一道化学平衡题的三种解法

题目 一定温度下,反应2SO2＋O2←→2SO3,这到平衡时,n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积,反应再次达到平衡时,n（O2）=0．8mol,n（SO3）=1．4mol,此时SO2的物质的量应是（ ）     

守恒法巧解速算化学平衡题

2004年高考广东化学卷有这样一道选择题：一定温度下，反应2SO2＋O2互逆反应2SO3达平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0．8mol，n（SO3）=1．4mol，此时SO2的物质的量应是（ ）．     

变途径解化学平衡题

化学平衡这一部分内容理论性强 ,对逻辑思维能力有较高要求 ,这就要求学生在应试时必须快而准 ,而要达到这一目的 ,寻找一条快速解题的途径显得尤为重要。现举例就巧变平衡途径速解化学平衡试题谈点看法。例 1.( 1998年高考试题 )体积相同的甲乙两个容器中 ,分别都充有等物质的量的 SO2 和O2 ,在相同温度下发生反应 :2 SO2 O2 2 SO3并达到平衡。在这过程中 ,甲容器保持体积不变 ,乙容器保持压强不变 ,若甲容器中SO2 的转化率为 p% ,则乙容器中 SO2 的转化率 (　　 )。A .等于 p%　　　 B.大于 p%C.小于 p %　　　 D.无法确定解析 :…     

例谈化学平衡移动与反应物转化率的关系

当可逆反应达到化学平衡状态,外界条件（浓度、压强或温度）发生改变时,化学平衡状态将发生改变,平衡移动方向的判定可借助勒夏特列原理、化学平衡常数或等效平衡思想（构建模型思想）．化学平衡正向移动与反应物转化率增大是否一致呢？     

S2O8^-2／ZrO2-Ce2O3固体超强酸的制备及催化合成环缩酮的研究

分剐以H2SO4和（NH4）2S2O8为浸渍溶液，采用共沉淀法合成了固体超强酸SO4^2-／ZrO2、SO4^2-／ZrO2及SO4^2-／ZrO2-Ce2O3。用红外光谱和Hammett指示剂表征了合成的固体超强酸，并用环己酮和乙二醇的缩合反应为探针反应，研究了它们的催化活性。实验表明：（1）SO4^2-／ZrO2-Ce2O3在缩合反应中的催化活性比SO4^2-／ZrO2和SO4^2-／ZrO2要强；（2）引入适当数量的Ce2O3使得固体超强酸的酸强度增大；（3）当固体超强酸SO4^2-／ZrO2-Ce2O3的制备条件为焙烧温度550℃、焙烧时间4h、Ce2O3质量与ZrO2质量比2％时，酸对缩合反应的催化活性最高。     

水煤气转化反应中有关CO平衡转化率问题的证明

针对水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡后,若再增加CO的用量,CO的平衡转化率是否提高这个问题,本文从理论上进行了证明,结果表明,CO的平衡转化率降低了,同时说明了反应物的平衡转化率与反应起始状态有关,要想提高某一反应物的平衡转化率,可以采用增加另一反应物用量的办法。     

小时候挨打之前,爸妈说过的开场白

你小时候挨打之前,爸妈有没有说过什么开场白？
　　来看看其他小伙伴们分享的被打开场白吧,看看有没有唤醒你童年的记忆。
　　1. 知不知道错哪里了？
　　不知道。
　　错哪里都不知道？（开打）
　　2. 知不知道错哪里了？
　　知道了。
　　知道了你还错？（开打）
　　3. 知不知道错哪里了？
　　——不作声。
　　你还敢犟？（开打）
　　4. 你以为我不敢打你啊！（我从来都没有以为你不敢打我啊）
　　5. 我本来不想打你的。     

流化床空气和富氧燃烧气氛下 SO2的释放和脱除特性比较研究

在一个小型流化床试验台上比较了晋城无烟煤在空气和富氧燃烧下 SO2的释放和脱除特性,考察了燃烧气氛、氧浓度、床温和石灰石的添加等因素的影响．研究结果表明：在30％ O2的富氧燃烧条件下 SO2的释放量明显高于其在空气燃烧条件下的释放量;随着富氧燃烧气氛中 O2浓度的增加（从21％增至40％）,SO2的释放量显著增加,当氧浓度达到50％时,SO2的释放量有下降的趋势．床温860～920℃对SO2的释放没有明显的影响,但对其脱除有显著的影响．在空气和30％ O2富氧气氛下,SO2的最佳脱硫温度均为880～900℃．     

搭建操作平台,尽显教学本色--《认识分数》教学

【教学内容】
　　苏教版三年级上册第98～100页。
　　【教学过程】
　　一.创设情境、讨论揭题
　　1.（课件）在队日活动中,小强和小红一组。
　　师：他俩带了哪些食品？（生：4个苹果、2瓶矿泉水和一个蛋糕）怎样分比较公平呢？（生：平均分）,什么叫平均分？     

纤维素-丙烯酰胺-壳聚糖接枝共聚的研究

以K2S2O8-NaHSO3氧化还原体系为引发剂,合成了羧甲基纤维素（CMC）-丙烯酰胺（AM）-壳聚糖（CTS）接枝共聚物.研究了单体浓度、引发剂用量、反应温度、反应时间以及壳聚糖用量对接枝共聚反应的影响.采用红外光谱（FI-IR）对接枝聚合物进行了结构表征.结果表明：当AM=1.00 mol.L-1,引发剂（K2S2O8/NaHSO3=1∶1）浓度为5 mmol.L-1,mCTS/mCMC=1/5,反应温度55℃,反应时间3 h时,AM的转化率和接枝效率可分别达到76%和91%.     

基础化学中平衡转化率问题之研究

反应物的转化率是指反应达到化学平衡时，反应物转化为产物的百分率——平衡转化率（以下简称转化率），显然转化率表示在平衡时化学反应进行的程度，虽然平衡常数也可代表反应进行的程度，但对某一种反应物转化为产物的情况，转化率描述的更具体，例如某温度时，反应物的初始浓度不同时，转化率会有所不同，其变化可以体现为化学平衡的移动，而平衡常数则不变，因此，有时转化率的作用是平衡常数代替不了的。文献[1]中对转化率的定义大体分为两类：一类以反应物的量（n）定义转化率（αn）；另一类以反应物的浓度（C）定义转化率（αc）。…     

SO4^2-／y—Al2O3固体超强酸催化合成乙酸正丁酯

以廉价的氢氧化铝、氢氧化钠和硫酸铵为主要原料,成功制备了SO4^2-／y-Al2O3,固体超强酸催化剂。将其用于乙酸正丁酯合成反应,并探讨了催化剂制备条件（浸渍液浓度、焙烧温度和焙烧时间）对酯化率的影响。结果表明：SO4^2-／y-Al2O3固体超强酸催化剂的最佳制备条件为浸渍液浓度1．2mol·L^-1,焙烧温度600℃,焙烧时间3h。     

碳酸化过程中硫化反应对钙基吸收剂循环捕集 CO2的影响

采用2种不同特性的加拿大石灰石来研究钙基吸收剂循环煅烧碳酸化捕集 CO2过程中硫化反应对碳酸化反应的影响．当反应气氛中有 SO2时,每次循环中钙的碳酸化转化率都要低于没有 SO2的循环,而且钙的硫酸化转化率几乎随着循环次数线性增长．在650℃,0.18％SO2的环境中,对5和10 min 这2种碳酸化时间而言,前4次循环的碳酸化转化率几乎没有区别．与碳酸化过程同时发生的间接硫化反应是导致吸收剂捕集 CO2能力下降的原因,而碳酸化时间并不是影响吸收剂脱碳的主要影响因素．在所测试的3个温度中,680℃是最佳碳酸化温度,在此温度下碳酸化转化率最高,而此温度下硫化转化率最大,则可能是由于温度对碳酸化和硫化反应速率的作用不同而造成的．碳酸化转化率随 SO2浓度的增加而减小,但两者之间并不是线性关系．     

A quantum chemistry study on reaction mechanisms of SO2 with O3 and H2O2

Reaction mechanisms of SO2 with O3 and H2O2 were investigated using quantum chemistry ab initio methods. Structures of all reactants, products, and transition states were optimized at the B3LYP/6-311G＋（3df,2p） level, and energy calculations were made at the G2M level. SO2 reactions with O3 and H2O2 occurred by O-abstraction and OH-abstraction by SO2, respectively, at length forming SO3＋O2 （3Eg） and H2SO4. For SO2＋O3 reactions the barrier height was predicted to be 9.68 kcal/mol with a rate constant of 3.61 × 10^-23 cm^3/（molecule.s） at 300 K, which is below the experimental upper limit. The rate constant predicted for this reaction accords well with the one provided by National Institute for Standards and Technology （NIST） in 250-500 K. For SO2＋H2O2 reactions the barrier height was predicted to be 62.39 kcal/mol with a rate constant of 2.48× 10^-61 cm^3/（molecule.s） at 300 K.     

一道常规化学平衡题的解法探究

例在温度830K时,发生可逆反应CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）,该反应及其平衡具有某些特殊性：     

制备铜氨配合物晶体实验探讨

从实验和理论两个方面进行探讨,说明了制备铜氨配合物晶体的试剂浓度和试剂用量的关系,用硫酸铜溶液所制备的铜氨配合物晶体的成分不单只是[Cu（NH3）4]SO4·H2O,而是[Cu（NH3）4]SO4·H2O与[Cu（NH3）4]（OH）2·nH2O的混合物。     

化学反应速率的几种考查方式

一、直接根据公式计算速率例1某温度下,反应2N2O5→←4NO2＋O2开始进行时c（N2O5）=0．0408mol／L,经1min后,C（N2O5）=0．030mol／L,则该反应的反应速率为多少？（用N2O5表示）     

对新平衡各组分体积分数变化趋势的探讨

可逆反应A（气）＋3B（气）←→2C（气）；△H〈0，在一定条件下达到平衡后，降低温度或增大压强使平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后A的体积分数如何变化？传统解法都认为，平衡向正反应方向移动，A、B的物质的量减少，生成物的物质的量增加，则达平衡后A、B的体积分数减小，C的体积分数增大．实际上并非如此，正确的结论是A的体积分数可能增大或减小或不变．现分析如下.     

基于证据推理的反应物浓度变化问题探讨

<正>一、发现问题【例1】(2019年江苏卷,15题节选)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 ( )     

一道化学平衡题的常规解法和巧解法

题目 反应2A（g）←→B（g）＋mC（g）在一定条件下达到了平衡，密闭容器内的压强增加了p％，A的转化率为p％，m值为（ ）