水与无机物的作用

水是最常用、最廉价的溶剂;水还是酸和碱(酸碱的质子理论);水又是电子对的给予体(酸碱的电子理论);水也是氧化剂和还原剂。研究水溶液中的化学反应时,从整体上了解水与一些物质的作用及其规律是十分必要的。下面以水为主线将有关作用加以归纳。 一、潮解作用 像Ca(Cl)_2、NaOH、P_4O_(10)。等物质,当与空气接触时,先自空气中吸收一些水分,在表面上形成该物质的浓溶液,该浓溶液的蒸气压要比空气中水的蒸气压低得多,所以能不断吸收水分,     

活度及液态溶液标准状态的选择

活度和逸度是由路易斯(G·N·Lewis)提出,用以解决实际体系同理想体系之间所存偏差的两个函数。二者的作用是使理想体系中某组分的蒸气压或化学位等公式能够用于实际体系,而且仍能保留理想情况的简洁形式。所以这两个函数成为联系理想气体和实际体系的纽带。是两个重要的函数。在讨论气态时,用逸度及逸度系数较为有益。在研究液态溶液时,用活度及活度系数则更为方便。某物质的活度及逸度除与温度、压力和组成有关外,尚与该物质所选择的标准状态有关。有关逸度和气态标准状态的选择作者已做过论述,本文主要是讨论活度和液态溶液标准状态的选择及其涉及到与此有关的问题。 所谓组分i的活度(a_i)就是i组分在实际溶液中表现出的活动能力。其定义是,任意给定状态(化学位为u_i)时逸度f_i与相同温度下某一标准状态(化学位为u_i~0)时逸度f_i~0之比。即     

处理饱和蒸气压——温度关系的计算机程序

根据热力学原理，单组分体系中，物质饱和蒸气压的对数与相应的温度的倒数成直线关系。本文编写了用最小二乘法处理单组分体系中物质饱和蒸气压－温度关系的ＢＡＳＩＣ程序。     

处理饱和蒸气压—温度关系的计算机程序

根据热力学原理，单组分体系中，物质饱和蒸气压的对数与相应的温度的倒数成直线关系。本文编写了用最小二乘法处理单组分体系中物质饱和蒸气压—温度关系的ＢＡＳＩＣ程序．     

溶液渗透压与溶液蒸气压的辩证关系

稀溶液的依数性是热力学第一、第二定律在多组分体系中的具体应用,它包括溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低以及溶液的渗透压,这４种依数性不是相互孤立,而是存在着内在逻辑联系的．本文试以多相体系力学平衡条件来解释溶液的渗透现象,从而揭示溶液渗透压与溶液蒸气压间的内在逻辑联系．     

例谈考查分子知识的题型

一、基础型试题 例1(杭州市中考题)固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气时都能变蓝色。这一实验现象说明( )     

全国广播电视大学普通化学教学大纲

一、讲授部分 绪 言 化学在科学技术和生产中的重要作用。化学与有关学科之间的相互渗透。学习本课程的目的、任务、主要内容及学习方法。 第一章 物质的聚集状态 与稀溶液通性 1.物质的聚集状态和相 气态、液态和固态。体系和相的概念。 2.气体 气体状态方程式,R的数值和单位。分压定律及计算,摩尔分数,体积分数。 3.稀溶液通性 溶液的蒸气压下降,沸点上升,凝固点下降和渗透压。稀溶液定律及其适用范围。 第二章 化学反应速度与化学平衡     

金属中的STS

1.镁粉在焰火、闪光粉,鞭炮中是不可少的原料,工业上制造镁粉要将镁蒸气在某冷却剂中冷却.下列物质中可作为镁蒸气冷却剂的是( ). ①空气,②CO2,③Ar,④H2,⑤N2 (A)①②(B)③④(C)①⑤(D)④⑤2.胃舒平是一种可用于治疗胃酸过多的药物,胃舒平中一定不含有的物质( ). (A)氢氧化铝(B)碳酸氢钠(C)碳酸钠(D)淀粉     

新发现:化学力—化学场—化学能—饱和蒸气压—第五种力

新发现:发现了四种基本力(强力、弱力、电磁力、引力)之外的第五种力——饱和蒸气压力,对于引力,蒸气压力是引力的斥力,它减缓了物体自由下落时的加速度。由于每一种物质的蒸气压不同,所以对每一种物质自由下落时加速度的影响也不同。定义了化学力和化学场,饱和蒸气压是化学场中化学力的表现形式,就好像重力加速度是引力场中引力的表现形式。     

中考对分子知识的考查形式

一、基础型试题例1(杭州市中考题)固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子,馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明()(A)分子始终做无规则的运动     

Fe(OH)_2沉淀的制备方法

一、教材上的方法传统教材中Fe(OH)2沉淀是用新制的硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应来制取的。虽然硫酸亚铁是新制的且实际操作中将胶头滴管的尖端插到了液面下(中学化学中惟一的反常实验),但是溶液中有溶解氧,反应体系(开放性的体系)与外界存在着物质交换与能量交换,不断     

对一道化学习题的解答意见

1.增大压强,下面哪个反应加快了?( ) (1)硫酸铵溶液与氯化钡溶液混和 (2)碘蒸气与氢气化合成碘化氢气体 (3)通入二氧化碳于石灰水中 (4)N_2 O_2=2NO 请将正确答案的号码填入括号中     

连续多步反应问题的解法-公式法

连续多步反应的计算问题是指，凡是两种物质发生反应的生成物中有一种物质能跟反应物中的一种过量物质在同一体系内继续反应的有关计算．如H2S的燃烧，CO2通入NaOH溶液，CO2通入Ca(OH)2溶液，H2S(SO2）通入NaOH溶液，可溶性铝盐与NaOH溶液的反应，偏铝酸盐与HCl反应，铁与HNO3反应，碳粉与氧化铜(SiO2)反应，Na2CO3与HCl反应等等．     

中考化学模拟题

一、选择题1·(2005年黄冈市)食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能做成的实验是()①检验自来水中是否含有氯离子;②鉴别食盐和纯碱;③检验鸡蛋壳能否溶于酸;④除去热水瓶中的水垢(A)①②③④(B)①③(C)②④(D)②③④2·(2005年威海市)某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-离子造成的,下列实验无意义的是()(A)观察KCl溶液没有颜色(B)向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液黄色消失(C)FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失(D)加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅3·(200…     

关于稀溶液中溶剂的蒸气压下降问题讨论

<正>在物理化学中讲到稀溶液依数性时指出稀溶液的蒸气压下降,但没有解释为什么下降.而在无机化学中是这样解释的:“由于在溶剂中加入难挥发的溶质,溶液表面或多或少地被溶质分子占据着.减少了单位面积上溶剂的分子数,因此在同一温度下,溶液表面上单位时间里逸出液面的溶剂分子数相应地比纯溶剂减少,溶液的蒸气压下降.”这里把蒸气压下降的原因归结为由于溶液表面被一部分溶质分子占据着使液相分子从液体表面进入气相的有效面积(气化面积)减小了,因而单位时间里逸出的溶剂分子数即气化速度减小.也有人这样解释:“当溶剂中溶入难挥发溶质后.溶剂分子要逸出液面,除了受同种分子的吸引外,还要受到作用力更大的溶质分子的吸引,致使其逸出液面的阻力增大,因而蒸气压下降.”下面我们就对这个问题加以讨论.首先,对于上面最后一种解释是不对的,因为我们知道稀溶液的依数性只与溶质的数     

如何预防水银中毒

水银是仪器与实验中常用的物质,物理教师和实验室人员要经常接触水银。水银的蒸气极毒,一般说水银蒸气在空气中的含量达到1×10~(-5)毫克/升时,人在其中要发生中毒现象。例如盛水银容器破裂或做实验时不慎洒出相当分量的水银,流到地板、墙壁等隙缝中的水银的不断蒸发,都可使室内空气中水银蒸气含量达到上述数值。水银能贮积在人的肝     

配制溴水有『妙法』

溴、溴水为实验室常用化学试剂。溴易挥发,随着气温的升高,溴蒸气即从溶液中逸出,即使浓度很小的溴水(带黄色)也会逸出溴蒸气。在实验室无通风橱的条件下,用液溴或浓溴水配制稀溴水时可采用如下方法。1 步骤(1)以3号胶塞(根据试剂瓶口大小可用2号或4号)做带有一长一短玻璃导管的双孔塞子,如图1所示。     

运用离子性质解决五类问题

酸、碱、盐之间发生的反应 ,大多是在溶液中通过离子之间的交换而实现的 .因此 ,运用离子的性质分析以下五类问题 ,往往比运用物质性质更便捷 .一、溶液导电性变化分析例 1　将下列物质分别加入到Ｂａ(ＯＨ) 2 溶液中 ,溶液导电性明显减弱的是 (　　 ) .(Ａ)盐酸　　　 (Ｂ)Ｎａ2 ＣＯ3(Ｃ)Ｎａ2 ＳＯ4 (Ｄ)Ｈ2 ＳＯ4分析　溶液导电性的强弱 ,取决于溶液中自由移动离子的多少 .盐酸加入到Ｂａ(ＯＨ) 2 溶液中 ,盐酸中的Ｈ+ 与Ｂａ(ＯＨ ) 2 溶液中的ＯＨ- 结合成Ｈ2 Ｏ ,溶液中的ＯＨ- 减少了 ,但新增了Ｃｌ- ;Ｎａ2 ＣＯ3、Ｎａ2 ＳＯ4 加…     

不可忽视的“两性”物质

有这样两道题:【例1】有下列物质:①Al2O3②NaHCO3③Al(OH)3④NH4Cl⑤H2S⑥CH3-CH2-CHCOOHNH2(1)常温下,某溶液中由水电离出的CH+=1×10-14mol/L,则上述物质必定不能在其中存在的是().(2)其中属两性物质的是().(3)其中可形成高分子物质的是().【例2】向0.2mol/L的CH3COONH4溶液中加入:(1)等体积0.1mol/L的HCL溶液.(2)等体积0.1mol/L的NaOH溶液并加热.上述两种情况下溶液中离子浓度由大到小的顺序分别是.这两道题中,都涉及到了一类物质———既可与酸又可与碱反应的物质.在高一课本《物质结构元素周期律》一章介绍了两种两…     

在无机化学课中讲授三相点、凝固点及水的相图的改革

一、现行教材中存在的问题我们认为北京师大编《无机化学》等教材关于三相点、凝固点的描述有些不妥,特作如下的探讨。书中对凝固点的叙述前后矛盾。含糊不清,使初学者感到无从理解。书中第二章第一节写道:“某物质凝固点(或熔点)是该物质的固相和液相蒸气压相等时的温度。这时固液两相可以长久共存。常压下水和冰在0℃时蒸气压相等(4.579mm·Hg),两相达成平衡,所以水的凝固点是0℃,当外界压力改变时,水的凝固点变化极小(见水的