剂对化学反应速率的影响"的教学内容中,两个版本都选择了FeCl3溶液催化H2O2溶液分解的化学实验.     

有关H2O2试题的分类归纳与解析

从混合物中分离出受热易分解或变质的液体物质，一般采用减压蒸馏或减压分馏。液态物质的沸点与压强有关，减少压强能降低其沸点，这样能在较低的温度下使H2O2蒸发而不分解。答案为（B）。     

谈细胞内H2O2的生成及转化

高中生物学教材实验五 ,比较过氧化氢酶和Ｆｅ3+的催化性 ,是一个验证酶的催化效能高的实验 ,实验现象非常明显 ,结论可信。教师和学生大多对此实验没有什么疑问。但本实验选用的酶是肝细胞中的过氧化氢酶 ,教师和学生感到比较生疏 ,相关的一些问题值得探讨。如细胞中的Ｈ2 Ｏ2 是如何生成的 ?是否只有肝细胞内有过氧化氢酶 ?Ｈ2 Ｏ2 生成Ｏ2 是分解反应吗 ?过氧化氢酶催化这一反应具有什么生物学意义 ?本文对此作一简要介绍。1　过氧化物酶体Ｈ2 Ｏ2 的生成及转化均是在过氧化物酶体中进行的。在人和动物的某些组织中 ,如肝、胃、中性粒细…     

备受青睐的绿色氧化剂——H2O2

H_2O_2(过氧化氢)是中学阶段为数不多的过氧化物,其水溶液俗称双氧水.它不仅是实验室制取O_2的重要试剂,也是一种重要的绿色氧化剂,医疗上常用作消毒剂,化学工业上常用作漂白剂、脱氯剂,还是火箭燃料     

对Na2O2与H2O反应实验生成物的探讨

关于Na2O2与H2O反应的实验,为什么教材中只要求检验生成的氧气,却不要求检验化学反应中另一生成物--NaOH呢?如能用酸碱指示剂检验出反应后的溶液显碱性,从而推出另一生成物是NaOH,不是更有利于解决问题吗?带着这个问题,我们进行如下实验.     

对钠与水反应实验之我见

高中化学钠与水反应这一实验中，由于不可排除铝的存在，无法肯定收集到的氢气是钠与水反应所释放。鉴于此，建议为了保留原有实验简单、易操作的特点，可用几层纱布或塑料（刺孔）等材料来替代铝箔，改进了实验装置。     

KI催化H_2O_2分解的速度常数、活化能测定研究

现行的通过量气体体积法测定过氧化氢分解反应速度常数的装置,普遍存在读数不准的问题.本文提出了一种新的测定装置,利用该装置,可以提前知道各时刻被测体系产生的氧气体积,操作方便,读数准确可靠.lnV∞-Vτ~τ直线的线性相关系数,最差的为-0.9996,多数在4个“9”以上.当反应温度分别为15、20、25、30℃时,其速度常数k分别为2.7534×10-4、4.1807×10-4、6.1249×10-4、9.2459×10-4s-1.3次测定结果相对误差均不大于0.6%.直线lnk~1T的线性相关系数为-0.9998,由此求得的E15~30℃=58.33kJ.mol-1,与文献値的相对偏差为0.53%.     

CuO/γ-Al2O3上H2催化还原氮氧化物的初步研究

采用γ—Al2O3和CuO／Y—Al2O3作为H2催化还原氮氧化物的催化剂，考察了反应温度、活性组分添加、原料配比以及原料气空速等对NO转化率的影响。结果表明：γ—Al2O3本身对于NO还原有一定的催化活性；Cu的添加可以使γ—Al2O3催化剂的NO还原活性明显提高；在考察的温度范围内，CuO／Y-AlO3催化剂活性随反应温度的升高明显增加，最高可达100％。随着反应原料气H2／NO(mol)的降低，NO转化率下降。     

稀土氯化盐水溶液在293K时电导的研究

应用电导率仪在293K时测定了 4 种稀土氯化盐 ErCl3、DyCl3、NdCl3 和 YCl3 在极性水溶剂中的电导率,利用公式λ= (k液- k剂)×10-3c计算了稀土氯化盐在水中的摩尔电导率,并讨论了在293K时浓度对稀土氯化盐水溶液电导率和摩尔电导率的影响.     

桑色素光度法检测H2O2/Co2+产生的羟自由基

研究了用桑色素的氧化来显色测定Co2++H2O2体系产生羟自由基(·OH)的方法,提出Co2++H2O2桑色素分析新体系并用于羟自由基(·OH)的测定.本方法利用Co2+与H2O2反应,类似Fenton试剂产生羟自由基(·OH),所产生的羟自由基与桑色素作用后使其吸光度降低,利用吸光度值的变化可间接测定所产生的羟自由基,确定了体系最佳实验条件.同时测定抗氧化剂清除羟自由基的实验,证明该体系可作为筛选抗氧化剂的方法之一.     

H3 PW12 O40／TiO2－SiO2催化合成3，4－二氢嘧啶－2（1H）－酮衍生物

以H3 PW12 O40／TiO2－SiO2为催化剂,取代苯甲醛、乙酰乙酸乙酯和尿素为原料,无水乙醇为溶剂合成3,4－二氢嘧啶－2（1H）－酮衍生物．探讨了原料物质的量比、反应温度、催化剂用量及反应时间对收率的影响．实验表明：固定取代苯甲醛的用量为0．04 mol和无水乙醇的量为15 mL的情况下,n（取代苯甲醛）∶n（乙酰乙酸乙酯）∶n（尿素）＝1∶1．0∶1．5,催化剂的用量占反应物料总质量的1．5％,反应温度为90℃,反应时间为75 min,分别以对羟基苯甲醛、对硝基苯甲醛、茴香醛、4－氯苯甲醛、对甲氧基苯甲醛分别代替苯甲醛,产品收率为35.0％－89.2％．催化剂和合成产品分别采用IR, XRD和1 H NMR, IR, MS手段进行表征．     

二氧化钛负载磷钨杂多酸催化合成环己酮1,2-丙二醇缩酮

以H3PW12O40／TiO2为催化剂催化合成了环己酮1，2-丙二醇缩酮，探讨了H3PW12O40／TiO2对缩酮反应的催化活性，较系统地研究了酮醇物质的量比，催化剂用量，反应时间诸因素对产品收率的影响．实验表明：H3PW12O40／TiO2是合成环己酮1，2-丙二醇缩酮的良好催化剂，在n（环己酮）：n（1，2-丙二醇）=1：1．7，催化剂用量为反应物料总质量的0．5％，环己烷为带水剂，反应时间1．0h的优化条件下，环己酮1，2-丙二醇缩酮的收率可达83．7％．     

SnCl4·5H2O/C催化合成乙酸正丁酯

研究了采用固体酸SnCl4·5H2O/C为催化剂,由乙酸与正丁醇反应合成乙酸正丁酯的最佳合成条件,结果表明,当n乙酸 : n正丁醇 = 1:1.5,催化剂用量为10%(重量),反应时间为2 h时,酯的产率可达93%.该工艺产率高,反应时间短,无腐蚀无污染.     

H3PW（12）O（40）在H2O2催化氧化环己酮合成己二酸中的应用

以H3PW12O40为催化剂,30%H2O2为氧源,催化氧化环己酮合成己二酸.探讨了H3PW12O40对氧化反应的催化活性,较系统地研究了磷钨酸用量、反应温度、H2O2用量、KHSO4用量等因素对产物收率的影响.实验表明：H3PW12O40是合成己二酸的良好催化剂;在n（环己酮）∶n（H2O2）∶n（H3PW12O40）∶n（KHSO4）=100∶388∶0.035∶0.74（固定环己酮用量为0.10 mol,磷钨酸用量0.1g,H2O2用量40 mL,KHSO4用量0.1 g）,反应温度为100℃,反应时间6 h的最佳条件下,己二酸的收率可达49.5%.