多元弱酸（碱）溶液[H^＋]的计算近似公式的使用条件的探讨

本文推导出计算多元弱酸(碱)溶液[H^ ]的近似公式的使用条件与相对误差之间的定量关系，从而得到了相对误差为2％或5%时的各近似公式的使用条件，并采用电子计算机对常见多元弱酸在常用浓度范围内进行了验证，验证结果是相符的。     

电解质溶液中酸碱混合典型规律及例析

1 酸碱溶液给出pH求混合后溶液pH及溶液酸碱性的判断 酸碱发生中和反应H＋＋OH＋=H2O,实质上为H＋与OH-间的相互抵消问题．     

谈酸、碱溶液混合问题的专题教学

酸碱溶液混合问题是高考中一类常见的典型问题。其中涉及弱酸或弱碱相混合时,混合溶液的酸碱性及pH大小判断相对较为复杂,混合溶液中各离子浓度的大小比较也有一定的难度,笔者主要采用设计层层深入的问题引导学生从酸碱反应的实质学会如何判断恰好完全中和,再结合典例分析达到解决酸碱混合问题的教学目的。     

溶液的酸碱性及pH值的计算

研究了水的电离，强电解质电离，一元弱酸、弱碱的电离平衡，多元弱酸的电离，缓冲溶液、盐类的水解及其溶液的ＰＨ值．     

浅谈酸碱溶液中氢离子浓度的计算方法

从溶液中基本的平衡关系角度,讨论了酸碱溶液中氢离子浓度计算的一般原则和方法.     

一种酸碱性溶液氢离子浓度的计算通式

以酸碱质子理论为依据,提出了一种计算各种酸和碱溶液氢离子浓度的通式,由此可以解决相应溶液酸碱度的计算问题.     

多元弱酸(碱)溶液[H~+]的计算近似公式的使用条件的探讨

本文推导出计算多元弱酸(碱)溶液[H~+]的近似公式的使用条件与相对误差之间的定量关系,从而得到了相对误差为2%或5%时的各近似公式的使用条件,并采用电子计算机对常见多元弱酸在常用浓度范围内进行了验证,验证结果是相符的.     

“生活中的酸和碱”教学设计与分析

酸和碱是化学中常用的两类物质,同时也是生活中常见的两类物质。"生活中的酸和碱"是鲁教版初中化学教材第五单元"常见的酸和碱"的第一节,教材主要是从生活中的常见物质入手,让学生初步感知酸和碱是两类不同的物质,可以通过酸碱指示剂或者pH试纸识别,物质的酸碱性主要由微观粒子氢离子和氢氧根离子决定。依据课程标准的要求和教材的编     

混合酸(碱)测定结果相对误差的计算

讨论混合酸(碱)滴定体系终点误差与测定结果相对误差之间的关系,对因终点误差带来的测定结果相对误差进行了具体的计算.     

化学教学中酸碱中和滴定操作误差的类型与分析

在中学化学教学中,化学实验处于非常重要的地位,其作用是其他任何内容所无法取代的。酸碱中和滴定是高中化学实验中的一种定量操作实验,。但是在实验中往往会因操作不当而造成误差,这将会直接影响到定量结果,在此,我就以酸碱中和滴定实验为例,谈谈其操作误差的类型与分析。     

共轭酸碱混合溶液中的pH及其离子浓度大小的比较

布朗斯特酸碱质子理论中对酸和碱的定义分别是:酸是能给出质子的物质;碱是能接受质子的物质.如HA(酸)≒H~++A~-(碱)中的HA和A~-就称为共轭酸碱对.由共轭酸碱对组成的混合溶液(如醋酸和醋酸钠,氨水和氯化铵等)中离子浓度的比较,是历年高考的热点和难点.这类问题在以往教学中经常是给出一些定性的结论,学生往往限于死记硬背,而不能彻底理解.新课程的教材中引入了电离平衡常数,通过平衡常数进行定量计算,就可以明确讨论出由共轭酸碱对组成混合溶液中离子浓度     

酸碱中和反应型离子浓度关系的突破

酸碱中和后溶液中离子浓度关系的分析是高考最重要题型之一,因滴定过程中酸和碱的量的不同,会使溶液中溶质的情况千变万化,下面以常温下用0．1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线来说明：     

中和反应考点例析

"中和反应"是初中化学学习的重点,同时也是中考化学热点之一,有关"中和反应"的考题在近年来的中考中频频出现,它们从不同的视角、以不同的形式对中和反应的内涵进行了考查,体现了命题的灵活性和新颖性,现例析几题,供大家参考.例1 向盛有10mL 稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液,用 pH 计(测pH 的仪器)测定溶液的 pH,所得数据如下.请分析并     

溶液中微粒浓度大小比较三部曲

纵观历年全国各地高考化学、理科综合试题，发现离子浓度大小比较试题经常出现，这类试题能够较好地将电解质电离理论、盐类的水解、酸碱中和反应等知识和溶液中阴阳离子电荷守恒、物料守恒、过量计算等技能有机地结合起来，考查学科内综合能力，是常考常新的热点。现将解题应具备的知识、技能、解题方法总结如下，供复习时参考。     

对自然界中植物酸碱指示剂的初探

正指示剂是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱,它们在溶液中能部分电离成指示剂离子和氢离子(或氢氧根离子),在不同酸碱性溶液中,因电离程度不同,结构发生变化,从而呈现不同的颜色。许多色泽鲜艳植物的花、果、茎、叶中都含有色素。课堂中接触的多为紫色石蕊和无色酚酞,而大自然里这些色彩植物的背后是否隐藏着不为我们所知的奥秘?下面,笔者通过实验来探究自然界中     

等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中各粒子的浓度分析

通过对等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中各粒子的浓度进行计算分析,得出当溶液浓度不是很小时,溶液中c(ClO)＞c(HCO3-),简单认为ClO-的水解程度大于HCO3-便得出c(HCO3-)＞c(ClO)的结论并不妥当.考虑到弱酸酸式盐的特殊性,建议在中学阶段命制该类试题时,应尽量避免弱酸酸式盐的出现.     

对电解质溶液教学中常见错例的剖析

电解质溶液是教学中一个重要内容 ,但在应用中常常容易出现多种错误 :如电解质的概念的理解 ,电解质强弱与电解质溶液导电能力的关系以及溶液 PH值的混合计算等。     

酸碱反应后溶液中离子浓度的数量关系分析

比较弱酸与强碱(或强酸与弱碱)反应后溶液中离子浓度的相对大小,是高考化学测试中出现频率非常高的一类题目.本文以醋酸和Na OH溶液的反应为例,对反应后溶液中各离子浓度的大小关系进行深入分析.     

二元弱酸酸式盐NaHCO_3、NaHS和NaHSO_3溶液中离子浓度大小的探究

高中化学教学中,遇到有关二元弱酸酸式盐NaHB溶液离子浓度大小比较时,我们通过定性分析得出稀溶液中水解程度大于电离程度的二元弱酸酸式盐中NaHB溶液离子浓度大小的结论是c(Na⁺)>c(HB+)>c(HB^-)>c(OH-)>c(OH^-)>c(H-)>c(H⁺)>c(B+)>c(B^(2-))。本文利用质子守恒以及假设c(HB(2-))。本文利用质子守恒以及假设c(HB^-)≈c(NaHB),详细推导计算得出NaHCO_3溶液和NaHS溶液浓度在0.1mol·L-)≈c(NaHB),详细推导计算得出NaHCO_3溶液和NaHS溶液浓度在0.1mol·L^(-1)到0.01mol·L(-1)到0.01mol·L^(-1)内的关系为c(Na(-1)内的关系为c(Na⁺)>c(HB+)>c(HB^-)>c(B-)>c(B^(2-))>c(OH(2-))>c(OH^-)>c(H-)>c(H⁺),这与我们高中教学中定性分析的结果不同。并且,笔者还探究了电离程度大于水解程度的NaHSO_3溶液,在溶液浓度为0.1mol·L+),这与我们高中教学中定性分析的结果不同。并且,笔者还探究了电离程度大于水解程度的NaHSO_3溶液,在溶液浓度为0.1mol·L^(-1)到0.01mol·L(-1)到0.01mol·L^(-1)内的浓度大小关系为c(Na(-1)内的浓度大小关系为c(Na⁺)>c(HSO_3+)>c(HSO_3^-)>c(SO_3-)>c(SO_3^(2-))>c(H(2-))>c(H⁺)>c(OH+)>c(OH^-),也与我们高中定性分析的结果不同。