肾上腺素0．5mol／LH2SO4溶液中电氧化反应特性的研究

利用循环伏安法研究了肾上腺素在0．5mol/L H2SO4溶液中铂电极上的电化学氧化反应。结果表明：在0．5mol/L H2SO4溶液中铂电极上,肾上腺素的电氧化反应具有准可逆电荷跃迁的特征,其动力学参数,扩散系数（DR）为2．75&;#215;10^-6cm^2/s,异相电子转移速率常数（ks）为2．27&;#215;10^-4cm／s。     

肾上腺素在0.5mol/LH_2SO_4溶液中电氧化反应特性的研究

:利用循环伏安法研究了肾上腺素在 0 .5mol LH2 SO4 溶液中铂电极上的电化学氧化反应 .结果表明 :在 0 .5mol LH2 SO4 溶液中铂电极上 ,肾上腺素的电氧化反应具有准可逆电荷跃迁的特征 ,其动力学参数 ,扩散系数 (DR)为 2 .75× 10 - 6 cm2 s ,异相电子转移速率常数 (ks)为 2 .2 7× 10 - 4cm s.     

Fe与H2SO4反应一定生成H2吗

硫酸的浓度不同表现出来的性质也不同。比如：“Fe与H2SO4反应”中，硫酸的浓度不同与Fe反应程度不同，反应产物也不相同。因此，需要对H2SO4的浓度进行定量研究，找到生成不同产物的最佳浓度范围。     

对浓HNO3和浓H2SO4氧化性强弱的点滴探讨

浓ＨＮＯ3 和浓Ｈ2 ＳＯ4 的性质是化学教学中的重要内容 ,强氧化性是两酸共同的特征 ,主要表现在能氧化很多金属和非金属 ,如铁、铝等金属常温下遇两酸后会发生“钝化” ;非金属碳、磷等在加热时均能被两酸氧化成二氧化碳和磷酸。那么如何区别两酸的氧化性强弱呢 ?本文将从化学热力学角度、成酸元素Ｒ的性质以及酸分子本身的结构对该问题加以探讨。一、从化学热力学角度分析 ,含氧酸的氧化性强弱与其标准生成吉布斯自由能 (ΔｒＧｍ°- )的大小有关含氧酸的ΔｒＧｍ°- 数值越负 ,表示生成该含氧酸的趋势越大 ,该酸也就越稳定 ,越不易接受…     

H2SO4在化学实验中的应用小汇

您好!我们老师说硫酸被誉为“工业婆婆”，又说硫酸在化学实验中也有非常广泛的应用，那么硫酸在化学实验中究竟有哪些用途呢?     

H2SO4在实验中的应用举例

1制取物质常用下列方法制取常见的气体或弱酸。(1)H2:Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑(2)H2S:FeS H2SO4=FeSO4 H2↑(3)SO2:Na2SO3 H2SO4(中等浓度)=Na2SO4 SO2↑ H2O(4)HCl:NaCl H2SO4(浓)微热NaHSO4 HCl↑2NaCl H2SO4(浓)强热Na2SO4 2HCl↑(5)HF:CaF2 H2SO4(浓)铅皿CaSO4 2HF↑(6)Cl2:2Na     

铅电极在稀H2SO4中阳极行为的研究

应用热力学分析法和恒电位稳态极化曲线法研究了Pb电极在不同温度下于稀H2SO4液中的阳极行为，讨论Pb电极致钝机理及致钝过程动力学。     

"CaCO3能否与H2SO4反应"的探究活动课设计

实验探究是开展化学活动课的一种重要课型和教学方法 ,是充分发挥学生主动性、创造性的一条重要途径 ,也是扩大和加深基础知识、培养实践能力的一项重要手段。设计一堂既符合学生已有知识和能力水平 ,又能对学科课程内容进行拓展 ,更能促进创新思维培养的化学活动课 ,是对我们化学教师能力的检验 ,需要我们周密考虑 ,认真安排每一活动环节。现以实验探究“ＣａＣＯ3 能否与Ｈ2 ＳＯ4反应”的教学设计为例 ,谈一些做法 ,具体过程如下 :1　教学内容探究“ＣａＣＯ3 能否与Ｈ2 ＳＯ4反应”2　教学目标通过实验探究活动 ,培养学生严谨求实的科学…     

关于Fe和稀H2SO4或HCl反应的思考

化学教材十分重视化学实验的作用，通过观察现象——比较分析——归纳总结——得出规律，将利于新课改教育中学生科学方法论的教育和形成。     

Ni-W合金镀层在1mol/LH_2SO_4中的腐蚀行为

采用电化学综合测试仪和光电子能谱对几种成分的Ni—W合金镀层在1mol/LH2SO4中的阳极极化行为及表面组成物进行了测试分析．结果表明：Ni-W合金镀层在该介质中极易氧化,表面氧化物含量为94．28％随钨含量增加,其钝化区间加大     

以NaBrO3/H2SO4氧化体系合成己二酰基双偶氮化合物

以自制的N,N'-二芳基己二酰二肼类化合物为原料,在室温条件下用NaBrO3/H2SO4氧化体系对其进行氧化脱氢得8种己二酰基双偶氮化合物,产品的结构经元素分析、IR、1HNMR确证,原料N,N'-二芳基己二酰二肼的IR谱中,在3 200～3 400 cm-1出现的2个N-H吸收峰在氧化产物中消失,但在1 455 cm-1附近有-N=N-吸收峰;1HNMR谱中在δ 7.3～10.5之间的2个N-H化学位移在氧化产物中也消失:产物的元素分析结果与理论值基本相符,产率在81%～94%之间.     

固体酸H2SO4/Celite催化合成羧酸环己酯

固体酸H2 SO4/Celite能有效催化羧酸和环己醇的反应.考察了催化荆用量、醇酸摩尔比及带水剂对产率的影响.实验表明,该催化剂具有良好的催化活性和重复使用性,与传统合成方法相比,具有反应条件温和、操作简便、产率高等优点,减少或消除了实验产生的污染,实现了化学实验绿色化的目标.     

纳米——ZnFe_2O_4/SiO_2上环己烷催化氧化反应的影响因素

介绍了用纳米———ZnFe2 O4/SiO2 半导体材料作光催化剂 ,用分子氧催化氧化环己烷的实验 ,根据目前所建立的半导体粒子光催化反应机理的模式 ,探讨了其反应机理 ,并进一步研究了水分子以及电子或空穴捕获剂对该反应的影响。     

H2SO4在实验中的应用举例

1 制取物质 常用下列方法制取常见的气体或弱酸.     

VO^2＋掺入硫酸盐玻璃K2SO4-Na2SO4-ZnSO4中的局域结构、吸收光谱和EPR谱的理论研究

采用叠加模型和双旋-轨耦合模型,利用3d1电子组态的晶场能级公式和EPR谱的高阶微扰公式,统一的解释了K2SO4-Na2SO4-ZnSO4：VO^2＋的局域结构、吸收光谱和EPR谱,其理论结果与实验发现符合较好.研究表明,当掺入VO^2＋离子后,使得[VO6]8-八面体在垂直C4轴方向上的键长变为R⊥=0.184nm,沿C4轴方向上的键长变为R∥=0.142nm.     

配合物[Cu(phen)(H2O)2].SO4的合成、晶体结构及电化学性质

在甲醇水溶液中以氨基磺酸和邻菲啰啉为配体合成了配合物[Cu(phen)(H2O)2].SO1,并测定了配合物的晶体结构,该晶体属单斜晶系,空间群C2/c,晶胞参数为a=1.4903(2)nm,b=1.38587(18)nm,c=0.70325(9)nm,β=108.618(2)°,V=1.3765(3)nm3,Dc=1.814g/cm3,Z=4,F(000)=764,最终偏离因子R1=0.0269,wR2=0.0748.配合物中Cu(Ⅱ)离子与1个phen的2个N原子及2个H 2O的O原子配位,形成变形平面四边形结构.结合晶体结构对标题配合物进行了电化学性质分析.     

燃料油H2O2氧化脱硫技术研究进展

为了满足未来更为严格的含硫尾气的排放标准,燃料油的深度脱硫是当今国内外非常活跃的研究领域．由于过氧化氢氧化脱硫法具有较高的脱硫效率,同时,二次污染小,因此,有关H2O2选择性催化氧化与萃取相结合的方法成为倍受关注的方法之一．综述了国内外近几年关于H2O2氧化脱除燃料油中的含硫杂环化合物的研究进展．根据H2O2和催化反应体系的相态可分为两相催化体系和多相催化体系,详细介绍了这两种方法．最后提出目前过氧化氢氧化脱硫法存在的主要问题是过氧化氢使用效率较低和催化剂的回收及再利用．     

Zr(SO4)2·4H2O/SiO2催化下1,1-二乙酸酯的合成

以固体酸为催化剂,苯甲醛和醋酸酐为原料合成了1,1-二乙酸酯.此法具有操作简便,反应时间短,产率高,催化剂价廉易得,活性高,不易中毒等优点.