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电石与水反应是“乙炔的制取和性质”实验的主要操作部分 ,该实验有两个问题长期没有得到很好的解决 :①电石与水反应很剧烈 ,即使是用饱和的食盐水 ,反应也较为激烈 ,产生的乙炔气体在收集和性质实验之前不能有效利用而白白跑掉 :②反应试管内连续不断地产生大量螺旋状泡沫外逸 ,影响实验的进行。我们对该实验进行了认真的研究。1 实验研究(1)在电石上加少量的乙醇 ,让乙醇将电石浸湿 ,无明显现象。然后再逐滴加水 ,电石与水慢慢反应 ,产生乙炔气体 ,几乎没有泡沫产生。乙醇不与电石反应 ,乙醇有稀释水的作用 ,同时乙醇可以降低由氢氧化钙… 相似文献
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关于乙烯制取实验的环保设计 总被引:3,自引:0,他引:3
高中化学教材关于“乙烯的实验室制法”演示实验存在很多不足,如产生乙烯的温度较难控制,实验较费时。另外,随着反应混合液的温度逐渐升高,热浓硫酸的脱水性、氧化性明显增强,反应溶液先是浅棕色→深棕色→黑色→游离出大量黑色碳粒,生成的气体中除乙烯外,还含有乙醚、CO2、SO2、CO等气体,严重污染环境,使得到的乙烯纯度不高。针对乙烯制取实验中存在的问题,我们作了一些探究。 相似文献
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由土壤烧结成的红砖,因其耐高温、比热大,加之含有γ—Al_2O_3·Fe_2O_3和一定大小的空隙,将其碎成粉末后,可辅佐热分解实验及催化反应实验。一、硝酸的热分解在蒸发皿中加入1/5至1/4体积的红砖粉末,用酒精灯加热几分钟后,在粉末上滴入少许浓硝酸,可见红棕色气体冉冉上升。二、硝酸钾的热分解将已研细的硝酸钾晶体与干燥的红砖粉末按1.5:1混和后加入试管。然后加热约1分钟,再用有余烬的木棍检验硝酸钾分解生成的氧气,其现象的明显程度优于单独热分解硝酸钾。若在氨酸钾中混和一定量的红砖粉末,能加速其分解以制取氧气。三、乙醇脱水制乙烯… 相似文献
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用高一教科书上制取氯气的装置来制取氯气和演示氯气性质的实验弊病较多: 1.制取氯气和演示氯气的性质实验时,需收集好几瓶氯气才能完成演示实验,每当换瓶时氯气会扩散出来,污染空气,对师生的健康危害极大。 2.用MnO_2与浓盐酸在加热的条件下制取氯气,温度稍高时制出的氯气便不纯,有氯化氢气体混入,影响实验效果。 3.在演示次氯酸使色布褪色的实验时,还要把实验室制取氯气的装置搬到教室,很不方便。 相似文献
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沪教版初中化学教材第2章第3节关于二氧化碳的制取和性质实验,我们在教学实践过程中会发现,需要的二氧化碳的量比较多(特别是性质实验)。由于制取时用的是稀盐酸,而不能用浓盐酸(否则易挥发出氯化氢气体),所以反应进 相似文献
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乙炔制取及性质的实验探讨佟承梅(福建三明一中365001)《高级中学课本化学》(必修)第二册第四章,要求做乙炔制取及性质实验.按照课本的要求,制取乙炔采用饱和食盐水代替水,从而得到平稳乙炔气流.事实上,用饱和食盐水仍然得不到平稳的气流,特别是学生用简... 相似文献
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旧版教材中乙烯与溴的加成反应实验是将乙烯通入溴水。由于溴水成分复杂,能与乙烯发生副反应。现行教材用溴的四氯化碳溶液代替溴水,避免了副反应的发生。但溴的四氯化碳溶液使用了有毒溶剂,且反应速率较慢。本实验用无水氯化钙将溴水变为溴蒸气,克服了以上缺点。 相似文献
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二氧化硫的漂白性实验是人教版普通高中课程标准实验教科书《化学必修1》中的重要内容。如果是课堂演示,一般是由教师事先制取并收集二氧化硫气体,然后考察其溶解性和漂白性;如果是由学生分组进行实验,一般是利用亚硫酸钠粉末与1∶1的硫酸共热制取二氧化硫,然后将事先用品红染色的湿润红布条验证其漂白性。前一种方法在演示时会有可观的二氧化硫逸出,危及广大学生的健康。后一种方法会造成更大规模的二氧化硫扩散,并且这种方法很难进一步观察二氧化硫漂白的不稳定性。另外,浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验,同样是该教材第四章中较为重要的一个… 相似文献
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1 实验装置图(图1)
2 特点和用途
实验室做喷泉实验要用圆底烧瓶、带尖嘴细玻璃管及止水夹的胶塞、烧杯、铁架台;实验室还要制取氨气等。所用发生器体积大,需要的气体量多。本装置仅用1支15mm×150mm小试管,再配1个带胶塞的尖嘴玻璃管,直接用氨水中的氨气做喷泉实验,省去了制取气体等步骤,整个实验只需1min。 相似文献
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按教材中所述的乙醇氧化的实验方法来作,制得的乙醛量较少,而且乙醇、乙醛的气味混在一起,用嗅闻方法证实生成乙醛比较困难.为此,我们作了一些改进,采用的装置,如图1所示.一、几点说明1.为了增加催化效果,采用细铜丝绕成密集的铜丝圈.2.乙醇用70℃左右热水水浴加热,通入空气的导管应离乙醇液面约1—2厘米,以防乙醇倒吸.3.干燥管内装无水氯化钙,用以除去乙醛蒸气中的乙醇和水,目的是提高乙醛纯度. 相似文献