化学新旧课程广度和深度变化研究——以氧化还原反应与电化学为例

<正>普通高中化学课程标准(实验)与全日制普通高级中学化学教学大纲(试验修订本)的课程内容发生了比较大的变化。本文以"氧化还原反应与电化学"理论知识为例进行探究课程广度和深度变化。与大纲相比,标准中的"氧化还原反应与电化学"知识点到底增加了多少,内容到底是深了还是浅了?对于这一点,人们通常根据自己的经验进行直观评价。本论文试图把人们的评价经验理性化,对标准与大纲中"氧化还原反应与电化     

高中化学教材中氧化还原反应与电化学内容的比较研究

文章以“氧化还原反应与电化学”为例对美国、英国、中国、新加坡、澳大利亚五国高中化学教材进行比较研究。各国教材对氧化还原反应与电化学的内容选取和编排各不相同：英国高中化学教材选取原电池和电解池的基本概念最多,美国高中化学教材对氧化还原反应与电化学选取的情景最丰富,英国和美国高中化学教材对氧化还原反应与电化学的编排最清晰。     

氧化还原：不能割舍的高考考点研究

2012年北京高考说明内容要求：根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质及常见氧化剂和还原剂之间的反应。实际高考考查．氧化还原反应并不是孤立的考点．其在电化学、离子反应、元素化合物等部分应用广泛。氧化还原反应是贯穿无机化学的一条主线,是化学教学的重点和难点．是化学的核心概念。本研究在简单介绍氧化还原反应规律的基础上,结合考试试题。尝试从哲学角度解析氧化还原反应．使读者能更加清晰地认识氧化还原反应．提高解决氧化还原问题的能力。     

运用类比活动进行《氧化还原反应》的教学设计

氧化还原反应是中学化学的基本理论之一,它不仅对于元素化合物的知识学习具有指导意义,同时也是原电池、电化学腐蚀等化学原理的理论基础,所以,该部分内容具有十分重要的学科价值。氧化还原反应与日常生活息息相关,理解氧化还原反应原理,有利于学生从化学视角对日常的生活现象进行解释。现阶段,中学氧化还原反应内容的教学,普遍采用背口决的方式进行,这样做有助于相关习题的解决,但不利于后继内容的深入,不利于知识的灵活运用。另外,这种教学方式对于氧化还原反应的本质——电子转移,学生的认识往往是不到位的。     

学习“原电池”内容时常见错误概念的探查与分析

由于高中化学概念、原理知识点非常多，导致学生存在着各种各样的错误概念。从化学学科的观点来看，“原电池”这部分内容在化学中有极其重要的地位，它是对金属活动性顺序、氧化还原反应、电解质的电离、离子反应以及化学反应的能量变化等知识的综合运用，是电化学的基础。同时它蕴含着跨学科的综合知识点，涉及化学中电化学与物理学中电学知识的综合理解和运用，是培养学生创新思维与综合能力的极好切入点。高中教材这部分内容理论性较强，     

新型化学电源电极反应式书写方法与例析

<正>电化学是高中化学重要基础内容之一,也是每年必考的知识点,随着全球能源逐渐枯竭,研发、推广新型能源迫在眉睫,因此,化学中的新型化学电源是研究的重点方向之一,已成了高考的高频考点。而新型化学电源的难点是电极反应式的书写,掌握电极反应式的书写技巧尤为重要。电化学的本质是氧化还原反应的应用,电极反应式是氧化还原反应中的半反应,从氧化还原反应中的半反应出发书写电极反应式,抓住本质,快速写出电极反应式。其书写步骤     

学科核心素养视角下原电池的深度学习

“原电池”位于人教版化学选择性必修1《化学反应原理》第四章第一节,电能是继化学能与热能之后的第三种能量转化,涉及内容既有学科交叉又与生活密切联系,更是氧化还原反应的延伸与应用,还是后续学习电化学知识的基础,起到了承前启后的作用。     

氧化还原反应教学设计(第一课时)

本课为人教版必修1第二章第三节第一课时内容,贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一。学习过程中需从化合价升降角度认识氧化还原反应,并学会从微观角度分析氧化还原反应中化合价改变的真正原因。该部分内容具有十分重要的学科价值,中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识都涉及氧化还原反应,以后要学的金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。氧化还原反应内容还与日常生活息息相关,     

发展学生“证据推理与模型认知”素养的“原电池”教学

<正>一、教学主题内容及教学现状分析原电池是化学鲁科版(必修第二册)2021年版第2章第2节的内容。在课标中对应主题化学反应与能量转化,本节课为新授课(第1课时)。本节内容是氧化还原反应的理论延伸与应用,是后续有关电化学知识的基础。传统课堂多注重原电池工作原理应用的教学,而忽视原电池工作原理模型的建构过程及模型的应用。文献中有“概括高一原电池认知模型建立的有效教学策略”^[1],     

和中学生谈谈氧化—还原反应复习

氧化与还原是一种类型的化学反应所普遍遵循的客观规律。它涉及电化学（如电解）和化学电源（如原电池）；金属的冶炼和非金属单质（如卤素、单质硅等）的制备；金属的锈蚀和防护；氧化一还原反应方程式的配平以及电极电位理论等一系列重要问题。在中学化学内容中，特别是无机部分，可以说氧化还原是贯穿始终的。下面谈谈如何复习这部分内容。     

问题驱动下“氧化还原反应”教学设计

"氧化还原反应"是中学化学学习的核心概念。既是初中所学氧化反应和还原反应的深化与拓展,又是元素及其化合物、电化学知识学习的重要理论基础。《普通高中化学课程标准(2017年版)》[1]积极倡导"教、学、评"一体化,促进每个学生的化学学科核心素养得到不同程度的发展。本文以身边的化学现象为切入点,结合生活和生产中的氧化还原反应现象创设情境,提出问题,展开教学。     

学习“原电池”内容的常见错误概念的探查与分析

1问题的提出由于高中化学概念、原理知识点非常多,导致学生存在着各种各样的错误概念。从化学学科的观点来看,“原电池”这部分内容在化学中有极其重要的地位,它是对金属活动性顺序、氧化还原反应、电解质的电离、离子反应以及化学反应的能量变化等知识的综合运用,是电化学的基础。同时它蕴含着跨学科的综合知识点,涉及化学中电化学与物理学中电学知识的综合理解和运用,是培养学生创新思维与综合能力的极好切入点。高中教材这部分内容理论性较强,有关原电池中电极的判断、电极反应式的书写或用以比较金属的活动性等方面的概念比较复杂,涉及…     

氧化还原反应规律及解题应用

氧化还原反应在新的考试说明中虽然降低了难度要求,但氧化还原反应是中学化学学习的主线之一,其规律及应用灵活多变,并与电化学知识联系紧密,高考依然要求学生“了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式．”因此在学习氧化还原反应时,教师必须针对氧化还原反应规律及解题应用加强对学生的指导,为今后学习电化学等知识打好基础．下面结合近几年的高考题谈谈氧化还原反应规律及解题应用．     

高考中氧化还原反应的考查探究

氧化还原反应是中学化学中的重要基本概念之一,同时也是教学中的难点之一和高考的必考知识.高考中既可能是在选择题中考查氧化还原反应的分析和判断,也可能是在非选择题中考查氧化还原反应的配平、氧化还原反应中电子转移的标定以及电化学中电极反应的书写等.本文试从3个方面举例分析高考中氧化还原反应的考查方式.1氧化还原反应的判断和分析从氧化还原反应的发生及特征判断,或是从氧化还原反应中电子转移的分析角度进行考查.     

专题三化学反应与能量

1.氧化还原反应 (1)从有无化合价变化判断是否属氧化还原反应 (2)根据电子转移理解氧化还原实质: 2.化学反应中的能量变化 (1)化学键的断裂与形成是化学能量变化的主要原因:     

氧化还原反应知识梳理

氧化还原反应是中学化学重要的知识点,它与元素化合物、离子反应、有机化学、电化学等都有较强的联系,也是每年高考必考的重点内容.在复习时要抓住以下几个方面:一、守恒思想要牢记在氧化还原反应中,氧化剂得电子,还原剂失电子,氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等,即电子得失守恒.利用电子得失守恒可以进行氧化还原反应的配平和计算.二、转移方法灵活用氧化还原反应的本质是电子的转移,电子转移有两种     

氧化还原反应知识归纳与专题训练

氧化还原反应是中学化学的核心和主干知识之一,具有基础性、发散性、联系性的特点,一直是高考热点.近年高考涉及的考点主要有:氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念;氧化还原反应中电子转移的方向和数目的判断和标示;化合物升降法配平氧化还原反应并依据化学(离子)方程式和得失电子守恒原理进行相关的计算等.预测高考命题将选择更加新颖且与实际结合紧密的氧化还原反应为素材,联系新材料、新科技、新工艺以及电化学、有机化学中的氧化还原反应,从概念、规律、计算、应用等角度进行考查.     

学习氧化还原反应中的“五要”

氧化还原反应是高中化学最重要的基本概念之一,它贯穿整个高中教材的始终,在中学化学知识体系中占有非常重要的地位．同时氧化还原反应还是高中化学的重点和难点内容,也是历年高考的热点内容．因此,在一定程度上可以这样说,学好了氧化还原反应就等于打开了学好化学的瓶颈．要顺利完成氧化还原反应的学习,应该做到“五要”．     

刍议中学化学氧化还原反应配平

2015年化学学科的考试目标、考试范围和要求略有变化,必考内容部分"化学基本概念与基本理论"中对氧化还原反应的内容增加了"掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算"。对于氧化还原反应的配平技巧相关资料讨论较多,但在讨论中往往侧重特殊配平方法和技巧,容易误导学生。本文主要分析、探讨氧化还原反应一般意义上的配平方法,并建议在学习配平时注意把抽象的化合价变化数转变成具体的原子个数,这对学生较容易理解并掌握配平是有益的。     

化学反应与能量

知识梳理 1．氧化还原反应 （1）从有无化合价变化判断是否属氧化还原反应 （2）根据电子转移理解氧化还原实质： 2．化学反应中的能量变化 （1）化学键的断裂与形成是化学能量变化的主要原因： ①反应物断开化学键要吸收能量； ②形成生成物化学键会放出能量。