例谈化学平衡问题几个解题误区

结合例题指出学生在处理化学平衡问题时存在的一些错误认识,并对学生解答误区的产生进行剖析.提出了恒温恒容时增大反应物浓度,平衡不一定向正反应方向移动;反应体系中有固体或液体存在时,平衡的移动可能会抵消外界条件的改变;增大反应物浓度和增大生成物的浓度,对组分含量的影响不一定相反;不能从等效平衡的角度,判断平衡移动的方向.     

2004年高考化学平衡考查面面观

化学平衡是化学反应的重要理论之一,2004年高考无论是单独命题的省区,还是教育部考试中心所命的题目,对化学平衡都进行了一定程度的考查,主要考查了化学平衡的概念、等效平衡的思想、勒夏特列原理和化学平衡的有关图示和计算。本文对2004年全国高考各种试卷中的有关化学平衡的题目作归类和解析,以体会化学平衡考查的层次和趋势。     

10类化学平衡图像题例析

化学平衡图像题 ,一是以时间为自变量的图像 ;二是以压强或温度为自变量的图像 .从知识载体角度看 ,其一判断化学平衡特征 ;其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程 ;其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征 ;其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算 .解题关键　一是读图 ,弄清图像含义 .通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位 ;搞清特殊点的意义 ,如坐标轴的“0”点、曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等 ;分析曲线的变化趋势如斜率大小、升降 .二是识图 ,进行信息提取 .挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息 ,在统摄…     

化学平衡移动三判据整合的数学推导过程

基于学生在学习彼此割裂的化学平衡移动三判据时存在明显的学困现象,针对吉布斯自由能变化ΔG与化学平衡常数K与浓度商Q的定量比较在当前课堂教学中等价性证明的欠缺,对吉布斯自由能变化与化学平衡常数的关系进行了数学推导。该推导解决了吉布斯自由能变化作为化学平衡移动的判据在课堂教学中过于突兀呈现的问题,为学生追求化学中蕴含的数学美提供了示范。     

“化学平衡移动的影响因素”教学与反思

通过科学假设、实验验证和函数图像等研究方法,设计并实施了＂化学平衡移动的影响因素＂的教学过程,并进行了反思。     

例谈化学平衡移动与反应物转化率的关系

当可逆反应达到化学平衡状态,外界条件（浓度、压强或温度）发生改变时,化学平衡状态将发生改变,平衡移动方向的判定可借助勒夏特列原理、化学平衡常数或等效平衡思想（构建模型思想）．化学平衡正向移动与反应物转化率增大是否一致呢？     

利用黑枸杞的"化学平衡移动"创新实验设计及教学

以黑枸杞水的颜色差异引入课题,设计了7个与之相关的系列探究实验.这些探究实验有助于学生学习和理解化学平衡移动的概念、化学平衡的影响因素及勒夏特列原理等化学知识,且具有一定的趣味性.     

应用"勒夏特列原理"解答化学平衡图像题的三注意

解答化学平衡问题,尤其图像类问题,首先要理解勒夏特列原理的适用对象、范围,其次要看清图像纵横坐标含义,图像起点、转折点、终点,上升下降趋势,更重要的是精准判断平衡点,明确平衡前、平衡后阶段,从而应用平衡原理解题.     

“化学平衡”三大考点突破

化学平衡是历年来高考的热点,考点集中在以下几个方面：①可逆反应是否达到平衡状态的判断;②等效平衡;③充入稀有气体对化学平衡的影响;④勒夏特列原理的应用;⑤化学平衡的计算及冈像题。其中以①②③这三个考点较难．若将这些知识进行归纳总结,则答题时可以得心应手,从容应对。     

专题三 化学反应速率及化学平衡

化学反应速率及化学平衡是中学化学的重要理论之一，它对中学化学各部分知识的学习有着重要的影响。考试大纲对本部分的要求是“了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件对反应速率的影响；了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系；理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等外界条件对化学平衡移动的影响”。由此可知化学反应速率及化学平衡必将是高考的重点和热点。根据教学大纲和考试大纲的要求，我们在本部分复习中必须弄清以下问题。     

谈化学平衡及勒夏特列原理的应用技巧

化学反应速率与化学平衡是中学化学的重要内容之一,也是历年高考的重要考点之一。熟练掌握化学平衡试题的解题技巧,不仅可以有效提高我们的应试成绩,而且可以有效提高我们进行辩证思维分析的能力。在应用勒夏特列原理解释或解答一些具体的化学平衡问题时,一般可采用变一思维的方法,其具体操作是:在外界条件发生改变时,尤其是     

正确应用勒夏特列原理判断化学平衡的移动方向

通过对高中化学教材中勒夏特列原理的学习,能较好地引导学生从定性的角度,根据影响化学平衡因素的改变对平衡的移动方向作出快速的判断。但由于教材中该原理的表述较为简洁,在实际教学中存在对其实质理解不透的现象,应用其判断化学平衡的移动方向时常出现错误,尤其在理解“因素改变”的实质时,产生了混乱的情形,部分教师甚至对勒夏特列原理的科学性产生质疑。本文以化学平衡的实例分别从定量和定性的角度阐述如何正确理解和应用勒夏特列原理,判断化学平衡移动的方向。     

等效化学平衡教学探讨

化学平衡是高中化学的重要理论部分,更是历年高考的热点内容。这部分知识比较繁杂、抽象,理论性和逻辑性很强,难以理解。对化学平衡的建立及其特征,可逆反应是否达到平衡的判断,在外界条件影响下化学平衡发生怎样移动,学生可以根据勒夏特列原理等理论进行推断,所以学生对这些知识的掌握轻车熟路。但是在解决某些化学反应问题,     

化学平衡中的常见疑难问题浅析

化学平衡是高考的重点,它不仅考查了学生利用理论分析问题和解决问题的能力,也更好地体现了《考试大纲》由知识型向能力型转变的要求,是理科综合考试的热点之一。下面笔者就学生常见的一些疑难问题做些分析。     

学是为了“让——学习”发生——以“化学平衡”一节的教学为例

促进学生学习是教师授课的唯一合适的目的,若学生的学习没有发生,教师做得再多也是徒劳无功的。如何从学生的学习出发研究教学,如何"让——学习"最大限度地发生,是教学设计的出发点,也是衡量课堂教学有无取得成效的根本所在。一、建立面向学习的目标意识教学目标是在教学行动之前,对行动后果做出的预见。其行动后果是指对学生的影响,包括对学生在知识内     

如何理解勒夏特列原理中的“压强”

从学生对勒夏特列原理运用过程中的经典误区出发,分析了勒夏特列原理中涉及的"压强"在高中阶段学生理解的困难,并结合自身实践对该部分内容的教学提出了建议。     

例析化学平衡图像问题

化学平衡图像题，从自变量的角度看，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。从知识载体角度看，一是化学平衡特征的判断；二是勒夏特列原理的应用；三是运用逆向思维判断可逆反应的有关特征；其四是速率与平衡知识的综合运用。     

对勒夏特列原理的浅显理解

一、勒夏特列原理含义的理解勒夏特列原理是中学化学中的一个重点,也是一个难点,更是高考的一个热点.它是研究可逆反应平衡移动原理的一个规律,当一个可逆反应     

恒温恒压条件下的等效平衡

《化学教学》2 0 0 1年第 8期刊载了徐敏、刘春生两位老师的“浅谈化学平衡中等效思维的教学”一文(以下简称“浅谈”) ,笔者认为表三所列数据不满足恒压条件 ,特写此文 ,与两位老师共同商榷。另外 ,表一方式 3中Ｏ2 的起始浓度应为 0 .5ｍｏｌ·Ｌ-1,这也许是笔误。恒压是指各投料方式的起始总压与平衡总压相同 ,不同投料方式间的起始总压相同 ,平衡总压也相同。由理想气体状态方程Ｐ总 Ｖ =ｎ总 ＲＴ得Ｐ总 =Ｃ总ＲＴ ,由此式计算“浅谈”表三中各投料方式的起始总压、平衡总压如下 :投料方式 1 :Ｐ1,始 =(1 +3 )ＲＴ=4ＲＴＰ1,平 =(0 .8+…     

化学平衡“向左走”还是“向右走”

化学平衡的建立或移动与过程无关,只与起始条件及条件的改变有关。当影响平衡的一个条件发生改变时,可根据勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向。然而我们发现还是有人在具体分析化学平衡移动的情况时,常常犯晕。我试图找到其中一些问题的病根,一一祛除。一、化学平衡"向左走"或"向右走"的含义