水的电离小结

水是最常见的无机弱电解质，水的电离与弱电解质的电离以及盐的水解都有密切的关系。水的电离知识综合性强，是学生学习的难点。经过多年的教学实践，我认为对该知识点可从水的电离程度的大小的角度来进一步理解和掌握。     

从定性到定量复习水的电离

水的电离是电解质溶液中的一个难点,学好水的电离不仅是学好pH的基础,更是学好盐类水解的基础,在复习中如何突破这个难点值得我们认真琢磨。笔者采用了从定性到定量复习水的电离这一知识点,收到了较好的效果。下面是笔者的复习思路,供同行参考、商榷。     

浅谈溶液的pH值与水电离出的c（H^＋）与c（OH^-）的关系

水的电离与溶液的pH值这一知识点是中学化学中的重点和难点，也是高考的热点，其实质是考查水电离出的c(H^ )水、c(OH^-)水与溶液中的C(H^ )溶、C(OH^-)溶的区别与联系．任何水溶液都存在着水的电离平衡．在一定温度下，水的电离受酸、碱、盐的影响．当给出溶液的pH值时，先判断可能的溶液类型，继而求出由水电离出的c(H^ )或c(OH^-)。     

对一道高考题的拓展与延伸——2013年山东理综第13题

对水的电离程度的比较和判断一直是学生的理解难点,学生在学习过程中觉得比较抽象和复杂,老师在教学过程中必须要针对这一难点采取有效的教学模式和方法,将复杂问题简单化。通过分析溶液中 H 或 OH的来源是否只有水的电离,水电离的 H 或 OH是否参与弱离子的水解反应而损耗,可以辅助学生清晰地判断和比较水的电离程度。     

浅议水的电离

任何稀水溶液中都存在水的电离平衡，水的电离不但受温度的影响，也受溶液酸碱性强弱的影响。在不同的温度下水的电离程度不同，在不同的电解质溶液中水的电离程度也有可能不同。因而将水的电离作为重要的知识点归纳整理，进行专题复习，可以加深学生对电解质的电离、盐类的水解的理解，进一步掌握PH值的计算。     

《盐类的水解》探究式教学设计

设计说明 1．本节知识是电离平衡理论和水的电离知识的延伸，是学习盐类水解平衡及应用、电解等后续知识的基础，在电离平衡理论中占有十分重要的地位。 2．应用启发探究、讨论对比、合作学习等方法，以充分发挥学生学习的主动性和积极性，突出重点，破解难点。     

例谈水的电离度的"分类"计算

影响水的电离度大小的因素是多方面的，有关计算是教学中的疑、难点，如何才能使学生熟练掌握这部分知识?实践证明：“分类”计算是行之有效的，现举例分析之。     

以创新实验为切入点促进化学概念的深度学习——以"水的电离"教学为例

分析了"水的电离"的教材内容、课程标准要求和有关教学设计,针对教学中存在的突出教学难点:水的电离过程微观不可视,水的离子积概念、适应范围等纯粹的知识性教学抽象难懂,没有开展实验探究难以体现化学学科核心素养在课堂教学的落地与发展.设计5个实验,将看不见的水的电离微观过程可视化,突破了水的离子积常数适应范围及水的电离平衡影...     

《水的电离》学习中的几个误区及突破方法

《水的电离》是弱电解质电离平衡的继续，贯穿电解质溶液始终，是本章的重点，也是整个中学化学重点和难点之一，属高考必考内容．由于这一部分内容抽象，学生在学习过程中出现了几个误区，现归纳如下：     

酸碱盐溶液中水的电离度的变化

水的电离平衡的移动及酸、碱、盐溶液中水的电离度的变化，是高中化学《电解质溶液》一章的重点和难点。本文将对这方面的内容给予详细解析，并举述实例做进一步说明。     

如何学好水的电离

如何学好水的电离青海第一机床厂子弟中学董翠英学好水的电离不少同学感到困难，原因是水的电离是吸热过程，水的电离不但受温度的影响，亦受溶液酸碱性强弱的影响，在水中溶解的电解质不同同样影响水的电离。下面就经常遇到的几种情况进行总结讨论。一、不同温度下纯水的...     

电解质溶液中水的电离

电解质溶液中关于水的电离是高中化学教学中的一个难点，同时也是历年高考的热点。教师从定性的角度讲解分析时，学生很难理解，往往要靠死记硬背。基于此，本文试从定量的角度予以讨论分析，以期能对教与学有所助益。     

水电离的“过程量”与“结果量”深度辨析

<正>水是最常见的溶剂,而对电解质溶液中水电离出的氢离子浓度的理解和认知,却是高中化学教与学的难点。尤其是部分模拟试题中对于水电离出的氢离子浓度的“指代不明”往往引起争议。本文试从水电离的“过程量”和“结果量”两个角度,分析在不同情况下,水电离出的氢离子浓度的“具体内涵”,以减少今后对此类问题的争议。一、问题的提出【案例一】在一次课堂教学过程中,笔者提问学生：25℃时,pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的氢离子浓度为多少,     

溶液的酸碱性及pH值的计算

研究了水的电离，强电解质电离，一元弱酸、弱碱的电离平衡，多元弱酸的电离，缓冲溶液、盐类的水解及其溶液的ＰＨ值．     

浅谈由水电离出的H~ 浓度和水的电离度的计算

水是最重要的溶剂,离子平离一般是在水溶液中建立的,水溶液的酸碱性取决于溶质和水的电离平衡,由于水的电离较弱,有时水的电离可以忽略,而只考虑溶质的电离,例如:0.1mol/1HCL溶液pH=1,就将水电离出来的H~ 忽略,这样往往造成学生做题中忽视水的电离,而现在有许多题目就是有关水的电离,例如计算由水电离出的H~ 的浓度,水的电离度,还有从水电离出来的H~ 浓度来进行其它的计算,一遇到这类题目,许多同学容易搞错.解这类题目关键是搞清楚两点:一是有关水的电离度的概念,二是有关电离度的特点.     

立足化学史,突破"酸、碱、盐在水溶液中的电离"教学难点

通过解读电离理论的发展史,挖掘"酸、碱、盐在水溶液中的电离"教学中的难点,探寻教学迷思,认为解决好酸、碱、盐在水溶液中电离的自发性问题和酸、碱、盐发生电离时能量的来源问题是突破本节课教学难点的关键.并在此基础上进行了教学设计.     

浅析盐类的水解

盐类水解是中学化学重要的基础知识,其实质是组成盐类里的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离的OH-或H+结合生成难电离的分子或离子,破坏了水的电离平衡,促进水的电离平衡向电离方向移动.在重新建立平衡时,往往溶液里c(H+)>c(OH-)或c(OH-)>c(H+),使溶液显酸性或碱性.     

对《盐类的水解》的教学探索

盐类的水解是中学化学中重要的基本概念与理论内容之一,也是中学化学教学中的难点之一,其涉及的知识面较广,综合性较强,是电解质的电离、水的电离平衡、水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用,因此成为历年高考的必考内容.题型为选择题和非选择题,其中选择题重点考查盐类水解的原理,离子浓度大小的比较和等量关系、盐类水解的应用.非选择题重点考查将盐类水解的知识融合在     

盐类水解的应用与复习对策

盐类水解在高中化学占有重要地位.电解质、水的电离及化学平衡等都是以盐类水解知识为基础的.中和滴定是盐类水解的具体应用,故盐类水解起到承前启后的纽带作用.盐类水解的应用涉及面广,考点分散,隐蔽性、综合性强,是电解质溶液理论的重点、难点,是相关知识的生长点,又是考生得分的     

也谈化学解题误区及对策

教学过程中笔者发现化学平衡、水的电离、溶液的酸碱性和盐类水解这部分知识以及对这部分知识的综合运用,是学生学习的难点也是每年高考的"热点".