反应后溶液的百分比浓度的计算方法

溶液的质量百分比浓度的计算，是初中化学计算的重点、难点之一，也是各省市中考重点考查的内容。其计算公式为：可见，要算出溶液的质量百分比浓度，必须先求出溶质与溶剂的质量，或溶质与溶液的质量。在求反应后溶液的浓度时，可根据质量守恒定律，从反应体系的整体上去思考问题，从而比较简捷地求出溶液的质量。例1200壳20．8％的BaCl2溶液和98克稀硫酸刚好完全反应。则反应后溶液的百分比浓度是等少？解析BaCl2溶液中含BaCl2为：设生成BaSO4x克，生成的盐酸中含有HCly克。则解得X=46．6（克）y=14．6（克）由于两种反应物刚好完全…     

准确理解概念才能正确计算──百分比浓度计算错解分析

洛质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的溶液的浓度叫做质量百分比浓度，教材在提到这一概念时，特意对“全部溶液”四个字加了着重符号。在学习过程中，很多同学由于对这四个字理解不清而导致解答的错误。例及将m克某物质充分溶于。克水中，所得溶液的质量百分比浓度是（）。错选（B）。分析充分溶解不等于全部溶解，所以溶液质量不一定是（IIL＋，；）克，再者L克某物质，若是结晶水合物，或能与水反应的物质，港质质量既可能大于也可能小干m克。因此，该题应选（D）。例2已知20℃时氯化钠的溶解度为36克，ZOC时将20克氯化钠充分溶…     

用差量法解化学计算题几例

在化学反应中,反应前后气体体积发生变化,或物质某些量的增减,与反应物量的减少、生成物量的增加有相应的关系,故可直接根据改变量进行化学计算,现举几例如下: 〔例1〕把一块重82克的极薄的纯净铁片浸入342克硫酸铜溶液,等反应完毕后(假定这时硫酸铜里的铜已全部析出)把附有铜的铁片从溶液中取出。洗净、干燥,再称重,得83.5克。问:①铁片上附有多少克铜?②原硫酸铜溶液的百分比浓度是多少? 解:设析出的铜为x克,参加反应的硫酸铜为     

谈质量百分比浓度的计算

有关百分比浓度的计算类型较多,尽管题目千变万化,但万变不离其宗,在读懂题意的基础上,只要紧紧抓住基本概念,问题就可迎刃而解.一、已知溶质、溶剂或溶液质量,求溶液的百分比浓度例1把30克KNO_2晶体放入70克20℃的蒸馏水中,充分搅拌,求所得溶液的百分比浓度.(20℃时KNO_3的溶解度为31.6克)     

质量百分比浓度计算的常见类型

质量百分比浓度的计算是初中化学的一个重要内容。常见的有四个类型的题目。 第一类:溶质是固体且不与溶剂发生反应,计算质量百分比浓度可直接用教材上的的公式计算。例略。 第二类:用浓溶液配制稀溶液。在这一类计算中要注意:稀溶液的质量=浓溶液质量 溶剂的质量。 例1.求实验室配制的1:5硫酸溶液(用密度为1.84克/厘米~3的98％的硫酸配制)的百分比浓度。     

谈谈初中化学计算问题(四)

四、有关百分比浓度的计算我们知道,一定最的溶液里所含溶质的量叫溶液的浓度.溶液浓度可以用许多方法来表示.用溶质的重量占全部溶液重量的百分比来表示溶液浓度.叫做百分比浓度.也就是在100克溶液里所含深质的克数,可用下式表示:溶液的百分比浓度=溶质重量/溶液重量×100%(溶液重量=溶质重量+溶剂重量)根据这个式子,可以进行有关溶液百分比浓度的计算.计算时要分析问题中的已知和所求的量中哪是溶液,哪是溶质,哪是溶剂,然后根据公式所表明的它们的相互关系,进行计算.     

溶解度与百分比浓度的比较

溶解度与百分比浓度的区别与联系见下表：例1在20℃时，食盐溶解度为36克。现将100克食盐放在250克20℃的水中，充分搅拌，问所得溶液的百分比浓度是多大？解设20℃时，250克水中最多能溶解X克NaCl。则（或者：百分比浓度）例2某物质20℃时的溶解度为a克，向200克该物质的饱和溶液中再加入b克该物质，则20℃时，该物质饱和溶液的百分比浓度为（）。解析因溶液是饱和的，所以，加入的b克物质并不能溶解，其饱和溶液的质量百分比浓度可直接根据溶解度来计算；也叫以根据溶解度先计算出200克饱和溶液含溶质的质量，然后代入浓度计算公式求解…     

用表解法计算溶解度和百分比浓度

用表解法计算溶解度和百分比浓度孙兆炳经教学实践，用表解法讲解溶解度和质量百分比浓度的计算，学生反映良好。方法是把溶液、溶解度和溶液的质量百分比浓度三者之间的区别和朕系，列表表示出来，明明相关项，然后计算。［例一］把１０℃时硝酸钠的饱和溶液５０克蒸干后...     

一道奥赛题的解法

将一些氧化铜粉末加入到100克14％的硫酸溶液中，微热至氧化钢全部溶解，再向蓝色溶液中加入铁粉20克，充分反应后过滤，仍得到干燥后固体物质20克，求：（1）原加入的氧化钢的质量是多少？（2）最后得到的溶液百分比浓度是多少？解法（一）：设与CuO反应的H2SO4为m1克，与Fe反应的硫酸为m2克．由固体减少的质量与增加的质量相等（反应前后固体质量都为m克）得下列关系：则参加反应的CllO的质量为：光兴一四七货业一10（克），生成的CuSO4质量一业品L一地传共么一20克），与H。SO。反应的铁的质量一把鲜一业站上一1（克），与CuSO。…     

反应后溶液百分比浓度计算题的解法

反应后溶液百分比浓度计算题综合性强、难度较大,具有一定的选拔功能。所以,在中考试题和竞赛试题中都不同程度地出现了这类题,以考查学生的分析能力、综合能力和应用能力。现将这类题归类、分析如下。1 反应后无气体和沉淀生成 例1 9.8％的稀硫酸20克,跟一定质量的氢氧化钠固体恰好完全反应。求反应后所得     

在习题教学中优化学生的思维品质

一．优化思维的深刻性有些习题的条件合而不露，有些习题的表象具有迷惑性或干扰性，这为审题马虎、思维肤浅的学生设置了障碍．因此习题条件的陷蔽性或表象的迷惑性、干扰性的挖掘训练，有利于优化学生思维的深刻性．例1．将28克生石灰溶于972克水中，测知此时溶液的温度为33℃，求此时溶液的百分比浓度．此题若将2．8克生石灰视为溶质求值，显然是错解．必须认清其隐含条件：山生石灰溶于水与水发生反应，生成Ca（OH）2，所得溶液中的溶质不是CaO，而是Ca（OH）2；（2）因CaO变成Ca（OH）2要消耗一定量的H2O，故所得溶液中的溶剂（…     

高考化学试题一题多解实例及述评

1993年高考化学试卷中有一道题:将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50％。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克? 考生大致使用了下列 5类 10种解法: 第一类解法:物质的量的计算。解法1和解法2同高考标准答案(详解省略)。     

利用比例法解化学题

利用比例法解化学题陈冬梅设某物质浓溶液的质量为ｍ１克，百分比浓度为ａ％；该物质稀溶液的质量为ｍ２克；百分比浓度为ｂ％，两种溶液混和所得溶液的浓度为ｃ％，根据混和前后溶质的质量相等，得到ｍ１ａ％＋ｍ２ｂ％＝（ｍ１＋ｍ２）ｃ％，整理变形得。利用这个比例公...     

化学题选(化学计算)

一、选择题1.将氯化钾和溴化钾混和物13.4克溶于水制成500毫升溶液,通入过量的氯气,充分反应后蒸干,得到11.175克晶体,则原配制溶液中K~ 、Br_-、cl_-的物质的量浓度之比是( )(A)3:2:1 (B)1:2:3(C)1:3:2 (D)2:1:32.接触法制硫酸时,进入接触室的混和气体组成为:SO_2 7%,O_211%,N_2 82%,如果反应后,在温度和压强不变的情况下,混和气体的体积变为原来的97.2%,则SO_2的转化率为( )(A)50%(B)60%(C)70%(D)80%3.在30℃时饱和硫酸铜溶液中投入6.875克无水硫酸铜后,析出12.5克胆矾晶体.则30℃时饱和硫酸铜溶液的质量百分比浓度是( )     

化学概念和原理的记忆方法初探

现行中学化学教材中,有很多难于理解、记忆的原理和概念,教师若不想办法让学生理解、记住这些原理和概念,则学生就可能难于理解,记不住,更不用说运用了。基于这种情况,笔者采取如下几种方法来帮助学生理解和记忆。 1 归纳法 通过归纳,可将繁琐的过程变得较为简单,既便于理解,也便于记忆, 如摩尔浓度与百分比浓度的换算这一计算问题,根据摩尔浓度的定义,1升溶液里含溶质多少摩尔,则其摩尔浓度就是多少。因此将百分比浓度换算成摩尔浓度时,若按题目所给的条件来逐一计算,则步骤较多,显得麻烦,甚至有些学生无从下手,因而我在讲解这类例题前,先引导学生进一步复习摩尔浓度的含义,在分析定义的基础上归纳出将百分比浓度换算成摩尔浓度的一个简单式子。即 (1000×ρ×A％)/溶质的摩尔质量(式小ρ为溶液的密度,单位为克/厘米~3A％为溶液的百分比浓度)。 由上式计算所得的结果,其数值就是溶液的摩尔浓度的数值,最后在数值后加工摩尔浓度的单位即可。 例 把88克氢氧化纳溶于100克水中,溶液的密度是1.09克/厘米~3。计算此溶液的质     

用守恒法解化学题举偶

运用守恒法解化学计算题,既简明又快捷。现举例说明其运用。 一、质量(或物质的量)守恒 例l.向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全为止,结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量。求该硝酸银溶液的百分比浓度。     

从一道题的发散思维到一题多解

题目:3克铁屑投入50克未知浓度的稀H2SO4中,当反应停止后,溶液中尚有铁剩余,过滤后,滤液质量为 52.7克.求这种稀H2SO4的浓度.     

初三化学解题技巧举要

在初三化学授课过程中,对一些需要计算的选择和填空题时,总结了一些规律：一、有关溶液中溶质的质量分数（即百分比浓度）的题型。（1）对于同种溶质的溶液,如果溶液的质量相等,混合后质量分数为两溶液中溶质质量分数和的一半。例：将50克10％的硝酸钾溶液和50克对物的硝酸钾溶液混合后,溶液中溶质的质量分数为（）A．10％B．20％C．15％D．30％依据规律：（2）要使溶液中溶质的质量分数增大一倍,应蒸发掉水份等于原溶液的一半。例：将AN克10％的氯化钠溶液的浓度增大到20％,可采用的方法是（）A．蒸发掉50克水B．倒出一半溶液C…     

质量百分比浓度错误计算例析

质量百分比浓度错误计算例析李凤珍初中有关生成物溶液质量百分比浓度的计算问题，在一些参考书及一些省（市）的中考题中经常出现．解决这类问题，首先要考虑到化学反应进行的过程、反应结果，进而搞清溶液溶质、溶剂量等，才能进行计算。为帮助学生掌握这方面的解题方法...     

以不变应万变──有关溶液的稀释、浓缩、混合的计算

解决有关溶液的稀释、浓缩、混合的计算的关键是抓住在稀释、浓缩、混合前后溶质的质量不变。1．溶液稀释设有某溶液A克，百分比浓度为a％，稀释成浓度为b％的溶液B克。因稀释前溶液里的溶质质量=稀释后溶液里的溶质质量，则有A×a％=B×b％。例1配制200毫升浓度为60％（密度为1．5克／厘米3）的硫酸溶液。需要用98％（密度为1．84克／厘米3）的浓硫酸和水各多少毫升？解设需用98％的浓硫酸为V毫升，根据稀释前后溶质的质量不变可得：V=99．82（毫升）需要水的体积为：2．溶液浓缩加热蒸发掉溶液中一部分水，使溶液的浓度增大，即为溶液…