一氧化碳还原氧化铜的实验改进

在讲到一氧化碳还原氧化铜时,为说明二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,一氧化碳则不能使澄清石灰水变浑浊,以利于学生更好地掌握碳的两种氧化物之个性,我将该实验作了如附图所示的改进:在盛有氧化铜的烧管前加一支试管A,把C处试管上的直管改成弯管,并放一酒精灯。把一氧化碳气体通入A→B装置中,观察现象,完成附表中所列举的实验内容,收到了很好的效果。     

利用差量巧计算

在一些有关化学方程式的计算题中,如能分析题目中有关物质量的差值,找准差量与已知量、未知量的关系,然后列比例求解,常会收到事半功倍的效果。例1实验室用H2还原mg氧化铜,加热一段时间,停止加热,冷却称得残留固体为ng,实验过程中共用去wg氢气,则参加反应的氧化铜质量分数__。     

氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验装置及注意点

一、氢气还原氧化铜1、化学反应原理是 :H2 +CuO △ Cu +H2 O氢气夺取氧化铜中的氧 ,氢气是还原剂 ,具有还原性。2、做氢气还原氧化铜的实验时 ,注意以下几点 :(1 )盛氧化铜的试管口应向下倾斜 ,以防止生成的水倒流 ,使试管炸裂     

氢气还原氧化铜实验“四要四知”

一、要明原理摇知现象氢气还原氧化铜的实验证明氢气具有还原性.反应的化学方程式为H2+CuO劬H2O+Cu.实验现象:①黑色粉末逐渐变为光亮的红色;②试管口有水滴生成郾二、要懂操作摇知后果氢气还原氧化铜的实验操作步骤可概括为:先通氢,后点灯;撤了灯,继通氢郾也可形象地记忆为:氢气“早出晚归”,酒精灯“迟到早退”郾若氢气未经验纯,加热时可能导致氢气发生装置的爆炸或盛有氧化铜的试管炸裂郾若先加热后通入氢气,试管内原有的空气与氢气混合受热,可能会发生爆炸郾若先停止通入氢气后撤去酒精灯,则会使生成的铜在热的条件下又被进入试管内…     

黄金饰品中的含金量多大

解析 抓住B的特征不难推知B为O2，D为SO2．再依据反应C CuO→^△A Cu及C为气体即可寻求其它答案．若C为H2，则A为H2O；若C为CO，则A为CO2．因A→←B C，故知C为H2，A为H2O．     

氢气还原氧化铜实验"四要四知"

一、要明原理知现象 氢气还原氧化铜的实验证明氢气其有还原性.反应的化学方程式为H2 CuO△H2O Cu.     

CO与CO_2的比较与转化考点例析

有关CO与CO2的比较与相互转化是中考必考的知识点,解题时需将两种气体性质进行对比,掌握两种气体鉴别、除杂、分离、转化的方法.现举例分析如下. 例1 在区别下列各对物质的方法中(括号内为方法)不可行的是( ). (A)CO和CO2(分别通过NaOH溶液中,观察现象) (B)H2和CO(分别通过灼热的氧化铜,观     

一道还原氧化铜习题的三种解法

题目 向放有10g氧化铜的试管中通入H2，加热一段时间后冷却，剩余固体的质量为8．4g．（1）有多少克氧化铜被还原？（2）生成多少克金属铜？     

《化学反应及其能量变化》测试题

一、选择皿1.①焦炭②煤③天然气④氮气⑤一氧化碳⑥石.油被称为化石燃料的是()(A)①②⑤(B)②③⑥(C)①③④(D)②④⑥2.H,、CO、C分别跟级化铜反偷.下列匆述正确的是() (A)氧化铜都是发生氧化反应 (B)反应条件都是加热 (C)都是置换反应 (D)与等质量的氧化铜完全反应,消耗CO的质量最多 3.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是() (A)H’、Ne‘、CI一、50支- (B)Co;一、oH一、Ba,‘CI- (C)Mg,十、Cu,于、OH一No歹 (D)Ag十、CaZ‘、H‘、CI- 4.下列反应中,502作氧化剂的是() (A)2502+02遭鲤二2503 (B)50:+Ca(OH):=CaS03工+…     

关于硝酸及硝酸盐的几个考点

一、钝化问题例1 为了除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是( ). (A)浓H2SO4 (B)稀HNO3 (C)NaOH溶液(D)浓HNO3 简析:浓H2SO4、浓HNO3与铝接触,均可出现钝化现象,但冷浓HNO3可直接氧化铜,     

正规矩阵的性质

设H是Hermite正定矩阵，定义矩阵A的H——共轭为A’=H^-1AH．．若AA‘=A‘A，则称A为H—正规矩阵．本文得到了H—正规矩阵的一些性质．     

2004年理综卷第26题的解法

解析 答第(1)小题时很多考生都写错了A的分子式，主要错在不会计算苯环上氢原子的数目．A的分子式应为C16H21O4N．     

H——矩阵的性质

设H是Hermite正定矩阵，定义矩阵A的H－－共轭为A′=A^-1AH，若AA′＝A′A，则称A为H－－正规定矩阵。本文得到了H－－正规矩阵的一些性质。     

铁与铁的化合物试题的归类解析

一、离子反应方程式的书写例1.下列离子方程式书写正确的是A.FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3 Fe=2Fe2 B.过量氯气通入FeBr2溶液中:2Fe2 2Br- 2Cl2=2Fe3 Br2 4Cl-C.将铁片投入稀硫酸中:2Fe 6H =2Fe3 3H2↑D.Fe(OH)3溶于稀硝酸中:Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2O解析:A项的离子方程式违反了等号两端电荷守恒的原则,因此该式并没有配平,应为:2Fe3 Fe=3Fe2 ;B项过量的氯气通入FeBr2溶液中,会使Fe2 与Br-全部氧化,在此离子方程式中,Fe2 与Br-的个数比应维持原物质中的1∶2的比例才正确,该离子方程式应为:2Fe2 4Br- 3Cl2=2Fe3 2Br2 6Cl-;C项铁片投入稀硫酸中,是Fe被H 氧化,其氧化产物应为Fe2 ,不应是Fe3 ,该离子方程式应为:Fe 2H =Fe2 H2↑。答案:D二、铁与铁的化合物的性质例2.某溶液中含有NH 4、Mg2 、Fe2 和Al3 四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子有A.NH 4B.Mg2 C.Fe2 D...     

一道常见题的错解剖析

很多资料中都有这样一道题：有机物A、B只由C、H、O三种元素中的两种或三种组成,已知等物质的量的A和B分别完全燃烧时,消耗氧气的物质的量相等．则A、B的相对分子质量的差值不可能为（n为正整数）（ ）．     

一道常见题的错解剖析

很多资料中都有这样一道题：有机物A、B只由C、H、O三种元素中的两种或三种组成,已知等物质的量的A和B分别完全燃烧时,消耗氧气的物质的量相等．则A、B的相对分子质量的差值不可能为（n为正整数）（ ）．     

初中化学第二章测试题(B卷)

可能用到的原子量：Fe—56Mg—24C—12H—1K—39CI—35．5一、选择题：（每小题可能有1—2个正确答案．每小题2分，共30分）1．非金属元素X与金属元素Y的原子量之比为1：4，它们形成的一种化合物中X与Y元素的质量之比为1：8，则这种化合物的分子式是A.X2YB．XY2C.Y2XD．YX22．与Ne原子具有相同电子层结构的微粒是A.F－B．Na C．Cl-D．S2－3．下列微粒中，属于阳离子的是A.①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②④⑤4．将8充氧化铜放入试管里，通入氢气后再加热片刻，然后冷却,称量反应后固体物质的质量，发现较反应前减少了1．4克，…     

碳还原氧化铜实验的改进

碳还原氧化铜的实验,由化学方程式计算,碳与氧化铜的质量比是：且：亚3,在实际操作中,教学参考书介绍此比例限制在1：（9～13）的范围,但经过本人反复的实验测试比较,我认为碳与氧化铜在实验中的最佳质量比的范围应为1：（10～12）。通常用普通试管进行加热,需4～5min,且还原产物中较难看到红色的钢生成,我将普通试管底加热吹薄,提高了反映速度（迅速提高反应物的温度）,使该实验只需1～2min即可完成,且效果非常明显。碳还原氧化铜实验的改进@王兰$贵阳市第十四中学!550002     

有机混合物中元素质量分数的计算技巧

在高中有机化学部分的教学中 ,求混合物中某元素的质量分数有一定规律可循 ,掌握了此规律 ,解题往往迅速方便。例 1.在甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合酯中 ,若氧元素的质量分数为 3 0 % ,则氢元素的质量分数可能是 (　　 )。A.10 %　 B.15 %　 C.2 0 %　 D.无法确定分析 :甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯的化学式分别为 C2 H4O2 ,C6H1 2 O2 ,C4H8O2 ,即符合通式 Cn H2 n O2 。从通式可看出 C,H两元素的物质的量之比为 1∶ 2 ,质量比为 12 n∶ 2 n即6∶ 1,那么在混合酯中 ,C与 H的质量比应为6∶ 1。解答 :C与 H总含量为 1-3 …     

机械波与机械振动学习中的典型错误分析

1 因忽视周期性引起的多解而出错 例1 如图1所示,光滑的弧形槽的半径为R（R远大于弧长MN）,A为弧形槽的最低点。小球B放在A点正上方离A点的高度为h,小球C放在M点．同时释放两球,使两球正好在A点相碰,则h应为多大？