“三素”和“六数”

一、"三素":元素、核素和同位素1.元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称.注意:①元素是个总称,是核电荷数相同(即核内质子数)的一类原子的总称,例如,单质钠中的钠原子,NaCl晶体中的钠离子,Na_2O_2晶体中     

结晶水的分类

晶体中所含的水称为结晶水。通常分为以下五类。 一、配位水 靠配位键直接与金属阳离子键合的水分子称为配位水。它与阳离子所组成的水合阳离子即为水合配离子,该离子的配位数即为配位水的数目。例如在兰色的CrCl_3·6H_2O晶体中,存在[Cr(OH_2)_6]~(3+)配离子,配位数为6。 水分子作为配位体,有两种键合方式: 1.单齿配体:氧原子只与一个中心离子配位。如八面体[Co(OH_2)_6]~(2+)配离子中,六个水均与同一个CO~(2+)配位。可以说,在单核水合配离子中的配位水均为单齿配体。 2.桥基配体:水分子同时与两个阳离子配位。如Na_2CO_3·10H_2O中存在双核配离子[Na_2(OH_2)_(10)]~(2+),有两个配位水作为桥基配体。     

盐类水解的总结

一、前提--有"弱"才水解 1.弱碱阳离子 H2O(?)弱碱 H 例如:NH4 H2O(?)NH3·H2O H 2.一元弱酸阴离子 H2O(?)弱酸 OH- 例如:CH3COO- H2O(?)CH3COOH OH- 多元弱酸根离子 H2O(?)级酸式酸根 OH- 例如:PO4 (3-) H2O(?)HPO4(2-) OH- 注意酸式酸根离子: (1)HSO4-只有电离HSO4-=H SO4(2-); (2)弱酸酸式酸根离子既有电离又有水解,如HCO3-: HCO3-(?)H CO3(2-)、 HCO3- H2O(?)H2CO3 OH-     

双水解反应离子方程式的快速书写

学生对双水解反应离子方程式的书写,一般是先写出化学反应方程式,再改写为离子方程式.例如,分别将下列两组溶液混和,写出有关离子方程式.1.硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混和;2.氯化铁溶液与碳酸钠溶液混和. 1.Al_2(SO_4)_3+6NaHCO_3=2Al(OH)↓3_+6CO_2↑+3Na_2SO_4Al~(3+)+3HCO_3~-=Al(OH)_3↓+3 CO_2↑ 2.2 FeCl_3+3 Na_2CO_3+3H_2O=2Fe(OH)_3↓+3CO_2↑+6 NaCl2 Fe~(3+)+3CO_3~(2-)+3H_2O=2 Fe(OH)_3↓+3CO_2↑这无疑是正确的.但,此方法存在两点不足:其一,化学方程式不易配平;其二,“水”在方程式中的位置不好处理,什么情况下写,什么情况下不写,不易抓住规律.     

化学计算的核心——守恒原理

一、电荷守恒例1(MCE99)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如某种 NiO 晶体中就存在如附图所示的缺陷:一个 N~(2 ) 空缺,另有两个 Ni~(2 ) 被两个Ni~(3 ) 所取代。其结果晶体仍呈电中性,但化合物中 Ni和 O 的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_(0.97)O。试计算该晶体中 Ni~(2 )与 Ni~(3 ) 的离子数之比。     

运用“净吃”思维解一类计算题

一、"净吃"思维的基本含义H_2O、CO_2与Na_2O_2发生反应时存在如下质量变化关系: (1)2H_2O 2Na_2O_2==4NaOH O_2↑固体增重36g 156g 160g 32g 4g (2)2CO_2 2Na_2O_2==2Na_2CO_3 O_2固体增重88g 156g 212g 32g 56g反应(1)中固体增重等于参加反应的H_2O中的H元素质量,从固体质量变化角度看,可以理解为固体"净吃"了H_2O中的所有H原子;反应(2)中固体增重等于参加反应的CO_2对应的CO(与CO_2物质的量相等)的质量,可以理解为固体"净吃"了CO_2中的所有CO.     

离子反应的类型和特例

离子反应实质上是电解质在溶液中的反应。离子方程式反映了同一类型化学反应的实质。中学化学里的离子反应大致可分如下几类:一、复分解反应中的离子反应根据离子反应发生的条件(生成难溶物、难电离物和挥发物)有三种情况:1.生成难溶物:BaCl_2 Na_2SO_4=BaSO_4 2NaClBa~(2 ) SO_4~(2-)=BaSO_4↓2.     

一节课时计划选例

教学内容:硫酸根离子的检验 教学目的要求:略 教学重点:检验SO_4~(2-)离子的原理,方法,步骤。教学程序如下: 复习提问 写出下列各物质溶于水的电离方程式 H_2SO_4 Na_2SO_4 BaSO_4 新课引入 展出两瓶无色溶液,如想知道此溶液中是否含     

晶体结构

1　教学目标1.1　知识目标ａ .晶体的概念、离子晶体、分子晶体ｂ .离子键与晶体、分子间的作用力与分子晶体ｃ .氯化钠和氯化铯的结构、干冰的结构ｄ .分子晶体与原子晶体的联系与区别1.2　能力目标ａ .空间想象能力　ｂ .逻辑思维能力ｃ .抽象能力　　　ｄ .对称思维能力1.3　素质目标 (略 )2　教学重点( 1)知识重点　离子晶体的结构及特性( 2 )能力重点　对称思维能力( 3)素质重点　整体性素质的培养3　教学难点( 1)知识难点 :干冰的分子结构( 2 )能力难点 :空间想象能力4　教学关键用多媒体配合动画进行教学5　学法指导让学生学会从一维…     

对<盐跟盐反应有哪些规律可循>的一点看法

〈化学教学〉80年第4期,在“盐跟盐反应有哪些规律可循”?一文中,认为氯化铜跟碳酸钠溶液反应将生成氢氧化铜。对此我提出不同看法:氯化铜中的铜离子与硫酸铜中的铜离子在水溶液中的行为应该是一样的。而硫酸铜与碳酸钠反应,将不生成碳酸铜,而生成碱式碳酸铜沉淀①:2CuSO_4 2Na_2CO_3 H_2O=CuCO_3Cu(OH)_2↓ CO_2↑ 2Na_2SO_4在这个反应中也有CO_2气体产生。因此我们不能光凭有气体产生这一点就肯定反应中不会生成碳酸盐,必定是氢氧化物。     

过氧化钠的特殊在于“过”

<正>过氧化钠是由两种元素组成的化合物,这种钠的化合物与其他钠的化合物相比,无论在结构组成,还是在性质和用途上,都有其特殊的地方,要理解其特殊关键是抓住其"过"。一、结构组成"特殊"过氧化钠的化学式为Na_2O_2,是由2个Na⁺和1个O+和1个O^(2-)_2(过氧根离子)以2∶1的比例形成的离子化合物。它不是碱性氧     

2006年高考《物质结构与性质》考题剖析

一、考查物质的种属关系例1(2006年上海—6)下列含有非极性键的共价化合物是()(A)HCl(B)Na2O2(C)C2H2(D)CH4剖析:HCl是含有极性键的共价化合物;Na2O2是含有非极性键、离子键的离子化合物;C2H2是含有极性键、非极性键的共价化合物;CH4是含有极性键的共价化合物.故选(C).点评:此类题的解答关键是掌握化学键与物质类型的关系.二、考查晶体类型的判断例2(2006年湖南—6)在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于()(A)分子晶体(B)原子晶体(C)离子晶体(D)何种晶体无法判断剖析:由“在常温常压下呈气态的化合物”可知该晶…     

外源SO2对盐胁迫下水稻种子萌发的促进作用

探讨SO_2对盐胁迫水稻(Oryza Sativa L.)种子萌发的促进作用,为阐明SO_2的生理作用提供依据. Na_2SO_3和NaHSO_3按3︰1配置作为外源SO_2供体,在100 mmol·L~(-1) NaCl胁迫下,研究了0,0.01,0.1,1.0和5.0 mmol·L~(-1)Na_2SO_3和NaHSO_3处理对水稻种子发芽率、发芽势、发芽指数、α-淀粉酶活性、超氧化物歧化酶(SOD)活性、过氧化氢酶(CAT)活性、过氧化物酶(POD)活性以及丙二醛(MDA)含量变化的影响.以Na2SO3和Na HSO3的相似钠盐Na_2SO_4作为对照处理.结果表明:低浓度(≤0.1 mmol·L~(-1))Na_2SO_3和NaHSO_3处理能提高盐胁迫下水稻种子的发芽率、发芽势和发芽指数,增强-α-淀粉酶、SOD、POD和CAT活性并降低MDA含量,从而缓解盐的毒害效应,其中以0.1 mmol·L~(-1)Na_2SO_3和Na HSO_3处理效果最好.但随着Na_2SO_3和Na HSO_3浓度的增大,其对盐胁迫的缓解效应逐渐减弱,当SO_2供体浓度达到5.0 mmol·L~(-1)时,会加剧盐胁迫的毒害作用,而0.1 mmol·L~(-1)Na_2SO_4的处理效果甚微. Na_2SO_3和Na HSO_3可以促进盐胁迫下水稻种子萌发,增强水稻的抗氧化能力,且具有浓度依赖效应. Na_2SO_3和NaHSO_3对盐胁迫下水稻种子萌发的促进作用归因于其释放出的SO_2.     

晶体结构与性质考点探究

晶体结构与性质是中学化学中物质结构中的重要部分,也是近几年高考命题的常考内容,为了更好的学习这一部分内容,下面将其常见考点总结如下.一、晶体常识1.晶胞(1)概念:描述晶体结构的基本单元.(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置.a.无隙:相邻晶胞之间没有任何间隙.b.并置:所有晶胞平行排列、取向相同.2.晶格能(1)定义:气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量,通常取正值,单位:k J·mol-1.(2)影响因素:a.离子所带电荷数:离子所带电荷数越多,晶格能越大.b.离子的半径:离子的半径越小,晶格能越大.     

2008年普通高校招生全国统考理科综合试题(全国Ⅰ卷)化学部分解析

6.在溶液中加入适量 Na_2O_2后仍能大量共存的离子组是 ( )(A)NH_4~+、Ba~(2+)、Cl~-、NO_3~-(B)K~+、AlO_2~-、CI~-、SO_4~(2-)(C)Ca~(2+)、Mg~(2+)、NO_3~-、HCO_3~-(D)Na~+、Cl~-、CO_3~(2-)、SO_3~(2-)分析选(B).因 Na_2O_2加入到溶液中存在两种情况变化,一是因产生了 NaOH 加强了溶液的碱性,其次是 Na_2O_2有强氧化性,可氧化 SO_3~(2+)等,所以只有(B)选项符合.(A)选项中 NH_4~+离子分解放出     

化学教学中能力培养的点滴体会

长期来,在化学教学中为让学生掌握好基础知识,总是比较注意知识的传授,希望能在课堂上讲得头头是道,让学生听得津津有味。但由于忽视对学生智能的培养,结果造成:1.学生对概念理解不深运用概念解题能力差,不会分析、推理和判断。例如:如何用“2体积氢气与1体积的氧气化合成2体积水蒸汽(同温同压)的实验事实推断水的分子式,这类题目很少学生能说得条理清楚。又如:可能含CuCl_2、Ca(NO_3)_2、KCl、Na_2CO_3、Na_3PO_4的混和物进行下列实验:(1)溶于水得无色溶液,(2)向溶液中加入过     

判断离子能否大量共存的十大要点

<正>多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来有十大要点,简单来说就是"一色、二特、三性、四反应"。一色:注意题干对溶液颜色的要求。如果题目要求是无色溶液,则不能存在有色离子。例如:无色溶液要排除Cu⁽²⁺⁾(蓝色)、Fe(2+)(蓝色)、Fe⁽²⁺⁾(浅绿色)、Fe(2+)(浅绿色)、Fe⁽³⁺⁾(棕黄色)、MnO_4(3+)(棕黄色)、MnO_4^-(紫色)、[Fe(SCN)]-(紫色)、[Fe(SCN)]⁽²⁺⁾(红色)等这些有颜色离子。二特:判断多种离子能否大量共存时,不     

钠和硫酸铜在水溶液中的性质

按金属活动顺序表,Na与CuSO_4溶液发生置换反应,析出单质铜。但事实并非如此,而按下列进行反应: 2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑ 2NaOH+CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4对此现象的解释,把听到的和资料上看到的归纳为三种: “水的浓度比CuSO_4大;” “钠跟水的接触面大;” “在水溶液中的Cu~(2+)离子已形成蓝色的水合络离子[Cu(H_2O)_6]~(2+),是变形的八面体结构(如右图)。CU~(2+)离子居中心,隐蔽性大,较稳定,金属     

离子液体中硫化镉晶体的制备

分别将氯化镉(CdCl2)溶于1-丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐[C4 mim][BF4]等三种不同的离子液体中,通入硫化氢(H2S)气体,在不同的条件下,可以得到棒状、针状、片状等形状的硫化镉(CdS)晶体,XRD衍射图说明制备的CdS晶体属于六方晶系.结果表明在体系中加入的离子液体控制了产物的结晶过程和晶体形貌.     

碳糊电极电位法测定痕量硫化物

本文研究了用石蜡油碳糊电极,在Na_2B_4O_7的溶液中硫离子的电位测定方法。当硫离子浓度在8.0×10~(-7)～7.0×10~(-5)mol.L~(-1)的范围内呈线性响应。检出限为1.0×1.0~(-7)mol.L~(-1)。该法用于大气中硫离子的测定,方法简便易行、经济、快速。