浅探同溶质混合溶液溶质质量分数的比较

对于所有的化学教育工作者而言,常会用到以下结论来作同溶质混合溶液溶质质量分数的比较： a．研究对象是氢氧化钠、硫酸、氯化钠等密度大于1g·mL^-1的溶液,质量分数越大溶液密度越大,同溶质的溶液等体积混合后的溶质质量分数大于等质量混合后的溶质质量分数．     

求混合溶液中溶质质量分数问题的探究

同一种溶质的不同质量分数的两种溶液混合,求混合后溶液中溶质的质量分数的问题,是中考和竞赛的热点计算之一.下面就有关此类计算题探析如下,供同学们参考。 一、同一种溶质的不同质量分数的两种溶液,按一定质量比混合后,求混合溶液中溶质的     

谈浓度不同的同种溶液混合后溶质的质量分数

有关溶液浓度的计算一直是计算中的热点问题,也是学生感到运用起来比较困难的地方。初中化学学习了用溶质的质量分数表示溶液的浓度及相关计算（溶质的质量分数=溶质的质量,溶液的质量X100％）,     

谈溶液等体积混合后溶质质量分数的变化

我们如果设某种溶质的浓溶液的质量为m1，其溶质质量分数为a1％，稀溶液的质量为m2，其溶质质量分数为a2％，将它们等体积混合后所得溶液的溶质质量分数设为a％，那么根据混合前后溶质的总质量保持不变，可得下式：     

浓、稀溶液混合后的浓度范围问题

浓、稀溶液混合的问题是考查溶液浓度的一类重要题型,解决这类题型的关键是把握溶液混合过程中的变量与定量,并灵活运用物质     

巧用守恒法速解溶质质量分数计算题

对于初学者来说，反应后所得溶液中溶质质量分数的计算是一个难点．难在有的反应逸出了气体（见例1）或生成了沉淀；有的杂质不是所得溶液中的溶质（见例2），有的“杂质”则是所得溶液中的溶质（见例3）；有的反应析出了溶质（见例4）．在审题时，对以上不同情况都先要分析清楚，然后再根据求解目标做出相应的处理．     

有关溶液中溶质质量分数的计算

一、知识要点 1．溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 2．常用计算公式（1）溶质质量分数=溶质质量／溶液质量×100％。注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。（2）溶液质量与体积之间的换算。溶液质量（克）：溶液体积（毫升）×溶液密度（克,毫升）。     

知能并重——利用矢量图形巧解相关力学问题

自物理新课程标准颁布及修订以来,教师在教学实践中,在学案的编制、校本教材的编写、课堂教学实践、学习过程性评价、考试评价等环节中均要遵循新课程标准,始终坚持以培养学生的物理观念、科学探究、科学思维、科学态度与责任物理核心素养为中心.另外新编的高中物理教材重视科学探究活动,注重科学精神的熏陶,全面体现STS的思想与高考命题强调突出创新情景、探究意识、深度思维的指导思想有惊人的相似性,所以在高中物理教学过程中要重视概念辨析、情境创设、模型构建,变式创新,学会融会贯通,从而真正意义上实现知能并重,真正实现“由理念到学生素养”的创造性转换.文章通过利用矢量图形问题的研读、分析、重组、探究、创新、迁移等手段来实现学生的核心素养的提升.     

化学反应后溶液中溶质的质量分数

初中阶段求化学反应后溶液中溶质的质量分数,要求反应物为恰好完全反应无过量,且溶液中生成的溶质只有一种,归纳起来主要有以下几种类型．     

一题多变求溶液中溶质的质量分数例解

例Na2O、NaCl、CuSO4·5H2O各5g分别完全溶于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数分别是多少？ 解析注意Na2O溶于水跟水起反应生成NaOH,其溶液中的溶质不是Na2O而是NaOH,故溶质的质量不是5g,而是大于5g,需要通过化学反应方程式计算求出NaOH的质量．     

对一道溶液混合计算题的解析及延伸

将质量分数为a％的硫酸溶液和质量分数为3a％的硫酸溶液等体积混合起来，所得溶液中溶质的质量分数为6％，b与a的关系为( )     

溶液混合的几个规律及其应用

一、物质的量浓度和质量分数的转化规律 c=1000σw/M 其中ρ代表溶液的密度,单位g·cm-3,一代表溶液的质量分数.     

怎样用逆向转换法巧解匀变速运动

所谓逆向转换法是逆着原来的运动过程考虑问题．比如火车进站刹车滑行,逆着车行驶方向考虑．就把原来的一个匀减速运动转化为一个初速度为零的匀加速运动：物体竖直上抛,逆着抛出方向,就变成从最高点向下的自由落体运动;我认为．在解匀变速问题时,如果我们采用逆向思维方法,就能使解题的过程得到简化。下面举例加以说明。     

巧解一道中考图象题

题目 （2006年济南市课改实验区）在一烧杯中盛有100g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为1096的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与滴入的Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：[第一段]     

溶液题巧算三法

溶质质量分数的计算是初三化学的重点知识之一,而有些试题如果按照常规思维方法解答,则耗时费力,过程繁冗．若能转换思维角度,采用巧妙的智取方法,则能收到事半功倍之效．下面例举三法,供同学参考．一、关系式法     

溶液混合前后密度变化及相关计算

溶液中溶质质量分数的计算是化学练习中的常见题型，不少习题涉及到溶液的密度．对于同一溶质的溶液，稀释后溶液的密度会随试剂的加入引起变化．原溶液密度大于1g／cm3时，稀释过程中密度逐渐减小，如多数酸、碱、盐溶液；原溶液的密度小于1g／cm3时，稀释过程中密度逐渐增大，如氨水、乙醇等溶液．以上情况下，密度大小的变化最终均趋向于1g／cm3．对于等体积稀释一定质量分数溶液的习题，找出溶液的密度与溶质的质量分数之间的对应变化关系，可以使计算量大为简化．以下就几种情况做一个简单的分析．     

你能正确计算溶液中溶质质量分数吗？

溶质质量的计算是初中化学计算的重点，解题的关键在于：一是准确确定何种物质是溶质，二是准确把握溶质和溶液的质量各是多少，然后用公式：     

对“不同浓度的溶液混合”规律的推导与解析

人教版高一化学必修1在讲物质的量时,安排了物质的量浓度的内容,结合初三所学的“溶质的质量分数”,学生已经掌握了2种表示溶液浓度的方法．笔者所在学校随后对“物质的量浓度”这一内容进行了相关测试,令人意想不到的是,有一道填空题的得分率极其低,题目如下：