浅析有机物分子式的确定

一、有机物组成元素的判断一般来说,有机物完全燃烧后,各元素对应产物为:C→CO2,H→H2O,Cl→HCl,N→N2。某有机物完全燃烧后,若产物只有CO2和H2O,则其组成元素可能     

有机物燃烧时耗氧量的计算方法举隅

组成有机物的核心元素是碳、氢,辅助元素主要是氧、氮、硫、磷及卤素。因此,有机物一般具有可燃性,而耗氧量是反映有机物燃烧性质的一个重要物理量。 1.有机物的燃烧过程 有机物的燃烧过程可看作是组成有机物中的氢元素先与氧气结合成水,余下的碳元素再与氧气结合成二氧化碳或一氧化碳(氧气的量不足);如果是含氧衍生物,则其中的氧元素可看作先与氢元素结合成水。即:H→H_2O;C→CO_2、CO;O→H_2O。 2.有机物完全燃烧过程中耗氧量的计算方法     

有机物燃烧规律及应用

有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下:有机物完全燃烧的通式:烃:CxHy (x y/4)O2→xCO2 (y/2)H2O烃的衍生物:CxHyOz (x y/4-z/2)O2→xCO2 (y/2)H2O题型一:有机物的质量一定时1.烃完全燃烧的耗氧量与氢的质量分数成正比.2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定,则有机物中含碳或氢的质量分数一定;若混合物总质量一定,不论按何种比例混合,完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变,则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相…     

基于Na2O2与H2O、CO2反应的拓展

过氧化钠是钠的重要化合物,也是高考命题的热点,特别是Na2O2与H2O、CO2的反应及计算,并且可以衍生到有机物的燃烧及其产物与Na2O2反应的考查.现对教材中Na2O2与H2O、CO2的反应进行详细分析、总结规律,并拓展到有机物完全燃烧后所得产物与Na2O2反应后固体质量及气体体积的变化.一、Na2O2与H2O、CO2反应的分析过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气:     

有机物燃烧中"残基"通式的巧用

化学总复习时,对于一些只含C、H和O元素的有机物,它们充分燃烧时只生成CO2和H2O,在确定有机物的组成时,学生往往颇感辣手,望而生畏,即(I)当给出燃烧时消耗的O2和生成 CO2的物质的量之比n(O)2/n(CO)2,如何巧用"残基"呢?可巧设(CxHy)r(H2O)m或(CxOy)r(H2O)m进行求解.若(Ⅱ)当给出完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比n(CO)2/n(H2O),又如何巧用"残基"呢?     

一种题型 两种解法

例题某有机物4．6 g在氧气中完全燃烧,生成5．4 g水和8．8 g二氧化碳．若该有机物的相对分子质量为46,求该物质的化学式．分析根据化学反应前后元素种类不变,可以推知该有机物中一定含碳、氢两种元素．而是否含有氧元素以及化学式中各原子的个数均无法推知,因而必须通过题中数据计算求出该有机物的化学式．解法一:设该有机物的化学式为CxHyOz, CxHyOz O2→CO2 H2O     

走出一道中考题中设置的误区

题目乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2和H2O。(1)乙醇完全燃烧的化学方程式为________。(2)如果氧气不足,乙醇完全燃烧时可能有CO生成。若乙醇燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量是27.6g,其中H2O占10.8g,则产物中CO为______g。解析:(1)完全燃烧的化学方程式C2H5OH 2O2点燃2CO2 3H2O(2)对于乙醇的不完全燃烧,许多同学写了下列反应方程式:2C2H5OH 5O2点燃2CO 2CO2 6H2O认为CO、CO2、H2O的总质量既然为27.6g,其中的H2O为10.8g,则CO和CO2的质量和为27.6g-10.8g=16.8g且根据反应方程式中CO和CO2的质量比为56:88确认CO为6.53g。这…     

确定有机物化学式和组成的常用方法

有机物的特点是结构多样、性质各异.而有机计算的主要内容是确定有机物化学式和分子结构的计算,这类题涉及内容广,分析推理要求严密,因此解题难度较大,下面介绍几种有机物化学式确定的常用方法.一、通式法例1已知某有机物在过量的氧气中完全燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1,试推导出该有机物可能的化学式.解析:因该有机物在氧气中完全燃烧后产生了等物质的量CO2和H2O,所以有机物中n(C)∶n(H)=1∶2;可设该有机物的通式为(CH2)nOm,当m=0时,有机物为烃;m为正整数时为烃的含氧衍生物,当n、m取不同的值时,结合各类有机物的通式,…     

有机物燃烧耗氧量问题分析

有机物完全燃烧的试题是中学有机化学的常见题型,也是高考有机化学的热点内容,但许多考生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其规律归纳总结如下:有机物完全燃烧的通式:烃:CxHy (x 4y)O2点燃xCO2 2y H2O烃的衍生物:CxHyOz (x 4y-2z)O2xCO2 2y H2→点燃O一、有机物的质量一定时1     

有机物燃烧问题的解题策略

有机物完全燃烧的通式: 烃:CxHy (x y/4)O2→xCO2 y/2H2O 烃的衍生物:CxHyOz (x y/4-z/2)O2→xCO2 y/2H2O 有关有机物燃烧的计算是中学有机化学常见题型,也是高考热点和难点之一,许多同学容易混淆这些知识点,要快速而准确地解决此类问题,应熟悉以下四方面的规律.     

残基法在解有机化学题中的应用

残基,是指分子除去某些原子或原子团后剩余的部分;或指分子补上某些原子或原子团后的部分。残基不是固定的,它依据题目的特点而定。利用残基法可以确定有机物的化学式、相对分子质量、分子组成、分子结构等。残基法解题的基本步骤是:根据题设要求将1个已知物的化学式拆成若干部分或补上其他部分,再利用各种信息逐步求得其余各部分,然后再求整体。1.求化学式例1有机物A的相对分子质量为128,燃烧后只生成CO2和H2O,写出A的3种可能的化学式。解析A燃烧只生成CO2和H2O,说明A中含C、H2种元素或含C、H、O3种元素。若A是烃时,根据烃的组成特…     

一类化学计算题的巧解法

Na2O2与CO2或H2O反应后，固体的增加量可用差量法来计算．换成CO或H2燃烧后的产物与Na2O2反应后，固体的增加量在计算上也不会有多大的困难．换成有机物燃烧后的产物或遇到更为复杂的情况时，则在计算上会稍难些，笔者为此推荐一种巧解法．     

解析两例有关乙醇的竞赛题

题1 乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O，氧气不充足时还能生成CO．现用下图装置实验，以确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O．     

浅析一道化学竞赛题

下题为2001年全国初中。学生化学素质与实验能力复赛试卷中选择题的第11题: 乙醇发生不完全燃烧,可表示为假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为27.6g,其中H2O为10.8g,则产物中CO的质量是: A.1.40g B.6.53g C.16.8g D.不确定统计显示,该题错答率达90%以上,其中80%     

有机物燃烧规律及应用例析

有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往模糊不清,应用时容易产生混淆。现将其归纳总结如下: 有机物完全燃烧的通式: 烃:CxHy (x y/4)O2→xCO2 y/2 H2O     

有机物燃烧通式的应用

烃及其含氧衍生物燃烧的通式为:Cx Hy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O Cx Hy Oz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O由此得出三条规律:一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时.①烃类物质(Cx Hy)完全燃烧的耗氧量与y/x成正比,比值越大,耗氧量越大例如:CH4>C2H6>C2H4.②燃烧时耗氧量相同,则两者的关系为同分异构体或最简式相同.例如     

有机物燃烧基本规律及其应用

有机物大多可以燃烧,通过燃烧反应可以判断有机物的元素组成、求有机物的分子式等,因此了解有机物的燃烧规律显得尤为重要。一、有机物的燃烧通式有机物完全燃烧时,1mol C消耗1 mol O2,4 mol H消耗1mol O2,据此得出有机物燃烧的相关通式。     

有机物燃烧计算归纳

有机物完全燃烧的通式： 烃：CxHy＋ （x＋y/4） O2→xCO2＋（y/2） H2O 烃的衍生物：CxHyOz＋ （x＋y/4-z/2）O2→xCO2＋ （y/2） H2O     

乙醚与丙酮燃烧反应机理

利用公式△H=-0．1196n／A计算了乙醚和丙酮分别在氧气和空气中燃烧反应的温度,并推测了乙醚和丙酮燃烧反应的机理．乙醚在氧气中燃烧反应的火焰温度理论值为3272K,与测定温度3134K接近,误差为4．40％．丙酮在空气中燃烧反应的火焰温度理论值为1292K,与测定温度173K接近,误差为1．49％．根据乙醚和丙酮燃烧反应的火焰温度,推测乙醚和丙酮燃烧反应机理为：（1）O2＋hv→2O·;（2）（C2H5）2O→4C＋4H2＋H2O（乙醚）,CH3COCH3→3C＋2H2＋H2O（丙酮）;（3）H2＋O·→H2O＋hv;（4）C＋O·→CO＋hv;（5）2CO＋O2→2CO2．     

例说化学实验数据分析计算方法

1数据分析法分析法是对研究对象的各个部分、各个方面、各个因素逐一研究的方法。常用于由数据判断操作上的错误及用数据直接计算。例1·某有机物在氧气中燃烧后,产物只有二氧化碳和水。甲、乙组同学分别用A、B两种方法测定它的组成,得到两组数据。A:燃烧后的混合气体→NaOH溶液(1)→浓H2SO4(2)B:燃烧后的混合气体→浓H2SO4(3)→NaOH溶液(4)推测出该有机物的元素组成及各元素的质量比。解析:本题是由实验数据推测实验结论的一类题。首先要识别数据的真伪,然后用符合事实现象中的有关数据,计算、推测出有机物的组成。题中盛NaOH溶液…