灭火器原理演示装置

浙江教育出版社出版的初中《自然科学》第四册及人教版的九年制义务教育三年制初级中学教科书《化学》全一册中都提到了灭火器原理演示实验。装置如图1所示: 化学反应方程式: 酸碱灭火器: Na_2CO_3 2HCl=2NaCl CO_2↑ H_2O或Na_2CO_3 H_2SO_4=Na_2SO_4 CO_2↑ H_2O     

CO_2与一元强碱反应计算题探讨

一、基本反应原理CO_2与NaOH的反应,实质上就是碳酸(H_2CO_3)与NaOH的反应。当n(CO_2):n(NaOH)≤1:2时,发生反应①CO_2 2 NaOH=Na_2CO_3 H_2O,溶液中的溶质为Na_2CO_3和NaOH,或只有Na_2CO_3;再向其中通入CO_2,则发生反应②Na_2CO_3 CO_2 H_2O=2 NaHCO_3;①②为连续的两个反应,可叠加得反应③CO_2 NaOH=NaHCO_3。即当n(CO_2):n(NaOH)≥1:1时,反应后溶液中的溶质为NaHCO_3;当1:2相似文献   

用对比实验作注释

初中化学课本P178[实验5—12]“盐酸(和可溶性氯化物)的检验”及P181[实验5—18]“硫酸(和可溶性硫酸盐)的检验”中,对操作过程注入几滴稀硝酸,都加了注释:“加几滴稀硝酸是为了防止杂质的干扰”。为了加深学生对注释的理解,建议在这两个实验之后分别补充一个实验,Na_2CO_3溶液中滴加AgNO_3     

一道解法值得探讨的实验习题

高中化学(甲种本)第一册实验六实验习题5,不另用其他试剂,鉴别以下两组溶液。 (1)HCl,CaCl_2,NaCO_3。 (2)NaBr,AgNO_3,HCl,Na_2CO_3。 这道知识性强、难度大,能考察思维能力,培养思维能力的好习题,引起了各地教师的重视和解法的探索。     

关于S_2O_3~(2-)离子鉴定的讨论

在硫的含氧化合物的实验中,S_2O_3~(2-)离子的签定是: 在一支试管中加入0.1mol·l~(-1)Na_2S_2O_3溶液0.5ml,再加入0.1mol·l(-1)AgNO_3溶液数滴,生成了白色絮状Ag_2S_2O_3沉淀,然后转变成黄色,继而棕色,最后是黑色,从而证明了S_2O_3~(2-)离子存在。反应式:     

凝胶状物质是碳酸氢钠

《江苏教育》(中学版)今年第二期刊登了王航安老师《CO_2和 NaOH 反应生成盐的证明》一文,我们通过实验证明,得到的凝胶状物质是 NaHCO_3而不是 Na_2CO_3.实验:在一个试管里盛10ml NaOH 无水乙醇饱和溶液,往试管里通入 CO_2,澄清溶液先变浑浊,后呈凝胶状,将凝胶状物质移入烧杯中,用水浴加热,蒸发除去乙醇和少量水份,温度保持在85～95     

Na2CO3和NaHCO3混合盐胁迫对乌塌菜种子发芽特性的影响

目的:研究不同浓度Na_2CO_3和NaHCO_3混合溶液对乌塌菜种子发芽特性的影响,探索乌塌菜种子在发芽初期对不同浓度Na_2CO_3和NaHCO_3混合溶液的耐受性。方法:以乌塌菜种子为试验材料,在乌塌菜种子发芽时,通过施加不同浓度Na_2CO_3和NaHCO_3混合液(0、25、50、75、100、150 mmol/L,其中Na_2CO_3和NaHCO_3按照摩尔比1∶9配制),研究Na_2CO_3和NaHCO_3胁迫对乌塌菜种子发芽势等相关指标的影响。结果:当Na_2CO_3和NaHCO_3混合液浓度≤25 mmol/L时,乌塌菜种子发芽势、相对发芽率和幼苗根系活力等指标略低于对照组,抑制强度不高,而随着Na_2CO_3和NaHCO_3混合液浓度的升高,对各指标的抑制作用逐渐增强。结论:乌塌菜种子可耐较低浓度的Na_2CO_3和NaHCO_3胁迫,高浓度的Na_2CO_3和NaHCO_3混合液可抑制乌塌菜种子的发芽及幼苗生长。     

NaHCO_3和Na_2CO_3混合物中Na_2CO_3质量分数的测定

以NaHCO_3和Na_2CO_3混合物中Na_2CO_3质量分数的求算为例设计各种实验方案。     

滴定实验台与设计性实验教学应用探索

提出将试验台设计理念融合到实验过程中。通过方案设计,学生对4种滴定方法有了更全面的掌握。采用电位滴定法分析Na_2CO_3和Na_2SO_3混合溶液,对Na_2CO_3的平均测量误差小于4%。设计性实验在锻炼学生设计能力,促进知识结构体系化,激发学习热情和提高学生的语言表达能力方面起到促进作用。     

苛性钠与二氧化碳反应实验

初中化学2NaOH+CO_2=Na_2CO_3+H_2O的反应实验,热效应和水的生成,同学不易观察与感触;用下图实验装置,水的生成,Na_2CO_3的观察、热效应的感触都比较方便,简化后还可学生分组实验。     

Na_2O_2与CO_2反应不可缺少的条件

江苏省海安县教师进修学校(226600)周永生说本刊91年第2期发表的《Na_2O_2和CO_2反应的实验改进》一文中提出将生成的CO_2通过装有浓H_2SO_4的洗气瓶,以除去反应中产生的水蒸汽,再通过装有Na_2O_2的二通管,使其反应。我认为该文忽视了此反应的一个重要条     

用互滴法真能鉴别Na_2CO_3溶液和稀盐酸吗?

针对用互滴法鉴别Na_2CO_3溶液和稀盐酸时实验现象和理论分析有较大差别的情况,本文通过实验探究发现,控制Na_2CO_3溶液和稀盐酸的浓度能获得与理论分析一致的结果。     

Na2O2与CO2反应的实验设计

在高一化学教材第二章第二节钠的化合物中,关于Na2O_2与 CO_2的反应。教师通常采用的实验是:用棉花包住少量的 Na2O_2,然后放入装满 CO_2气体的集气瓶中。我认为,此实验有如下缺陷:反应瞬间完成,具有一定的危险性;不能很好地观察到白色产物 Na_2CO_3;不能形象地说明反应有氧气生成。为了克服以上缺陷,特设计 Na_2O_2与 CO_2反应的实验装置如下图所示:     

碳酸钠知识考查集锦

Na_2CO_3俗名纯碱或苏打,白色粉末,属于盐类;其晶体为Na_2CO_3·10H_2O,易风化.一、组成1.化学键类型Na_2CO_3中含有离子键与极性共价键.例1下列各组物质中,所含化学键与形     

碳酸盐和碳酸氢盐溶解性对比

二、实验仪器药品 CO_2气体发生器;导管;双孔塞;试管;大理石;稀盐酸;饱和Na_2CO_3溶液;澄清石灰水。 三、实验现象 当CO_2气体通入盛饱和Na_2CO_3溶液的试管1时出现浑浊;盛澄清石灰水的试管2由澄清变浑浊再由浑浊变澄清。     

“点击”溶液中微粒浓度大小关系

一、溶液中微粒浓度必然满足的等式关系1.电荷守恒:即溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。如在Na_2CO_3溶液存在 Na~+、H~+、CO_3~(2+)、HCO_3~-、OH~-,各微粒浓度的等式关系为:[Na~+]+[H~+]=[OH~-]+[HCO_3~-]+2[CO_3~(2-)]2.物料守恒:即溶液中某元素物质的量总量等于溶液中所含该元素的微粒的物质的量之和,亦即溶液中的溶质(除 H、O 元素外)的元素守恒。(由于存在水的电离,所以不存在 H、O 元素守恒)如在0.1mol/LNa_2CO_3溶液中,原 Na_2CO_3中所含Na~+以 Na~+存在,而 CO_3~(2-)以 CO_3~(2-)、HCO_3~-、H_2CO_3三种     

CuCl_2与Na_2CO_3反应产物的判断

CuCl_2溶液与Na_2CO_3溶液反应能生成绿色沉淀。这个沉淀究竟是什么物质?是Cu(OH)_2还是碱式碳酸铜呢?有人认为是Cu(OH)_2,但是更多的人则通过实验证明是碱式碳酸铜。本文拟从理论计算方面进行初步探讨。 CuCl_2和Na_2CO_3都是强电解质,在水中完全电离,电离生成的Cu~(2+)、CO_3能发生水解。所以在CuCl_2。溶液中有水解平衡:     

双指示剂法测定混合碱过程产生偏差的原因及减小的方法

混合碱的测定是分析化学定量实验中最基本的实验之一,是用HCI标准溶液滴定NaOH与Na_2CO_a或NaHCO_3与Na_2CO_3的混合物,实验教材中大都采用双指示剂法(酚酞、甲基橙)来测定混合碱的含量.这种方法简便、快速、实用,但存在着较大的偏差.从整个实验过程进行分析,产生偏差的主要原因有:     

CO_2跟NaOH反应生成盐的证明

实验操作:在一个试管里盛3ml NaOH的酒精饱和溶液,用一根长约20Cm的玻璃管向澄清的溶液里吹气,不一会儿,溶液变浑浊(因生成的Na_2CO_3难溶于酒精中),继续吹气,因有较多的Na_2CO_3,生成,则溶液呈白色凝胶状;在所得凝胶状物质中加入适量水,则凝胶状物质全部溶解(因     

怎样显现Ca(OH)2通SO2生成CaSO3的白色沉淀

已有相当长的一段时间,SO_2与石灰水反应还是不反应成了一些人议论的话题:说它反应吧,把SO_2通入石灰水又久久见不到像CO_2通入石灰水时生成的白色沉淀。说它不反应吧,道理上又不能自圆其说,下面图1所示的实验或许可以使议论中的疑惑一一得到解答。1.先在集气瓶中放一药匙Na_2SO_3,用几滴水浸湿后,加入1mL～2mL浓H_2SO_4,生成的SO_2气体用毛玻片封盖