大学生运动员反应时跟踪实验及评定方法研究

采用EP202/204选择、声光反应时测定仪对武汉市5所高等院校的大学生运动员的反应时进行跟踪测试实验,结果显示:运动员反应时的个体差异较大,差异主要取决于遗传因素,训练虽可提高,幅度较小;不同运动员的反应时在一定范围内变化,变化的数据与本人机能状况相关,机能好时,反应时快,反之,反应时延长,变化范围在本人平均反应时的上下95-105%波动.提出了评定大学生运动员反应时的方法与标准.     

理论计算与实验结合的物理化学实验综合设计

在物理化学实验"乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定"的基础上,设计增加理论计算内容,即用GaussView 5. 0构建反应物、过渡态中间体的模型,然后用Gaussian 09W算出反应物总能量和中间体能量,进而算出反应活化能;实验测定是用电导率仪测量反应进程中体系电导随时间、温度的变化,利用实验数据求得反应速率常数和活化能;最后将两种方法所得的活化能进行对比。该设计探讨了将实验与理论结合的可行性及实施性,有助于形成实验测定和理论计算相结合的综合化学实验新模式。通过实验,学生既可锻炼实验技能又能掌握相关计算软件的使用,在分子水平上理解化学反应机理,充分调动学生的积极性,提高学生的综合实验能力。     

工艺条件对外扩散控制过程的影响

外扩散控制过程,反应的转化率决定于扩散传质速率。扩散速率的活化能小于化学反应的活化能,对温度变化的敏感性较小。本文导出了;还论述了转化率与反应器串,并联的关系及进料摩尔流率变化的影响;阐明了扩散传质控制过程的转化率与系统的操作压强无关。     

问题解答

问:升高温度会减小活化能吗? 答:升高温度,反应物分子平均能量增加,活化分子最低能量不变,所以活化分子最低能量与分子平均能量之差,即活化能会随温度升高而减小。但是,温度改变时,活化能改变的幅度很小,这是因为活化分子最低能量比分子平均能量大得多。例如:N_2O_5分解时活化分子最低能量是24.7千卡/摩,而50℃时分子平均能量仅有0.963千卡,摩。可见活化能大小,主要取决于活化分子最低能量。N_2O_5分解反应,温度由50℃升到100℃,由于分子平均能量的增加,使活化能仅减小0.168千卡/摩。所以可以忽略温度变化对活化能的影响。升高温度,活化能变化很小,反应速度为什么会加快呢? 改变温度时,分子的能量普遍增加,分子能量重新分配,使分子能量分布曲线向右移动,代表活化分     

苯甲酸热分解机理分析

利用热分析法研究苯甲酸在氮气流中以不同的升温速率(β=3、6、10、20、30℃.min-1)时的热分解过程与热分解动力学.确定了苯甲酸的平衡起始热分解温度T0=392 K;由Kissinger与Coats-Redfern两种经验公式求得该热分解反应的表观活化能E=70.4 kJ.mol-1.用32种常用的热分解机理函数对该分解过程进行计算,推算出一系列活化能,与经验公式得出的表观活化能比较,确定苯甲酸的热分解机理函数为:g(α)=α.     

浅说活化能

通过文献研究澄清了活化能的概念,认为活化能不随温度的变化而改变。中学教材没给活化能下定义,是考虑到对于大多数非基元反应,它们的活化能其实是表观活化能。     

基于OpenFOAM的甲烷掺氢燃烧数值模拟研究

为了研究甲烷掺氢后的燃烧特性,采用定容燃烧弹实验系统和OpenFOAM软件,将实验测试与数值模拟相结合,系统地分析了掺氢比、指前因子、活化能等参数对甲烷燃烧特性参数的影响。研究结果表明,掺氢后可使混合气燃烧速度加快,燃烧温度提高;指前因子对燃烧性能参数影响不明显;活化能增加,导致燃烧反应速率对混合气初始温度变化的敏感性提高。     

粉煤灰吸附城市生活污水中磷的动力学研究

从动力学角度研究了粉煤灰吸附城市生活污水中磷的反应级数、指前因子和反应活化能．结果表明：粉煤灰对磷的吸附反应的反应级数为-0．0808,指前因子A为8．87×10^-12（mol·L^-1）^1.0808min^-1,表观活化能E为-25．45kJ·mol-1．     

NaClO_2/尿素复合吸收剂脱除SO_2和NO反应动力学

用NaClO_2/尿素复合溶液在自制的喷淋塔中进行SO_2和NO脱除实验,考察了温度以及烟气初始浓度对SO_2和NO气体吸收速率的影响,从而对其进行宏观反应动力学研究,确定了SO_2和NO反应分级数、速率常数与表观活化能等动力学参数。研究表明:NaClO_2/尿素复合吸收剂对于SO_2和NO的脱除过程存在快速、慢速两个反应区。在快速反应区,SO_2的反应级数为1,20℃和50℃时反应速率常数分别为0.128 s~(-1)和0.315 s~(-1),活化能为23.62 k J/mol;NO的反应级数分别为1.4,20℃和50℃时反应速率常数分别为4.78和7.21(mol·L~(-1))-0.4·s~(-1),活化能为10.87 k J/mol;在慢反应区,SO_2、NO的反应级数均为0,SO_2在20℃和50℃时反应速率常数分别为0.422和0.677μmol·L~(-1)·s~(-1),活化能为12.4 k J/mol,NO反应速率常数分别为16.7和18.7 nmol·L~(-1)·s~(-1),活化能分别为2.96k J/mol。     

漫谈活化能在高考化学试题中的考查

2019年人教版教材选择性必修1《化学反应原理》中指出"活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差,叫作反应的活化能".傅献彩等编著的《物理化学·下册》指出"根据Arrhenius经验式,Ea看作是与温度无关的常数……,实验温度范围适当放宽或对于较复杂的反应,Ea与温度有关".阿仑尼乌斯方程可修正为k=ATm...     

C60晶体的介电损耗与分子取向研究

根据C6 0 晶体中 38°和 98°两种取向排列和分子在晶体中均匀分布的结构稳定性规律 ,利用已报道的C6 0 晶体在有序相两端点温度 85K和 2 6 0K取向分布的实验结果 ,得到了两种分子取向随温度的分布规律 当 38°取向排列的分子概率为分数值 1/ 4和 1/ 3时 ,C6 0 晶体将具有较大的结构稳定性和较小的介电损耗值 ,对应的温度分别为 12 2 6k和 194 3k 介电损耗实验中出现异常的现象可由此解释为 38°取向分子均匀分布的“规则———无规———规则”变化所造成     

再探钠与冰醋酸、乙醇的反应

钠与冰醋酸反应速率与反应体系温度有关,当反应起始温度达到临界温度时,钠与冰醋酸反应速率会显著加快,但钠与乙醇反应速率变化较小,分析认为这与醋酸钠在冰醋酸中的溶解度随温度升高而显著增大有关。     

CH3CHO与Cu(OH)2反应加热条件的探究

对CH3CHO与Cu(0H)2反应加热条件进行了探究,认为:70℃是出现砖红色沉淀的临界点.当反应温度低于70℃时,随着温度升高,依次出现蓝、绿、黄颜色变化;高于70℃时,反应出现明显的砖红色沉淀,温度越高,砖红色沉淀出现得越快.同样,当以酒石酸钾钠代替氢氧化钠进行实验时,上述结论依然成立.     

温度对2NO O_2=2NO_2反应速度的影响

《化学教学》1996年8期刊登的《温度对反应速度影响的反常现象》一文，现根据文中提出的观点（也涉及另两位作者的观点）谈点看法，一．基无反应活化能与非基元反应活化能1889年阿累尼乌斯根据实验提出了一个反应速率常数与温度间的关系式，式中k为速率常数，R为普适气体常数，T为开尔文温度，Ea称为阿累尼乌斯活化能，简称活化能，B为常数，阿累尼乌斯认为，为了能发生化学反应，普通分子必须吸收足够的能量先变成活化分子．并且，他将普通分子变成活化分子需要吸收的最少能量，叫做活化能．即阿累尼乌斯活化能．后来托尔曼较严格地证明…     

高中化学教学中有关“活化能”概念的误区——基于2011年海南省一道高考题的思考

通过2011年海南省一道化学高考题,分析高中阶段学生在学习活化能概念时易走入的误区,探讨高中阶段接触的反应的温度效应和活化能类型,比较三个版本的高中教材对活化能的定义,提出在相关概念教学及命题时的希冀,以期帮助教师和学生正确理解活化能的概念.     

温度计小知识

一、常用温度计的玻璃管的内径为什么做得很细而且均匀？常用的温度计是根据液体热胀冷绩的性质制成的．它的液泡容积较大而内径做得很细,其目的是：当被测物体温度发生较小的变化的,玻璃管内液面上升或下降较大的幅度,从而能明显读出温度变化的示数．同时为了使温度计刻度均匀且容易读数,因而玻璃管内径也做成均匀的．二、常用温度计中的液体为什么不用水？原因有五个：一是水存在的温度范围小．即凝固点到沸点之间间隔不宽．二是水在0至4℃时是反常膨胀．即冷胀热缩．三是水的毛细现象大．即容易浸润玻璃,使波面自动上升．四是水对被…     

可口革囊星虫实验室暂养条件(温度及盐度)的探索

探讨实验室暂养可口革囊星虫过程中温度和盐度变化对其生存活力的影响.结果表明,可口革囊星虫对温度和盐度的适应范围很广,最大温度范围为0℃~44℃,适温范围为16℃~32℃;最大盐度范围为0~35,适盐范围是5~30,星虫活力好,对刺激反应很灵敏;其中盐度15、20试验组活力最好.     

用带活性的炭还原氧化铜无需用酒精喷灯加热

用带活性的炭还原氧化铜无需用酒精喷灯加热江苏杨州市湾头中学（２２５００６）朱勤赞木炭还原氧化钢，反应温度较高，即反应活化能较高，实验不易成功，为此我考虑：选用一些催化剂或在炭物质上引入一些活性基因（笔者称带活性的炭）来降低化学反应活化能。我选用浓硫酸...     

煤液化过程热解动力学特性的研究

煤的热重实验数据动力学分析表明，煤热解反应由在三个一级反应构成，即两个热分解反应和一个热缩聚反应。以log[-log(1-a)]=log(AE/Rφ）－0.054E/T-2.884作动力学模型，计算出煤的热解特性参数，热解各阶段的表观活化能Ea，反应速率常数K，指前因子A，以及最大失重率F，最大反应速率Rm%和反应活性参数Ra,作为表征煤热解反应活性的指标，Ra越大或Rm越大，则煤的反应活性越好。由TG和DTG曲线定义Tb和Tf两个温度可以初步确定煤液化反应温度区间为：杨村煤390－480℃、神木煤425－525℃。     

纳米复合固体超强酸SO4^2-／CoFe2O4催化酯化反应动力学研究

研究了以纳米复合固体超强酸SO4^2-／CoFe2O4为催化剂合成乙酸正丁酯的反应,在反应温度分别为90℃,100℃,110℃下,测出合成乙酸正丁酯的动力学方程参数,建立了动力学方程式,并与无催化剂酯化反应的活化能和动力学方程式进行了比较．结果表明,乙酸正丁酯的最佳合成条件为：乙酸用量为0．1mol时,醇酸摩尔比为1．5：1,催化剂用量为0．8g,带水剂用量为8mL,纳米复合固体超强酸SO4^2-／CoFe2O能使酯化反应的活化能明显降低,是合成乙酸正丁酯的有效催化剂．