强酸制弱酸的思考

中学化学中要求考生掌握2种制备酸的方法：强酸制弱酸和不挥发性酸制挥发性酸．考生在理解强酸制弱酸这一规律时,有必要搞清楚下面几个问题．     

三思而后行 强酸制弱酸规律的应用与思考

正化学反应中常常遵循"强制弱"的规律,例如"较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸(强酸制弱酸)",巧妙运用"强酸制弱酸"规律解题,就能化拙为巧,收到事半功倍之效.本文从三个角度来考虑强酸制弱酸的规律,不当之处,敬请同行指正.一、对"强酸制弱酸"规律的"正向"思考以强酸制弱酸为例:对于反应HA+B=-A-+HB,我们作正向思考,常归纳成"较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较     

“强酸制弱酸”的经验性规律及教学应用

<正>在中学化学实验原理以及化学题目中,常需要应用到“强酸制弱酸”的规律,例如用稀盐酸和碳酸钠反应制取CO₂,用稀硫酸和亚硫酸钠反应制取SO₂等.对于常见的“强酸制弱酸”的反应,学生对其原理比较熟悉,一般可以准确推断反应产物,但遇到一些相关原理陌生的化学试题,学生的思路就没那么清晰,最终导致学生无法很好地分析物质间能否运用“强制弱”规律发生反应,或者对产物判断失误.为避免学生频繁出现错误,降低解答相关题目的难度,笔者将“强酸制弱酸”的规律进行     

通过计算平衡常数来探究强酸制弱酸等实验规律的本质

<正>中学化学中,像强酸制弱酸这样的经验规律有很多,也被大多数人所接受,但对于这些经验规律的解释教材上只是一些模糊的定性,缺乏一个统一的有说服力的解释。下面就通过计算平衡常数来探究强酸制弱酸等实验规律的本质。     

对“强强生弱”规律的理解及应用

化学反应常常遵循“强强生弱”规律，如“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性”，“较强酸 较弱酸盐=较强酸盐 较弱酸(强酸制弱酸)”等。如何理解“强强生弱”规律的本质?运用“强强生弱”规律解题有何技巧?     

强酸制弱酸

[问题由来]强酸制弱酸是中学化学一条重要的反应规律,但在学习过程中发现有很多同学对此规律缺乏深入理解,只能机械套用,经常出现一些错误。为此,我在高三复习课中安排了一定时间,组织同学们通过讨论分析探究了强酸制弱酸及相关反应规律的内涵和外延。为配合此复习课,编制了一道相关习题。     

从制备硅酸凝胶的实验探究谈“强酸制弱酸”规律

通过“碳酸氢钠溶液与硅酸钠溶液制备硅酸凝胶”的创新实验、“CO2气体通入Na2SiO3溶液制备硅酸凝胶”的传统实验,分析硅酸凝胶产生的原因.从制备硅酸凝胶的实验谈“强酸制弱酸”规律,提出只根据“CO2气体通入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀”这个现象,不能说明碳酸比硅酸的酸性强的观点.“强酸制弱酸”规律,必须根据电离平衡这一单一性质进行比较.     

强酸制弱酸反应规律的推广与应用举例

在电解质溶液反应中 ,强酸可以制取弱酸。利用这一反应规律 ,我们可以用强酸与挥发性弱酸的盐反应 ,制取挥发性弱酸 ,如实验室制取Ｈ2 Ｓ气体 ;也可以用强酸与不稳定性弱酸的盐反应 ,制取酸酐 ,如实验室制ＣＯ2 气体。同样 ,存在这样一些反应现象 ,如硫酸与亚硫酸钠反应可以制ＳＯ2 ,ＳＯ2 通入ＮａＨＣＯ3溶液中可制ＣＯ2 ,ＣＯ2 通入Ｎａ2 ＳｉＯ3溶液中还可以制硅酸。这一反应现象表明 ,酸的强弱都是相对的。一般地 ,相对酸性强的酸 ,在一定条件下就可以制取相对酸性弱的酸。还有 ,在碳酸钠溶液中加入硫酸氢钠溶液可产生ＣＯ2 气体 ,ＣＯ…     

例析硅和硅酸盐试题

解析：酸的强弱和酸酐常温时所处的状态、溶解性无关，则AC错误；较强酸制备较弱酸是指在溶液中进行的反应规律，则B错误，D正确．答案为D．     

浅谈强酸盐与弱酸盐反应规律的应用

通过平时的教学经验,总结出了强酸盐与弱酸盐反应的一些规律,并结合常见的化学反应,把规律介绍给学生,做到深入浅出,使学生的知识更加系统化.     

四种弱酸性物质酸性强弱比较实验的设计与改进

针对人教版高中化学教材有关的实验方案未作具体介绍,根据强酸制弱酸的化学原理,设计实验证明了乙酸、碳酸、苯酚和碳酸氢盐四种弱酸性物质酸性的强弱。改进的实验有助于学生理解这几种弱酸之间的相对强弱,也可供教师进行相关教学时参考。     

NaClO溶液、Ca(ClO)_2溶液与CO_2反应的生成物探究

根据"强酸制弱酸"的原理,判断酸与盐复分解反应的产物是我们中学常用的一种重要方法。但在具体应用时还要分类讨论,若生成物为可溶于水的盐(如碳酸氢盐),则可以用强酸制弱酸的原理分析;若生成物为难溶物或不溶物,则以生成难溶物或不溶物为主。     

一元强酸与弱酸的分步滴定

本文从一元强酸与弱酸滴定的误差公式判断用强酸进行分步滴定的可能性．     

NaClO溶液、Ca(ClO)2溶液与CO2反应的生成物探究简

根据“强酸制弱酸”的原理,判断酸与盐复分解反应的产物是我们中学常用的一种重要方法。但在具体应用时还要分类讨论,若生成物为可溶于水的盐（如碳酸氢盐）,则可以用强酸制弱酸的原理分析;若生成物为难溶物或不溶物,则以生成难溶物或不溶物为主。     

破解高考化学中弱酸的“考点密码”

有关弱酸知识的考查是历年高考命题的热点,同时也是高考的难点。该内容的考点具体有:弱酸的判断,弱酸与强酸中和碱的能力大小比较,弱酸与强酸稀释结果的大小对比,弱酸参与的中和热大小比较,弱酸的酸性及电离度的比较,等等。解此类型题要充分运用电离理论、水解理论、三大守恒定律等理论进行分析,进而顺利解题。     

有关pH值的计算

一、溶液的分类 溶液分成强酸溶液、强碱溶液、弱酸、弱碱、强酸+强酸、强碱+强碱、强酸+强碱、强酸+弱碱、强碱+弱酸、盐溶液、缓冲溶液、电解池电解液等.针对不同的溶液分析其相对量的关系,分析溶液的组成成分,应用不同的计算式进行计算.     

涉及电离、水解主次关系的电离平衡类试题分析

分析 题给信息为：c(H^+)&;gt;c(OH^-)，说明若HB^-离子为弱酸的酸式根，则其电离趋势大于水解趋势，也即它以电离为主．若HB^-为强酸的酸式根，则它只发生电离，不发生水解．若HB^-为强酸的酸式根离子，则C(H^+)=0．01mol／L，pH=2，c(Na^+)。0．01mol／L=c(B^2-)，若HB^-为弱酸的酸式根离子，则c(H^+)&;lt;0．01mol,／L，pH&;gt;2，c(Na^+)=0．01mol&;gt;c(B^2-)．     

高一化学规律中的常例与特例

化学概念、化学原理、化学理论来源于丰富的经验事实,是对化学现象的一般概括和总结.而化学世界是丰富多彩的,共性之中有特性.对特例的掌握有利于培养同学们怀疑、批判、探究、创新的科学精神.1.没有单质参加的化合反应,没有单质生成的分解反应,一般是非氧化还原反应.特例:Na2O2+SO2Na2SO4,NH4NO3△N2O↑+2H2O.2.强酸一般能制弱酸,弱酸一般不能制强酸.特例:H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4.3.酸与酸之间一般不发生反应.特例:具有氧化性的酸和具有还原性的酸之间能发生反应,如:HCl O+H2SO3H2SO4+HCl(弱酸生成强酸),H2S+H2SO4(浓)SO2…     

用“强弱图”展示以强制弱思维

高中化学反应中“以强制弱”现象很普遍,常常又具体表述为“强酸制弱酸”“氧化剂的氧化性强于氧化产物”．然而,若此类问题与反应物用量、反应顺序、反应竞争进行“叠加组合”时,不少学生难以应对．笔者认为,前述问题既然都遵循强者先行一步的原理,那么解决问题的起点也可相同．从相同的起点出发,用图象直观展示出以强制弱的相关物质及反应先后顺序,再依题意给出结果的解题方法,笔者谓之“强弱图”．     

一元强酸与一元弱酸比较的几种方法

在中学化学电解质溶液一章的学习中，常常需要根据一元强酸与一元弱酸的一些性质进行有关的判断和推断。一元强酸与一元弱酸(或一元强碱与一元弱碱)的比较，属于高考的热点，掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。下面结合自己的教学，谈谈几种比较方法。