水溶液中的离子平衡考点研析

水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用,也是高考中考点分布较多的内容之一.其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点,题型主要是选择题和填空题,其考查主要内容有:(1)电离平衡.(2)酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算.(3)盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断.(4)电解质溶液中离子浓度的大小比较.     

水溶液中离子浓度大小比较

水溶液中离子浓度大小比较是《化学反应原理》四大平衡问题之一,水溶液中离子行为的一大重、难点,也是近年来高考的热点问题之一.纵观几年来全国各地高考化学试卷几乎年年涉及.此类题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测     

浅谈“离子浓度的比较”教与学

溶液中离子浓度大小的比较是电解质溶液中的一个难点,这种题型灵活性、综合性较强,解决这类问题,关键要掌握这类题型的特点及考查的知识依据,总结各类题型的解法。     

“水溶液中的离子平衡”解题方法探究

<正>水溶液中的离子平衡相关考题是历年高考中的热点也是难点之一,所占分值相对较多。如何让学生将这些难点知识简单化,提高解题的正确率呢?这是值得教师的需要思考的问题。笔者在教学过程中曾遇到一些疑惑:花了大把时间讲解这些题型,学生却还是不能融会变通,正确解题。因为现在的考试趋于灵活化,多样化,考察学生分析问题解决问题的能力。但恰是这些知识内容多变,学生思维在没     

水溶液中的离子平衡解题技巧

水溶液中的离子平衡是高考重点,也是高考热点内容.主要的考点有水的电离、盐类的水解、弱电解质的电离等,通常以选择题、填空题出现.知识点较分散,具有较强的综合性,增加学生解题难度,致使很多学生无从下手.因此,同学们在日常题型训练中,不能追求数量,而应讲究质量,学会以点带面,多角度理解,跳出题海的怪圈,提高训练及解题效率.1水的电离尽管在日常生活中,纯水看似不导电,但在灵敏度较高的电流检测下能够检测到微弱的电流.     

水溶液中的离子平衡图像题归类解析

水溶液中的离子平衡图像题是近几年高考的热点,它充分考查学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养。本文依据高考考点,结合典型例题,对离子平衡图像题中常见的曲线进行归类解析,总结方法,完善思路。     

水溶液中离子平衡考查的主角——二元弱酸

水溶液中的离子平衡是中学化学重要的基础理论,也是学习的重点、难点和高考考查的热点.纵观近年相关试题,笔者发现,二元弱酸及其盐成为近年考查的主角.其主要原因是二元弱酸及其盐既存在电离过程也存在水解过程,水溶液中离子种类多,离子浓度随外界条件的改变处于动态变化中,能够设置灵活的问题来考查学生思维的深度以及变化观念和平衡思想.笔者结合相关典型试题,就试题特点及解答突破口做简要分析.     

关于高考中离子浓度问题的一般解题思路

本文通过不同的例题分析,加强学生对基础知识的构建与应用,从而使学生对知识点的掌握更明确化,并分析了电离理论、水解理论、电解质溶液中的守恒关系。     

2015年《水溶液中的离子平衡》二轮复习策略及高考预测

《水溶液中的离子平衡》作为新教材中的必考内容,历来都是高考复习的重点和难点。从考纲和近三年高考真题分析入手,确定本章节复习的重点,并根据历年真题的演变规律和学生存在的问题,阐述二轮复习策略及高考预测。     

比较溶液中离子浓度大小的一般方法

"比较溶液中离子浓度的大小"是高考复习中的一个重点,也是学习中的一个难点,同时也是高考中的一个热点.现将该知识点进行题型归类,并指出应对策略,以期能给同学们的学习有所帮助.     

2011年高考亮点——溶液中离子浓度大小比较

一、比较离子浓度大小所涉及的基本理论1.电离理论一般来说,弱电解质的电离程度不是很大,所以,电离出的离子浓度相对较小.一元弱酸和一元弱碱的电离一步进行,多元弱酸的电离分步进行,且电离程度逐步减小.在比较离子浓度大小时还要考虑到水有极其微弱的电离,对H+和OH-浓度有影响.如CH3COOH溶     

电解质溶液中离子浓度比较分析

1 指导思想 1.1 要充分认识电解质在水溶液中的表现 电解质溶于水,是完全电离还是部分电离甚至分步电离,是否存在相关的平衡,情况各异.如盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子的水解平衡、酸式弱酸根离子的水解平衡和电离平衡以及水的电离平衡.     

水溶液中离子平衡考查的主角——二元弱酸

水溶液中的离子平衡是中学化学重要的基础理论,也是学习的重点、难点和高考考查的热点.纵观近年相关试题,笔者发现,二元弱酸及其盐成为考查的主角.其原因主要是二元弱酸及其盐既存在电离也存在水解,水溶液中离子种类多,离子浓度随外界条件的改变处于动态变化中,能够设置灵活的问题来考查学生思维的深度及变化观念和平衡思想.笔者结合相关高考试题,针对试题特点及解答突破口作简要分析.     

水溶液中离子平衡复习课教学——由一瓶苏打水引发的思考

以“苏打水中的离子平衡”知识为主线,宏微结合,定性和定量分析相结合,用进阶式的学习任务层层推进,在探究和问题解决的过程中构建和完善水溶液中离子平衡的认知模型。     

电解质溶液中离子浓度大小比较规律的研究

电解质溶液中离子浓度大小比较一直是各地高考考查的热点内容.它涉及的知识点多,包括电解质的电离、水的电离、盐类水解及溶液中的守恒关系等.其综合性强、难度大,对解决此类问题的能力要求高,需要我们整理归纳.本文就电解质溶液中离子浓度大小比较的规律进行分类研究.     

电离平衡中的辩证法

唯物辩证法告诉我们：同一矛盾中存在着不同的矛盾方面，它们的发展是不平衡的，其中在事物内部居支配地位，起主导作用的为主要矛盾；处于被支配地位，不起主导作用的为次要矛盾。由于矛盾的主要方面在力量上超过次要矛盾，在地位上支配着矛盾的次要方面，起着主导作用。所以，事物的性质     

溶液中的离子浓度问题

从溶液中平衡因素入手，利用守恒原理解离子浓度等量关系问题；根据平行实质，尤其是利用溶液中多平衡因素主次关系．来解决溶液中离子浓度大小关系，此方法在高考中解离子浓度问题时．快速，准确。     

电解质溶液中粒子浓度大小的比较

电解质溶液中离子浓度大小的比较是近几年来高考的热点之一。决定离子浓度大小的因素很多，诸如物质的量、溶解度、电离程度、水解、化学反应等。离子浓度大小比较是一类难度大、综合性强的题型，要快速正确解答该类试题应熟练掌握各种平衡知识如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、电荷平衡、物料平衡、质子转移平衡等。近几年高考中此类试题有哪些类型？解题时应注意什么？本试举例分析如下。     

如何判断溶液中离子浓度关系

溶液中离子浓度关系问题在中学教学中是难点，也是重点，也是学生难以把握的问题，一种电解质溶液由于电离、水解等因素的作用；或几种电解质溶液混合在一起，由于中和、电离、水解和平衡移动等因素的作用．往往含有多种离子和分子，判断溶液中这些粒子浓度大小的关系，成了电解质溶液问题中一种重要的题型，而很多学生对解这种题型感到束手无策，不知道其中的解题规律，纵观离子浓度关系的题型，一共有四种类型，下列举例说明以供广大同仁和学生共同探讨．