浅谈卤代烷亲核取代和消去反应中的溶剂效应

所谓溶剂化效应是指溶剂与分子或离子通过静电引力而结合的作用。溶剂的性质对这一作用的影响当然是重要的。介电常数是溶剂的一个重要性质,从结构来看,介电常数与分子的永久偶极矩和可极化性两者有关。(可极化性是指分子的电子云变形的难易程度)分子的偶极矩愈大,可极化性愈大,则其介电常数愈大。在有机反应中,反应物经过渡态(或中间体)变为产物,电荷分布会发生变化,溶剂的介电常数对它是否适应这一电荷分布的改变的能力有很大的影响。从反应过程看,溶剂对反应速度的影响应从反应的活化能的变化来讨     

影响偶极矩测定因素分析及解决方法

偶极矩的研究是分子物理学的一个课题.它对判断分子的空间构型,了解分子中的电荷分布、分子的极性、分子的对称性以及计算其他的许多物理化学性质等方面都起看一定的作用.测定偶极矩的方法有很多,如分子射线法、分子光谱法、温度法以及斯塔克效应等.结构化学中,应用电桥法测定极性物质(乙酸乙酯)在非极性容液(环己烷)中的介电常数和分子偶极矩.而从偶极矩的数据中可以了解分子的对称性,判别其几何异构体和分子的主体结构等问题.经改装这套装置,整个实验情况大为改观.经过二届学生的使用,没有出现渗油情况.实验运行正常,数据符合要求.     

巧用价层电子对互斥理论的引申理论判断分子的极性

中学教材中只简单介绍了分子的极性的概念及利用偶极矩来衡量分子是否存在极性以及极性的大小,那么在不知道分子偶极矩的测定值和分子空间构型的情况下,如何准确地判断主族元素形成的共价分子的极性呢?下面就介绍一种由价层电子对互斥理论的引申出来的,简单可行地判断分子极性的方法,称之为价层电子对互斥理论的引申理论.     

关于同一烷基各种一卤代烷的沸点变化规律的解释

因为物质内部分子间引力愈大,该物质的沸点愈高,而影响物质分子间引力的主要因素是物质分子的偶极矩和极化率.本文通过对CH_4、CH_3Cl、和CH_3Br分子内部间的取向能和色散能的计算值比较得出:影响同一烷基的各种一卤代烷的沸点变化规律RI>RBr>RCl>RI的主要因素,是其内部分子间极化率依次递交结果;影响沸点RI>RBr>RH主要因素也是其内部分子间极化率依次递变的结果;影响沸点RCl>RF>RH主要因素是其内部分子间偶极矩依次递变的结果.     

鲜菠菜中叶绿素B的分离及荧光性质研究

介绍了从菠菜中提取叶绿素B的一种方法,以蔗糖为固定相,乙醚-石油醚(1:9,v/v)溶液作为展开剂从菠菜色素中分离叶绿素B,用紫外-可见光光度计和荧光光谱分别检测分离出的叶绿素B.并研究了叶绿素B在不同溶剂中的荧光光谱.通过研究我们得出:叶绿素B在溶剂中的光谱性质与溶剂的介电常数有关.     

快速比较分数大小八法

一、化成同分子法如果比较大小的分数的分子都较小,而分母都比较大,利用分数的基本性质,化成分子相同的分数,然后比较分母,分母小的分数就大.例:比较3/125和/327的大小. 3/125=(3×2)/(125)×2=6/250,2/327=(2×3)/(327×3)=6/481,∵6/250>6/981,∴3/125>2/327.二、交叉相乘法如果比较大小的两个分数的分子、分母都较小,用一个分数的分子乘以另一个分数的分母,然后比较积,积大的,含在积中的分子所在的分数就大.     

具有分子内电荷转移特性的新型萘酰亚胺衍生物合成及发光性能

以二芳胺和4-溴-1,8-茶酰亚胺体系为原料,经Cu I／18-crown-6／K2CO3催化制备了2个新的萘酰亚胺衍生物,利用FT-IR,NMR,EA等表征了其结构．并用UV-vis和PL测定了此类化合物在正己烷、四氢呋喃和二氯甲烷不同极性溶剂中的发光性能．在450nm附近的紫外最大吸收波长是由于分子内的电荷转移造成的,并且其发射波长在非极性溶剂正己烷中分别位于492和501nm,而在极性溶剂二氯甲烷中分别位于600和620nm．采用Lippert-Mataga方程计算出分子4-二苯胺基-N-（2-甲氧基苯基）-1,8-萘酰亚胺（DMN-1）和4-（2-萘基苯基胺基）-N-（2-甲氧基苯基）-1,8-萘酰亚胺（DMN-2）基态与激发态偶极矩差值分别为9．2和9．8D,如此大的偶极矩变化说明了该分子具有典型的分子内电荷转移特性．     

相似相溶原理的几种重要应用

从广义上讲,相似相溶原理的意思是“结构相似者易互溶,结构越相似溶解得越好;结构不相似者不易互溶”．从狭义上讲,相似相溶原理的意思是“极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂”．相似相溶原理在化工、科研以及人们的日常生活中有着广泛的应用,现就其中几个重要的方面归纳如下：一．推断物质的溶解性大小已知某些物质的极性大小,根据相似相溶原理可推断它们在某些溶剂中的溶解性大小．例如：①已知H2、O2、N2、CO2、Cl2等是非极性分子,NH3、HCl等是极性分子,由此可推…     

问题解答

键的极性跟分子的极性一样,可以用偶极矩作定量的表示,偶极矩是端电荷量和偶极长的乘积,它的单位是德拜(D),1D=10~(-18)静电单位——厘米。偶极矩值大,键的极性也大。下面是卤化氢的偶极矩和卤化氢在水溶液中的电离常数:     

溶液

【要点解读】1.溶液⑴定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。⑵组成:宏观来看,溶液由溶质和溶剂组成。能溶解其他物质的物质叫做溶剂,被溶解的物质叫做溶质。水是一种最常用的溶剂,汽油、酒精等也可以做溶剂。微观来看,溶液由溶质的分子或离子和溶剂的分子构成。⑶分类:根据溶液是否饱和,溶液可分为饱和溶液和不饱和溶液;根据溶液中溶质含量的多少,溶液可分为浓溶液和稀溶液。不饱和溶液饱和溶液⑷溶解时伴随的现象:溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量。在溶解中发生两种变化,一种是溶质的…     

非线性光学有机分子吸收光谱的测定及跃迁偶极矩的计算

通过测定两种具有D—π—D结构的有机分子的吸收谱,并根据三能级模型对其跃迁偶极矩进行了计算.并从结构-性质的关系对其高阶非线性光学效应进行了预测,认为这两种分子将会具有较大双光子吸收截面.     

物质构成的奥秘考情回顾

考点一:分子和分子的性质 例1 (2014年泰安中考)关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是(). A.物质只能由分子、原子构成 B.分子质量一定大于原子质量 C.化学变化中分子数目一定发生变化D.同种原子可能构成不同的分子 解析:A.原子、分子、离子都能构成物质,故错误; B.分子、原子都有一定大小和质量,但分子质量不一定大于原子质量,如氢分子的质量不如氧原子的质量大,故错误; C.化学变化中分子数目不一定发生变化,故错误; D.同种原子可能构成不同的分子,正确.     

HBT分子核磁共振谱和热力学性质的理论计算

双四唑肼(HBT)是一种新型富氮含能材料,采用密度泛函理论对HBT分子进行了结构优化、频率和热力学性质的计算,得到了红外光谱、溶剂效应下的核磁共振谱和不同温度下的热力学性质.结果显示,优化后的HBT分子中二面角增大,整个分子的对称性降低;HBT分子中碳原子的化学位移与实验结果吻合;标准摩尔焓、热容、熵与温度之间存在较好的函数关系.     

2，6-二巯基嘌呤异构体溶剂效应的量子化学理论研究

利用密度泛函理论（DFT）B3LYP方法,在6—311G（d,P）基组水平下,水相计算采用自恰反应场（SCRF）中的Onsager模型,对气相和水相中可能存在的33种2,6-二巯基嘌呤互变异构体进行了全优化,并计算了零点能、总能量、熵、焓、吉布斯自由能以及偶极矩等参数．计算结果表明,溶剂效应使各异构体的能量降低,偶极矩增）c,溶剂化吉布斯自由能与异构体在两相中偶极矩之差存在一定的线性关系,并且以水相中最稳定的异构体为研究对象,采用超分子模型探讨了与水分子形成复合物之后的稳定性问题．     

浅议水在化学实验中的作用

水是中学化学课程里最常见、最重要的物质之一,无论是作为溶剂、反应物,还是在化学实验中都具有很重要的作用。下面结合笔者的教学经验,把水在中学化学实验中的作用做一简单小结,供大家参考。1.作溶剂。在中学化学实验的教学中,水是一种很重要的溶剂。(1)配置溶液。如配制氯化钠溶液、氯水、硫酸溶液等。(2)固体溶解度的测定。如 KNO_3的溶解度测定等。     

分数大小比较的几种方法

在比较“异分母分数的大小”的教学中,适当地指导学生多掌握一些方法,有助于提高学生的计算能力和培养思维的敏捷性。现介绍如下: 1.分子扩倍法根据分数的基本性质,把几个分数化成分子相同的分数,然后比较分母,分母小的分数就大。例比较2/125和3/38的大小。     

醋酸总为弱酸吗?

一种酸的强度,不仅决定于酸本身的结构,还与它所处的介质——溶剂的性质有关。如在水中,高氯酸,硫酸、盐酸为强酸,醋酸为弱酸;而在液氨中,与高氯酸、硫酸、盐酸一样,醋酸也为强酸。这道理需用质子理论阐明。     

电负性均衡原理及其应用

讨论了电负性均衡原理及其在基团电负性、电荷分数的计算与判断无机含氧酸酸强度和分子偶极矩，以及化合物性质的解释等方面的应用．     

关于稀溶液中溶剂的蒸气压下降问题讨论

<正>在物理化学中讲到稀溶液依数性时指出稀溶液的蒸气压下降,但没有解释为什么下降.而在无机化学中是这样解释的:“由于在溶剂中加入难挥发的溶质,溶液表面或多或少地被溶质分子占据着.减少了单位面积上溶剂的分子数,因此在同一温度下,溶液表面上单位时间里逸出液面的溶剂分子数相应地比纯溶剂减少,溶液的蒸气压下降.”这里把蒸气压下降的原因归结为由于溶液表面被一部分溶质分子占据着使液相分子从液体表面进入气相的有效面积(气化面积)减小了,因而单位时间里逸出的溶剂分子数即气化速度减小.也有人这样解释:“当溶剂中溶入难挥发溶质后.溶剂分子要逸出液面,除了受同种分子的吸引外,还要受到作用力更大的溶质分子的吸引,致使其逸出液面的阻力增大,因而蒸气压下降.”下面我们就对这个问题加以讨论.首先,对于上面最后一种解释是不对的,因为我们知道稀溶液的依数性只与溶质的数     

NF_3与NH_3偶极矩反差原因分析

NF_3的偶极矩为0.7×10!(-30)c·m,NH_3的偶极矩为5.0×10~(-30)c·m。在NF_3和NH_3分子中,N原子sp~3杂化,分子都是三角锥形,但∠FNF102.5°小于∠HNH(106.75°),N—F间的电负性差(4.0—3.0=1.0)大于N—H间的电负性差(3.0—2.1-0.9),因此常有人对NF_3偶极矩比NH_3小感到难以理解。分子的总偶极矩实际上是分子内部各种因素所产生的分偶极矩的矢量和。分子内能产生偶极矩因素很多,对于NF_3和NH_3来说,主要有如下三