巧用“一抽一压法”妙析平衡移动题

勒夏特列原理是判断平衡移动方向问题的依据 ,但有些化学平衡题在改变外界条件后 ,很难直接利用勒夏特列原理判断其移动方向。若变通一下思维的角度 ,巧妙地利用一些假设 ,再根据勒夏特列原理来进行判断 ,问题就会迎刃而解。例 1　某一温度下 ,在一个可变容积的密闭容器中 ,可逆反应Ａ( ｇ) +3Ｂ(ｇ) 2Ｃ( ｇ) 　达到平衡 ,测得平衡时物质的量之比为ｎ(Ａ)∶ｎ(Ｂ)∶ｎ(Ｃ) =2∶2∶1。若保持温度和压强不变 ,以 2∶2∶1的体积比向此容器中再充入Ａ、Ｂ、Ｃ气体 ,则 (　　 )。Ａ .平衡向正方向移动　　Ｂ .平衡不移动Ｃ .Ｃ的体积分数增大　…     

谈外界条件对醋酸钠的水解平衡体系的影响

盐类的水解反应是可逆化学反应中的一类,其水解平衡移动规律完全符合勒夏特列原理。本文对外界条件的改变对CH3COONa H2O!CH3COOH NaOH水解平衡体系的移动是如何影响的进行了探讨。一、温度的改变对该平衡体系的影响由于CH3COOH和NaOH的中和反应是放热反应,根据能量守恒定律可知,CH3COONa的水解反应是吸热反应。因此,升高温度,该水解平衡向正反应方向(即增大水解程度的方向)移动,溶液的碱性增强;降低温度,该水解平衡向逆反应方向(即减小水解程度的方向)移动,溶液的碱性减弱。二、压强的改变对该平衡体系的影响CH3COONa的水解反应是在溶液里进行的,压强的改变,对该平衡无任何影响。因此,改变平衡体系的压强,CH3COONa的水解平衡不发生移动,其水解程度不变。三、浓度的改变对该平衡体系的影响1、增大CH3COONa的浓度,根据勒夏特列原理,该平衡向正反应方向移动,水解程度增大,溶液的碱性增强;CH3COONa的浓度,平衡向逆反应方向移动,水解程度减小,溶液的碱性减弱。2、在平衡体系中增加水的质量,根据勒夏特列原理,该平衡向正反应方向进行。水的质量增加后,溶液中CH3COONa、CH3COOH、...     

勒夏特列原理的正确理解与灵活运用

勒夏特列原理是一个普遍原理,能广泛应用于各类平衡．由于中学化学教材对勒夏特列原理的介绍有限,学生缺乏对勒夏特列原理的正确理解、系统研究和应用,遇到问题时往往感到无所适从．现对该知识点进行分析、归纳和总结,希望能对学生的学习和教师的教学起到一定的帮助作用．     

生活中的勒夏特列原理

一、勒夏特列原理含义的理解勒夏特列原理是中学化学中的一个重点,也是一个难点,它是研究可逆反应平衡移动原理的一个重要规律.1.浓度的影响.当加大可逆反应方程式某一边某种物质的浓度时,平衡就要向另一边移动,使增加的量有所减少,尽管平衡向另一方移动,移动的程度再大,     

例谈化学平衡移动与反应物转化率的关系

当可逆反应达到化学平衡状态,外界条件（浓度、压强或温度）发生改变时,化学平衡状态将发生改变,平衡移动方向的判定可借助勒夏特列原理、化学平衡常数或等效平衡思想（构建模型思想）．化学平衡正向移动与反应物转化率增大是否一致呢？     

知识在于理解 能力在于应用——我学勒夏特列原理的一点感悟

学了勒夏特列原理,我觉得很简单,只不过是:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.可遇到具体问题的分析,我却屡屡碰壁,破解一个个谜团后,我对勒夏特列原理终于有了“柳暗花明又一村”的感觉,欣喜之余,我想把我的一点感悟告诉同学们,加深同学们对原理的理解.     

化学平衡移动原理的应用分析

化学平衡移动原理即勒夏特列原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动. 它们的关系可以用下图表示     

“勒夏特列原理”适用范围的探讨及教学建议

勒夏特列原理是高中化学平衡部分的重要内容,目前很多教师对于勒夏特列原理的适用范围不够明晰,对其认识存在“减弱非抵消”的思维定势误区。从勒夏特列原理的热力学推导出发,从现代化学热力学的角度分析其在非恒容体系中使用存在的局限性,梳理常见的误用示例,对勒夏特列原理的教学提出明确的适用范围、与化学平衡常数结合、利用计算机软件进行辅助教学等具体建议。     

借助数字化实验探究压强对化学平衡移动影响

<正>化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件(温度、浓度、气体反应的压强)而发生变化的,这种现象称作化学平衡状态的移动。法国化学家勒夏特列就此总结出一条经验规律：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。对于气体而言,当其他条件不变时,如果增大压强,平衡向着气态物质体积减小方向移动;减小压强,平衡向着气态物质体积增大的方向移动。     

例析水溶液中的四个“不一定”

<正>一、问题的提出水溶液中存在四种特殊情况:(1)升高温度强碱弱酸盐的pH不一定增大;(2)溶解度S大K_sp不一定大;(3)平衡右移电离(或水解)程度不一定增大;(4)增大电解质浓度离子某离子浓度不一定增大。这四种特殊情况与一般规律不同,利用勒夏特列原理等很难解释,下面笔者以典型例题分析总结规律,找出判断方法。二、典型例题解决困惑1.升高温度,     

巧用模型解决复杂的等效平衡问题

<正>当两个影响化学平衡的条件同时变化时,化学平衡的移动方向常因变化不一致导致大家难以分析。根据勒夏特列原理建立问题解决模型——并盒法,可以轻松地解决这种等效平衡问题。一、问题的界定与研究当探究两个变量对化学平衡移动的影响时,如果影响是同向的,则可用勒夏特列原理叠加解决。如果影响是异向的,就难以判断移动的方向及其他变量的变化。不过作者根据多年的经验研究总结出的"并盒法",可以巧妙解决这一问题。二、思维建模     

系统论视阈下的勒夏特列原理

在简介系统论基本观点的基础上,基于系统论对勒夏特列原理进行了分析,以期为学界更为深入地理解勒夏特列原理和进行勒夏特列原理教学提供一个新思路。     

走出勒夏特列原理的误区

早在1888年,法国科学家勒夏特列就总结出化学平衡移动原理（即勒夏特列原理）：改变影响化学平衡的一个因素（如浓度、压强、温度等）,平衡将向着能减弱这种改变的方向移动。几十年来不断有化学家和化学教育工作者提出勒夏特列原理的不足之处,但是,在现行三个版本的高中化学新课程教材中,勒夏特列原理依然被视为学习化学平衡的重要工具。值得一提的是,新课程教材引入了平衡常数,要求学生知道平衡常数的意义及表示方法,并能运用化学平衡常数进行简单计算。     

《平衡移动分析》复习课教学设计

<正>【教学目标】知识与技能:1.了解平衡移动的本质及影响平衡的主要因素;2.能熟练运用勒夏特列原理定性分析平衡移动(重点);3.能利用平衡常数定量分析平衡移动(重难点)。过程与方法:通过引导学生对三个基本问题及问题导思、习题进行分组讨论与分析,总结出平衡移动的本质、影响平衡的主要因素,能熟练运用勒夏特列原理和平衡常数分析平衡移动方向。情感态度与价值观:激发学生求知热情;促进学生形成化学平衡观;学会多角度思考问题。     

对应用勒夏特列原理的思考

从2013年上海一道高考题引出对勒夏特列原理的思考,对多数教师总结的"减弱而不抵消"的提法提出质疑,并针对勒夏特列原理只是定性判断平衡转化量提出用化学平衡常数来弥补它的不足。     

化学平衡“向左走”还是“向右走”

化学平衡的建立或移动与过程无关,只与起始条件及条件的改变有关。当影响平衡的一个条件发生改变时,可根据勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向。然而我们发现还是有人在具体分析化学平衡移动的情况时,常常犯晕。我试图找到其中一些问题的病根,一一祛除。一、化学平衡"向左走"或"向右走"的含义     

辨析勒夏特列原理中的“改变”与“减弱”

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动·这就是勒夏特列原理,又叫平衡移动原理·在学习此原理时,有些学生不能理解其实质,即平衡移动的结果只是在一定程度上减弱外界条件的改变量,并不     

增加氮气的量在平衡体系N_2+3H_22NH_3一定向生成物方向移动吗?

勒沙特列(Le Chatelier)原理(亦称平衡移动原理)是中学化学中一个重要原理,这个原理表述为:如果改变影响平衡的一个条件(如浓     

勒夏特列原理综合应用的题型分析

勒夏特列原理又称平衡移动原理,它不适用于未达平衡的体系．对于已达平衡的可逆反应,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,且不能理解为抵消这种改变的方向移动．如对于平衡2NO2(g)(?)N2O4(g),通过改变容器体积增大压强,平衡确实向右移动,但容器的体积缩小了,所以各物质的浓度都大于原平衡时的浓度．对于化学平衡移动原理综合应用的常见题型如下．     

正确理解和运用勒夏特列原理

勒夏特列原理,又称平衡移动原理,人教版高中化学课本第二册将其表述为：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或者温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．原理文字虽然简练,却有着丰富的内涵．