强弱酸混合液PH计算新方法

本文应用解析法以质子等衡式为依据,先分别算出强,弱酸的酸度,再用加合公式把它们加合起来,以算出混酸溶液的PH,该法比原有方法简便,适用性广,算出的结果也较准确。     

多元弱酸（碱）溶液PH值计算的计算机模拟教学

本文采用计算机处理，对多元弱酸（碱）溶液ＰＨ值计算进行教学模拟，能完整地体现教学过程中对具体条件的判断，近似处理方法等，也能利用牛顿迭加法精确计算结果，人机对话的形式，便于教学汉化语言，更使教学过程通俗易懂。     

一元弱酸溶液pH值近似计算条件的探讨

本文以一元弱酸为例,从H＋浓度的计算公式推导入手,以H＋浓度计算的准确度要求为前提,对各近似公式的使用条件进行分析讨论,提出了H＋浓度计算各公式的使用条件。     

两种强酸溶液等体积混合后pH值的计算

通过OH离子浓度计算两种强酸溶液等体积混合pH值时，应考虑水的离解，否则误差较大。     

一元弱酸pH值计算公式使用界限的进一步研究

分别采用最简式、近似式、稀弱式和精确式计算一元弱酸(Ka=2.5×10~(-1)～2×10~(-10))的各种浓度(c=1×10~(-1)×10~(-8)mol/L)的[H+]和pH值。再将这些数据进行比较得出一元弱酸溶液pH值各类计算公式的使用界限,对课本上这一内容进行修正。     

利用质子条件计算一元弱酸或弱碱及其混合物溶液的pH值

根据酸碱质子理论．利用质子条件推导一元弱酸或弱碱及其混合物溶液的pH值计算的总公式，此公式对复杂混合物溶液的pH值的计算，极为简便，并举例对公式的使用方法和范围进行了详细的分析和说明。     

对两个换算公式的质疑——同“弱酸与其共轭碱溶液pH值关系”一文作者商榷

本文对(Ⅰ）（Ⅱ）两个换算公式的普遍意义提出质疑，对于一元弱酸（HB）溶液与其共轭碱（B^-)溶液pH值之间的换算，用逐步法进行较妥。     

一元强酸与一元弱酸比较的几种方法

在中学化学电解质溶液一章的学习中，常常需要根据一元强酸与一元弱酸的一些性质进行有关的判断和推断。一元强酸与一元弱酸(或一元强碱与一元弱碱)的比较，属于高考的热点，掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。下面结合自己的教学，谈谈几种比较方法。     

QBASIC程序计算一元弱酸(碱)溶液的酸(碱)度

运用QBASIC语言编程的方法直接解高次方程以求得一元弱酸(碱)溶液的氢离子浓度,从而求出pH值。该程序适用于高、中、低浓度的一元弱酸(碱)溶液酸(碱)度的计算。     

强酸制弱酸

[问题由来]强酸制弱酸是中学化学一条重要的反应规律,但在学习过程中发现有很多同学对此规律缺乏深入理解,只能机械套用,经常出现一些错误。为此,我在高三复习课中安排了一定时间,组织同学们通过讨论分析探究了强酸制弱酸及相关反应规律的内涵和外延。为配合此复习课,编制了一道相关习题。     

强酸制弱酸的思考

中学化学中要求考生掌握2种制备酸的方法：强酸制弱酸和不挥发性酸制挥发性酸．考生在理解强酸制弱酸这一规律时,有必要搞清楚下面几个问题．     

浅谈强酸盐与弱酸盐反应规律的应用

通过平时的教学经验,总结出了强酸盐与弱酸盐反应的一些规律,并结合常见的化学反应,把规律介绍给学生,做到深入浅出,使学生的知识更加系统化.     

复杂酸碱体系氢离子浓度的计算（二）

以质子等衡式为基础，通过层层处理，导出酸碱溶液[H^ ]的计算公式是常用方法，称为系列导出法。系列导出法基本上是一种溶液一套计算公式，公式多，不易记忆。下面介绍另一种复杂体系氢离子浓度的计算方法。此法是以质子等衡式为基础，把复杂溶液体系分解成几个简单体系来考虑，     

强酸制弱酸信息题的应对策略

学生对强酸制弱酸的规律并不陌生，可当碰到考查强酸制弱酸信息题时却不知如何运用该规律来分析问题．其实，这是由于学生没有理解该规律的本质造成的．现在笔者希望通过总结其中的规律从而引导学生正确、快速地解题．[第一段]     

关于pH的计算

1应知应会 1）单一溶液的pH计算 ①强酸溶液,如HnA,设浓度为dmol·L^-1,     

复杂酸碱体系氢离子浓度的计算（一）

师专分析化学教材讨论了各种简单体系氢离子浓度的计算。实际中，有时会遇到求算复杂酸碱体系的氢离子浓度。本文从复杂酸碱体系的质子等衡式出发，导出计算[H^ ]的精确式，然后对精确式进行近似处理，从而得出求算[H^ ]的公式。     

溶液pH的计算及常用规律

一、pH的计算 1.单一溶液pH的计算（1）强酸溶液：根据电离方程式计算出c（H＋）后计算pH.（2）强碱溶液：根据电离方程式计算出c（OH-）后,再由Kw计算出c（H＋）后计算pH.注意：不作特殊说明时,一般认为温度为25℃.2.混合溶液pH的计算（）对于两种混合溶液pH的计算,则要根据以下原则进行计算：碱按碱,酸按酸,同强混合在中间;异强混合看过量,无限稀释7为限．     

关于混合弱酸滴定的几个问题

在混合弱酸滴定中,化学计量点时PH值计算、终点误差计算,分步滴定判据是三个必须明确的问题,本文对混合弱酸滴定的这三个问题作一探讨。