对电解质溶液电解规律的探析

电解质溶液的电解规律及其计算是高中化学中一个重要的知识点,也是高考中的热点,同时这块内容也是容易记错和混淆的.弄清楚这些基本概念,原理,注意他们之间的区别和联系,这对高考备考非常有帮助,能提高备考效率.一、电解质溶液的电解规律对很多高三学生而言,理解惰性电极电解电解质溶液的规律,时常存有两个疑点:一是在学习原电池的电化学反应时总     

关于电解质溶液电解规律及电解液pH值变化

用惰性电极电解电解质溶液，是高中电化学教与学的一大难点，正由于电解质溶液种类的繁多、溶液中离子放电能力的不同，导致溶液的性质变化及电解后溶液复原方式各异，现就此方面问题作以归类分析，以便对此方面知识有更深刻的认识．     

电解原理应用几例

在教科书中，我们学习了以下电解原理： （1）阴极上阳离子放电顺序为：Ag^＋〉Cu^2＋〉H^＋〉Mg^2＋〉Na^-；     

如何判断溶液中离子浓度关系

溶液中离子浓度关系问题在中学教学中是难点，也是重点，也是学生难以把握的问题，一种电解质溶液由于电离、水解等因素的作用；或几种电解质溶液混合在一起，由于中和、电离、水解和平衡移动等因素的作用．往往含有多种离子和分子，判断溶液中这些粒子浓度大小的关系，成了电解质溶液问题中一种重要的题型，而很多学生对解这种题型感到束手无策，不知道其中的解题规律，纵观离子浓度关系的题型，一共有四种类型，下列举例说明以供广大同仁和学生共同探讨．     

观察离子的运动

离子本来是肉眼看不见的微观粒子 ,但是采用适当的方法却可以观察到离子的运动情况。1　仪器、药品培养皿 (直径 11.4ｃｍ ,高 2ｃｍ ) ;烧杯( 10 0ｍＬ) ;硫酸钠 2 0ｇ ;水 80ｍＬ ;铜片 ( 3 6ｃｍ×2ｃｍ) ;1号电池内的碳棒 1根 ;马蹄形磁铁两个 ;学生电源 (或干电池 4节 ) ;电键 1个 ;导线 3根 ;电烙铁、钢锯等。2　实验步骤( 1)将 2 0ｇ硫酸钠加入 80ｍＬ水中 ,配制成溶液 ,再滴入几滴红墨水 ,使溶液呈红色。( 2 )将铜片弯成一个直径为 11ｃｍ、高为 2ｃｍ的金属圆环 ,焊上一根软导线 ,并将其置于培养皿中。( 3 )用钢锯截取 2ｃｍ碳棒 (…     

电解质溶液中的守恒规律

如何判断电解质溶液中离子间的关系是中学化学的难点之一,使用电解质溶液中的守恒规律可以有效地解决此类问题。本文专题探究了电解质溶液中的守恒规律。     

电解原理及其应用考查方式及考题例析

一、电解原理的基础知识：包括电极名称或电解产物的确定、根据电极变化判断金属活泼性强弱、电极材料、电极反应类型、电极反应式的书写、电极装置的正误判断及电解质溶液的判断等．     

电解质溶液中离子浓度大小的比较

离子浓度大小的比较是高中化学电解质溶液教学中的重点和难点之一。针对一些文献报道以及教学中存在的不尽如人意之处,以定性分析结合定量计算的方法,详细讨论了多种不同类型的电解质溶液中离子浓度大小比较的问题,并针对一些疑问提出了见解和诠释。又联系中学化学教学,提出了相关知识点的教学建议。     

递进式探究水溶液电解规律与应用

现代化学教学观认为，化学教学应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现、分析和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养学生多维思考、分析推理、归纳总结的能力。在电解规律的教学过程中，我们尝试采用递进式探究模式，取得了明显的实效。     

电解质溶液中离子浓度的比较

电解质溶液是历年高考的热点之一。最近几年高考热点题型是离子浓度比较、离子共存及离子方程式正误判断等。要正确解决这类问题,必须突破这部分知识的重点和难点——盐类的水解。本文根据平时复习中的常见问题,将溶液中离子浓度相对大小的比较这一知     

电解原理的应用

有关电解的题目在高考中的重现率较高,题型以选择题为主.主要考查:电解池的电极名称判断;电极反应式的书写;电解原理的应用;电解产物的判断;依电子守恒进行的有关计算等.现将此类题的解题思路和技巧归结如下.     

电解质溶液中离子浓度的变化

电解质溶液中离子浓度大小与变化的定性和半定量分析，是高考的热点，也是学习的难点之一，学生普遍感到难以把握，下面举几例分析，希望能对同学们有所帮助．     

电解原理应用中常见的错解剖析

一，电解池构成判断的失误 例1，若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）巾发生反应的离子方程式是Cu＋2H^＋=Cu^2＋＋H2↑，则关于该装置的说法正确的是（）．     

电解产物的一般规律

电解槽两极的产物与电极材料有关,并与电解液中的阴离子和阳离子放电能力强弱有关.电解槽的阴极不论是用活性电极或者用惰性电极,一般都是电解液中放电能力强的阳离子优先放电.电解槽的阳极如果用惰性电极,则是电解液中放电能力强的阴离子优先放电;如果用活性电极,则是电极本身参与反应.     

溶液中离子共存及大小的比较

一、高考展望 电解质溶液中离子共存和离子浓度大小的比较问题,是高考的“热点”之一,也是教学重点之一．多年以来全国高考化学试卷中几乎年年涉及这类题型．这类题型的特点是：考查的知识点多;灵活性、综合性较强;有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力．     

“递进式”探究电解规律及其应用的教学尝试

现代化学教学观认为，化学教学应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现、分析和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养学生多维思考、分析推理、归纳总结的能力．在电解规律的教学过程中，我尝试采用“递进式”探究模式，取得了明显实效．     

离子方程式书写规律小结

离子反应方程式的书写是中学化学的重要知识点,为此笔者特将在教学实践中体会到的离子方程式的书写规律小结如下。     

电解原理在高考题中的应用

电化学知识是高考的难点、热点，要破解这方面的难点，首先要根据阴阳离子放电规律和电解类型规律，准确判断放电离子．正确书写电解的反应式。利用阴阳两极通过的电量相等关系进行应用。