再论压力、惰性气体对化学平衡的影响

本文就学生对压力、惰性气体与平衡移动关系中存在的问题,从定性、定量的角度予以阐述。     

再论压力,惰性气体对化学平衡的影响

本文就学生对压力、惰性气体与平衡移动关系中存在的问题,从定性,定量的角度予以阐述。     

怎样讲授压力对化学平衡的影响这一课?

最近,我在讲压力对化学平衡的影响一课时,作了一些改进,效果较好,特写出来与同志们一起学习、研究。我设计了这样一个实验:首先准备好两个大小相同的广口瓶和两个大小相同的玻璃钟罩,钟罩底部涂上凡士林,放在玻璃板上。接着,利用铜与浓硝酸反应制出二氧化氮,充入广口瓶中,用涂凡士林的表玻璃盖好,设为甲瓶;立另一个广口瓶中滴入数滴溴,同样用涂过凡士林的表玻璃盖好,设为乙瓶;调整两瓶的颜色,使达一致。然后,分别将甲瓶、乙瓶倒转与两个钟罩口对齐,迅速抽出表玻璃。不久,即可看到两个钟罩中颜色显著不同。做完实验后,给学生讲清楚,二氧化氮和四氧化二氮之间有一个化学平衡的问题,其反应式两边的体积数与分子数为:     

压强对化学平衡的影响

《全日制普通高级中学教科书(试验本)化学》第三册中,安排了一个说明化学平衡移动的演示实验.但在实际演示中,平衡体系2NO2(g)＝N2O4(g)的混合气体在加减压时的颜色变化并不显著.因此,我们用NH3(g)+H2S(g)＝NH4HS(s)反应代替教科书中的2NO2(g)＝N2O4(g),来说明压强对化学平衡移动的影响,并运用正交设计法寻找到最佳实验条件,实验效果比较理想.     

惰性气体对化学平衡的影响

惰性气体是指平衡体系中不参加反应的气体。当在平衡体系中通人惰性气体时,很难判断平衡移动的方向,这时就要看反应物、生成物的浓度是否有改变。下面就一定温度下的两种情况进行探析。一、平衡体系容积保持一定当平衡体系容积保持一定时,如在盛有ＮＯ２气体的注射器里通人Ｎ２,活塞压住不动,体积没有变。平衡体系：ＮＯ２、Ｎ２Ｏ４的浓度均没有改变,因此平衡不移动。尽管总压强增大了,但ＮＯ２、Ｎ２Ｏ４的分压没有改变,故平衡不发生移动。二、平衡体系总压保持一定当总压一定时,向平衡体系中通人惰性气体,实际上起稀释的作用,…     

压强对化学平衡的影响

《全日制普通高级中学教科书(试验本)化学》第三册中,安排了一个说明化学平衡移动的演示实验.但在实际演示中,平衡体系2NO2(g)＝N2O4(g)的混合气体在加减压时的颜色变化并不显著.因此,我们用NH3(g) H2S(g)＝NH4HS(s)反应代替教科书中的2NO2(g)＝N2O4(g),来说明压强对化学平衡移动的影响,并运用正交设计法寻找到最佳实验条件,实验效果比较理想.……     

惰性气体对化学平衡的影响

在已达到平衡的反应体系中,加入一定量的“惰性气体”——与平衡体系中任一组分物质都不发生反应的气体,对平衡体系将会产生怎样的影响呢?本文假定所有气体都为理想气体的前提下,讨论在不同条件下,所产生的影响。一、气相反应中乎衡常数的各种表示方法设气体的化学反应是:aA bB(?)=gG hH在平衡时,K_p=p_G~g·p_H~h/p_A~a p_B~bp_G、p_H、p_A、p_B、为平衡体系中各种气体的分压,K_P为平衡常数。平衡常数K_P的特性:(K_P仅适于理想气体的化学反应,若为高压气体,要用逸度代替压力。)(1)与温度有关,在一定温度下,K_P为常数。     

温度对化学平衡的影响

绝大多数的化学反应具有热效应。如果一对反应可逆.那么正反应是放热的话,逆反应就必定是吸热的。如A+B(?)C+D-Q(我们用“—”表示放热)当反应在一定条件下达到平衡时.只改变温度.譬如升高温度。平衡移动的方向用勒·沙特列原理判定,平衡向吸热的方向即生成A、8的方向移动。现在的问题是,升高反应体系的温度时,正、逆反应的速度都同时加快,为什会导致平衡的逆向移动呢?这从化学反应的热力学和动力学的两个角度都能给出相同肯定的解释。     

压强对化学平衡的影响

取50ml(最好用100ml)注射器抽取大约1/2管NO_2和N_2O_4的混合气体,用橡皮塞将注射器乳头封闭,置于光源支架上,迅速推压针栓,观察注射器内增压后气体颜色的变化,然后迅速抽拉针栓,再观察减压后气体颜色的变化。由于注射器固定在支架上且有光源照射,所以操作方便效果明显,后排学生均可看到明显的颜色变化。装置如图所示。     

压强对化学平衡影响的教学

在中专化学教学中,压强对化学平衡的影响,既是重点又是难点.怎样讲授好?一、做好演示实验,初步形成概念压强对化学平衡影响的演示实验,难度较大,成功的关键是:1.注射器密封要好(针头端用橡皮塞封闭,其余漏气处涂凡士林).2.推压、拉开活塞的距离要大,即混和气体体积变化要大,最少要超过一倍.演示时,最好用二支注射器进行,以便对比气体颜色的变化,以引导学生对演示现象进行分析.概括时,要突出:对有气体参加的反应,压强对平衡的影响,实质上是浓度对平衡的影响;增大或减小压强,NO_2和N_2O_4的浓度均随之改变,V_正和V_逆亦随之改变.但它们改变的程度并不相同,否则平衡不会移动.     

温度对化学平衡实验的影响

笔者在化学实验教学中,以原来中专化学实验为基础,采用液体CuSO_4与KBr溶液进行反应,代替NO_2转化为N_2O_4反应,使学生容易掌握操作方法,而又不影响实验结论,得到了非常好的效果。 在实验中,温度对化学平衡影响的实验原     

温度对化学平衡影响的动力学分析

温度对化学平衡的影响,在国内教科书中,通常从热力学的角度进行阐述,本文在热力学的基础上,从动力学的角度对这一问题予以论述。     

谈浓度对化学平衡移动的影响

本文以理想状态体系的反应类型为例,讨论浓度对化学平衡移动的影响。平衡移动的方向要由Qc值的增大或减小来判断。     

关于温度对化学平衡影响的分析

因外界条件改变使可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转变的过程,叫做化学平衡的移动。 在一定温度下,浓度和压力对化学平衡的影响是改变体系的组成,使QC或QP改变,KC(KP)保持不变,当QC≠KC,QP≠KP时平衡发生移动。而温度对化学平衡的影响是通过改变KG(KP)来实现的。     

压强对化学平衡影响的实验改进

在现行中学化学教材中 ,是利用化学反应 2ＮＯ2(ｇ)Ｎ2 Ｏ4 (ｇ)来演示压强对化学平衡移动的影响的 ,但在实际演示中 ,平衡体系混合气体在加、减压强时的颜色变化并不显著。因此我们改用ＮＨ3(ｇ)+Ｈ2 Ｓ(ｇ)ＮＨ4 ＨＳ(ｓ)的反应来作实验演示 ,并运用正交设计法寻找其最佳实验条件。1　基本原理在ＮＨ3(ｇ) +Ｈ2 Ｓ(ｇ)ＮＨ4 ＨＳ(ｓ)反应中 ,当增大压强时 ,化学平衡向生成ＮＨ4 ＨＳ的方向移动 ,此时可观察到体系中有白色晶体出现 ,当减小压强时 ,化学平衡向生成ＮＨ3和Ｈ2 Ｓ的方向移动 ,此时可观察到原先出现的白色晶体逐渐消失 ,体系又…     

温度对化学平衡影响的实验改进

温度对化学平衡影响的实验改进黄冈中学熊守信，田新芸（４３６１００）温度对化学平衡影响的演示实验和学生实验使用的药品是二氧化氮。在二氧化氮的制取和实验过程中都会有一定的二氧化氮泄漏到空气中，污染空气。为此我们特作如下改进制作：２０ｍｌ安瓶１００支，将制...     

温度对化学平衡影响实验的设计

温度对化学平衡影响的演示实验和学生实验使用的是二氧化氮。在实验过程中会有二氧化氮泄漏,污染空气,毒害人体。为此,特作如下改进。     

压强对化学平衡影响实验的探究

当今我国有多套中学化学新教材引入了用注射器来做"压强对化学平衡影响"的实验,如全国发行的苏教版"实验化学"选修教材(P59)就以问题探究模式设置了这一实验内容.