学会用电离常数判断酸式盐水溶液的酸碱性

中学教学中,常遇到一大类强碱弱酸生成的酸式盐。对其水溶液的酸碱性不能给以确切的回答。本文试从电离常数的角度出发结合水的溶度积常数Kw,探讨其变化规律。     

酸式盐水溶液的酸碱性判断

酸式盐水溶液的酸碱性判断宁夏青铜峡市大坝电厂子弟学校（７５１６００）黄月芳在蒸馏水中加入ＮａＨＳＯ４后，溶液的ｐＨ值有何变化？有些同学仅仅认为ＨＳＯ‘一不能完全电离，但却忽视了它难以水解的一面，而实际上ＨＳＯ．一只电离不水解故得出错误结论。事实上，我...     

如何确定酸式盐溶液的酸碱性

电解质溶液一章的教学,常涉及溶液的酸碱性。而酸式盐溶液的酸碱性,常通过酸式盐在水分子的作用下电离出来的离子的电离程度和水解程度的大小来比较确定。若离子电离程度大于水解程度,则溶液的酸碱性主要决定于电离出来的H~+浓度的大小;反之,决定于水解后产生的H~+或OH~-浓度的大小。     

多元弱酸酸式盐水溶液酸碱性的判断

在多元弱酸与强碱形成的盐中既有正盐,也有酸式盐。显然,正盐的水溶液由于弱酸根离子的存在而发生水解反应,使溶液呈碱性,但它的酸式盐在水中,除了水解反应外,还存在酸根阴离子继续电离出氢离子的倾向。此处水解反应将使溶液呈碱性,而电离作用的存在又将使溶液表现出酸性,那么如何判断其水溶液的酸碱性呢?要回答这个问题就必须确定电离与水解的程度谁大谁小。显然,电离的程度大些,则溶液表现出酸性;反之水解的程度大些,溶液表现出碱性。     

NaHSO4的性质及考题分类

硫酸氢钠(NaHSO4)作为一种不挥发性二元强酸一硫酸的酸式盐，较其它酸式盐有其特殊性：1．从其结构上看，Na^ 与HSO4^-通过离子键结合成NaHSO4晶体，而HSO4^-则是由共价键结合而成，故NaHSO4在熔融态的电离方程式为：NaHSO4=Na^ HSO4^-，而在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na^ H^ SO4^2-     

离子浓度大小比较策略

<正>一、单一溶质溶液中各离子浓度大小的比较单一溶质的溶液离子浓度大小的比较常见的几种类型有:多元弱酸溶液、一元弱酸的正盐溶液、二元弱酸的正盐溶液、二元弱酸的酸式盐溶液等。多元弱酸的酸式酸根既能水解又能电离,判断时要记住:水解和次级电离的程度都比较小,多数弱酸的酸式酸根水解趋势大于电离趋势。例1求H_2S溶液中各微粒浓度大小的关系。解析:H_2S属于二元弱酸,其电离是分步的,但以第一步电离为主。由于H_2S属于弱     

《盐类的水解》(第一课时)教学案例

正《普通高中化学课程标准(实验)》对本节内容的要求是:认识盐溶液的酸碱性主要决定于盐类的组成,明确盐类水解的原理,会判断盐溶液的酸碱性。一、教材分析1、本节课在教材中的地位和作用(1)盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为,包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系;学生也知道溶液酸碱性的本质原因,在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律,这样有助于促进学生的认知发展。     

探究硫氢化钠溶液与偏铝酸钠溶液的反应

1 问题的提出 硫氢根与偏铝酸根能否共存的问题,合理的答案,偏铝酸钠溶液属于强碱弱酸盐,水溶液显碱性,硫氢化钠是弱酸的酸式盐,水溶液显酸性还是碱性,主要取决于它的水解程度和电离程度的相对大小;若电离程度大于水解程度显酸性则不能共存;若水解程度大于电离程度则显碱性,两种都是强碱弱酸盐的溶液(碱性溶液)一定能共存吗?     

盐类水溶液酸碱性的数学确定法

一、长期以来,在中学甚至大学的化学实验课程中,最常使用判别盐类水溶液酸碱性的方法是:1.由组成的盐来判别,即是粗略地、一般性地界定,凡是强酸强碱组成的盐,其水溶液呈中性;凡是强酸弱碱组成的盐,其水溶液呈酸性;凡是弱酸强碱组成的盐,其水溶液呈碱性。2.通过使用某些化学试剂进行判别。实践证明,上述的两种方法,只能对一般性盐类水溶液作出定性分析,而对如何准确判定一些特殊盐(弱酸弱碱组成的盐,酸式盐,多元酸或多元碱组成的盐)水溶液的酸碱性,特别是定量分析其酸碱度则无能为力。为此,笔者曾对盐类水溶液酸碱性进行定量分析研究,并总结…     

关于《电解质溶液》教学中几个难点的剖析

在《电解质溶液》一章的教学中,读者往往在溶液的酸碱性、水的离子积、盐的水解规律以及酸式盐水溶液酸碱性判据问题上迷惑不解,下面就他们的疑点进行逐一分析: 一、任何物质的水溶液中都含有H~ 和OH~-离子吗? 读者往往误以为,酸式溶液里只含有H~ ,碱性溶液里只含有OH~-,只有水才同时含有H~ 和OH~-,这是一种片面观点。 诚然,纯水里的确存在等量的H~ 和OH~-。如25℃时,[H~ ]=[OH~-]=1.0X10~(-7)M。 倘若向纯水里加入0.1M的盐酸使H~ 离子浓度为0.1M,它比纯水里所含[H~ ]=1X10~(-7)M大得多,并对水的电离产生抑制(同离子效应),致使水所电离出的H~ 大为减少,以至可忽略,所以溶液中的氢离子浓度可视为0.1M。     

浅谈弱电解质电离考题中电离平衡常数的应用

近年来,弱电解质的电离一直是包括全国卷在内的各地高考的命题热点。题中常将其与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小等结合来综合考查学生对弱电解质概念的理解以及对弱电解质电离平衡的综合分析和定量计算能力。本文主要介绍解题中电离平衡常数的3种应用。应用一:根据电离平衡常数判断弱酸弱碱及其对应盐的相对强弱。相同温度下,电离平衡常数即K值越     

水解的盐稀溶液中离子或分子浓度的比较

指出了一些比较水解的盐稀溶液中离子或分子浓度的规则。正盐中阴离子的共轭酸和阳离子的共轭碱的电离常数大于水的离子积或二者之积比水的离子积大,其水解度可能小于50%。反之,可能大于50%。水解度小者,未水解离子的浓度比水解产物的大,反之亦然。酸式盐中阴离子的电离常数比水的离子积大,则阴离子的共轭碱的浓度比氢氧根的大。逆之亦真。     

“电解质溶液”命题基点与考查要求

电解质溶液是重要的基础理论之一,它与物质结构理论、化学平衡理论有着密切的联系,并且与化学实验、化学计算互相渗透,对理解及应用能力的要求较高.随着人们环保意识的增强,与溶液知识相关的废水分析与处理问题,将会与离子共存、pH求算及中和滴定等一起融入未来的高考试题中.一、命题基点1.电解质和非电解质(1)电解质和非电解质比较(2)强、弱电解质的比较2.电解质溶液酸碱性的表示方法(1)水的离子积常数(2)溶液的pH、pOH与pKw3.盐类的水解(1)正盐溶液的酸碱性(2)盐类的水解规律(3)影响盐类水解的因素(4)酸式盐溶液的酸碱性4.溶液中的三守…     

关于酸式盐水溶液的酸碱性问题研究

正盐的水溶液显什么性,要视其水解的情况而定。一般而言,强酸弱碱盐的水溶液显酸性,强碱弱酸盐的水溶液显碱性,弱酸弱碱盐的水溶液可能显酸性,可能显碱性,也可能显中性,而强酸强碱盐不水解,其水溶液显中性。 酸式盐的水溶液,是不是也遵循上述规律呢?如果是这样的话,NaH2PO4、Na2HPO4和NH4HCO3的水溶液都应显碱性,而NaHSO4的水溶液就一定显     

《盐类的水解》教学案例

本文包括盐类水解和盐类水解的应用两部分内容,第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性,获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知,并通过讨论活动从宏观上认识并概括盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。在学生完成感性认识后,教材引导学生从微观角度探究盐溶液呈酸碱性的本质,教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H+或OH-形成弱酸或弱碱的过程,分析这一过程对水电离平衡的影响,从而深刻地从微观粒子变化的水平揭示盐溶液酸碱性的本质。     

(NH_4)_3PO_4的水溶液应该显酸性,还是显碱性?

磷酸是中强酸,氨水是弱碱,二者组成的盐——磷酸铵的水溶液,有些书本认为是显酸性的,我认为是不对的。因为,他只注意了磷酸是一种中强酸的一面,而忽视了它是三元酸的一面。磷酸根离子也能够水解,而它的水解又主要取决于第一级水解。那么,(NH_4)_3PO_4在水溶液中发生的反应为NH_4~ PO_4~(3-) H_2O(?)NH_3·H_2O HPO_4~(2-)。水解得到的是弱碱NH_3·H_2O和弱酸HPO_4~(2-),而不是NH_3·H_2O和H_3PO_4.     

无机盐生理酸碱性的判断

高中化学中有对无机盐的溶液酸碱性的判断 ,其依据是该盐是否发生水解 ,水解后溶液中Ｈ+和ＯＨ-浓度的大小来决定溶液的酸碱性。强碱强酸盐(ＮａＮＯ3 )不发生水解 ,溶液显中性 ;强碱弱酸盐(Ｎａ2 ＣＯ3 ) ,由于ＣＯ3 2 -+Ｈ2 ＯＨＣＯ3 -+ＯＨ-、ＨＣＯ3 -+Ｈ2 ＯＨ2 ＣＯ3 +ＯＨ-,溶液显碱性 ;强酸弱碱盐 (ＮＨ4ＮＯ3 ) ,由于ＮＨ4++Ｈ2 ＯＮＨ3 ·Ｈ2 Ｏ +Ｈ+,溶液显酸性 ;弱酸弱碱盐是据水解生成的弱酸、弱减的电离程度的大小来判定的。这些知识对中学生物学中的无机盐生理酸碱性的判断会引起误导 ,从而造成学生的判断错误。因中学生物…     

CO2与几种溶液反应的不同产物

CO2是中学化学中常见的一种气体,其水溶液叫碳酸,属弱酸,因碳酸盐有正盐和酸式盐两种,故在有CO2参加的反应中,对生成物的准确判断很重要,现就中学化学中有关此类问题做如下总结.     

CO_2与几种溶液反应的不同产物

CO2是中学化学中常见的一种气体,其水溶液叫碳酸,属弱酸,因碳酸盐有正盐和酸式盐两种,故在有CO2参加的反应中,对生成物的准确判断很重要,现就中学化学中有关此类问题做如下总结.     

Na_2CO_3,NaHCO_3水溶液的pH值及应用

不同盐在水溶液中的水解常数(Kh)不同,可利用不同盐溶液的水解常数(Kh),求出不同盐溶液中[OH-]或[H+],近似计算公式是.计算出盐溶液中的[H+]或[OH-],就知道了盐溶液的pH值.由pH值大小可判断出不同盐溶液酸碱性的强弱.由上面的计算方法,可计算出常温下,0.1 mol/LNa2CO3水溶液的pH值为11.63,0.1 mol/LNaHCO3水溶液的pH值为