关于光电效应几个问题的思考

在高中物理教材中，光电效应内容因其涉及知识面广泛，如固体物理学、原子物理学、电学、光学等，且学习要求介于定性和定量之间，因此在该部分知识的实际教学过程中，教学双方都可能存在一些模糊认识，甚至错误观点．本文就几个主要问题作一些阐述和探讨．１　逸出功与电离能是不是一回事？ 大家知道，不同金属具有不同的逸出功，且越活泼的金属，其逸出功数值越小．另一方面，不同种物质原子发生电离需要不同的电离能，其中，金属材料中活泼性强的电离能小．两点结合，似乎给人一种结论，逸出功和电离能是一回事．我们来看一下这两个物理…     

光电效应的两种“光子行为”

1．单个光子的行为 （1）金属的逸出功 金属原子的原子核对外层电子有吸引力,当电子摆脱原子核对它的束缚而成为自由电子时,克服吸引力所做的最小功即金属的逸出功．每种原子的原子核对其核外电子的吸引力不同,电子克服原子核的引力做功也不同,故不同金属的逸出功不同．     

金属活动性浅析

在学习置换反应时,运用金属活动性顺序可轻易地判断一置换反应能否进行,即金属位置越靠前,金属在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强。在金属活动性顺序表中,较活泼的金属能与酸或盐溶液反应置换出氢气和较不活泼的金属。但在学习碱金属的制取一节中,钠用电解熔融的氯化钠制取,2NaCl电解2Na+Cl2↑,这是活泼金属提炼常用的方法。而钾的制取现代工业上常采用的方法是:KCl+Na80℃850℃NaCl+K↑。学生不解:按金属活动性顺序表,此反应怎能进行?作者认为,根本原因是搞清所学金属活动性顺序的使用条件,因在不同条件下,金属的还原…     

“金属活动性顺序”有其适用范围

“金属活动性顺序”是按纯金属在标准状态下,在水溶液中生成简单离子的难易程度排列的,其难易程度通常以标准电极电势 E~0值表示。E~0值越小,电对还原型还原能力越强,该金属就越活泼,在金属活动性顺序表中的位置就越靠前。     

为什么电子每次只吸收一个光子

光子说之所以能够圆满地解释光电效应,是由于电子每次只吸收一个光子的缘故。光子说认为;当入射光子的频率较低时,它的能量hv小于金属的逸出功W,就不能产生光电效应了,这就是存在极限频率v_0=W/h的原因,设想如果电子每次吸收n个光子的话,即使光子频率vhv_0=W,就能产生光电效应,这时就不存在极限频率v_0了。     

比较反应热大小的几种方法

一．根据反应物的本性比较 等物质的量的不同物质与同一种物质反应时，性质不同其反应热不同，如等物质的量的不同金属或非金属与同一种物质反应，金属或非金属越活泼反应就越容易，放出的热量就越多，△H越小．     

电离能、电负性知识拓展

<正>一、电离能知识拓展1.元素的第一电离能愈小,表示它愈容易失去电子,该元素的金属性也愈强。因此,元素第一电离能可用来衡量元素的金属活泼性。此外,电离能还可用于说明元素通常呈现的价态,对于钠、镁和铝,电离能分别在I_1、I_2和I_3后迅速增大,这表明钠、镁和铝分别     

使用金属活动顺序表应注意……

金属活动顺序表及其应用是初中化学的重要内容 ,使用时应注意以下几点 :一、仅适用于水溶液中。在金属活动顺序表中 ,金属的位置越靠前 ,在水溶液中就越容易失去电子变成离子 ,它的活动性就越强。所以 ,金属之间的活动规律在溶液中能得到充分体现 ,非溶液中的置换较复杂。二、浓硫酸、硝酸除外。只有排在氢前面的金属能置换酸里的氢 ,生成氢气。浓硫酸浓硝酸、稀硝酸有氧化性 ,它们与氢前面的金属反应不能得到氢气 ,它们还能与氢后面的部分金属反应也不能得到氢气。三、钾、钙、钠、很活泼 ,反应复杂。钾、钙、钠不仅可与酸溶液反应产生氢气…     

例析高中“电化学”的解题策略

一、有关原电池的正负极判断 原电池的负极确定不仅要看金属的活泼性,更要看材料单独在电解质溶液中得失电子的能力,这种能力一般与金属的活泼性相一致,即活泼性越强,失电子能力越易,作原电池的负极,但电极材料在电解质溶液中的放电能力与金属的活泼性并不完全一致．即金属性强的不一定先放电．     

对金属活动性顺序的理解及其应用

常见金属的化学活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱一、理解(1)在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,该金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;金属的位置越靠后,该金属的阳离子在水溶液中越容易获得电子。(2)在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。注意:①一般不使用非常活泼的金属(如钾、钙、钠等)与酸反应制取氢气。因为它们在常温下极易与酸中的水反应,置换出水中的氢,且反应非常强烈。②酸应是非氧化性酸,如盐酸、稀…     

“氧化”少年

<正>"钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金……"化学有金属活动性顺序表,从中可以看出,有的金属活泼,容易与其他物质发生反应;有的金属不活泼,不易与其他物质发生反应。其中一种反应叫"氧化"。会被氧化的金属,无论刚买来时多么光鲜亮丽,随着时间的推移,会一点一点被空气所侵蚀。时间,就是最好的催化剂,它促使一切反应的发生。时间,也是     

如何学好金属元素部分

金属元素在周期表中遍布了所有的区,内容十分庞杂。本文就如何学好这部分内容,提出基本要求和具体做法,供大家参考。(一)学习元素知识要与前面所学的理论知识有机地联系起来1.将金属单质的化学性质、金属各氧化态之间的相互转换等与氧化还原知识相联系金属单质的化学性质,主要表现为其还原性的大小,即失电子形成正离子的能力。在水溶液中,金属失电子能力的大小要用其标准电极电势((?)°)的大小来衡量。(?)°值越负,金属的还原性越强,越易失电子,化学活泼性越大。若按(?)°值由负到正的顺序排列,也就是将金属按其化学活泼性由大到小的顺序排列。     

解读化学与自然资源的开发利用

解读1:金属冶炼的一般方法金属的化学活动性不同,金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同,因此不同的金属有不同的冶炼方法.金属的冶炼方法一般有三种:活泼金属用电解法,较活泼金属用热还原法,较不活泼金属用热分解法.在选择金属冶炼的方法时,应根据金属的活泼性而采     

钠和钾化合物间的置换反应与钾的制造

在新编全日制十年制学校初级中学《化学》课本中,谈到可以利用金属钠置换氯化钾中的钾,从而制得金属钾.反应方程式是:KCl+Na=NaCl+K↑这个反应能发生吗?钠能置换出钾吗?大家都知道,在金属活泼性顺序表中,钾排在钠的前面,所以钾比钠活泼,由此作出的结论是上述反应不能进行.但是事实恰好相反,在一定条件下这个反应能够很好地进行,不断制造出金属钾.在这里,首先我们要认识到,任何规律都只有一定条件下的适用性,金属活泼顺序也不例外,它只适用于水溶液中金属与其它金属离子或氢离子间的反应.并且也还有它具体的适用条件(详见《新教育》1977.11～12期).上述反应并非在水溶液中的反应(这个反应也决不允许     

碱金属疑难问题探析

1.钙的金属活动性比钠强,但在与水反应时,钠比钙要激烈现行教材的金属活动性顺序表,不是根据金属与水反应的激烈程度来排列的,而是根据标准电极电位数值排列的.从能量变化角度看,在水溶液中,金属固体形成水合阳离子的难易,是由金属的升华能、电离能、水合能大小决定的,这三种能量的代数值愈小,则其电极电位越低,因而金属也愈活泼.数据见表1.     

硝酸与金属反应面面观

硝酸具有强氧化性,除金、铂等少数金属外,几乎能与其他所有金属反应,反应形式多样、涉及知识面广、考查角度丰富等,是中学化学中的一个重要知识点,也是历年高考命题的热点,下面按金属活动顺序表,对常见金属与硝酸反应情况分析如下,供参考.一、活泼金属(Mg、Al、Zn)与硝酸反应解答这类问题要考虑两点:一是能反应,但不会产生氢气;二是随硝酸浓度变化反应产物可能会不同,一般情况是硝酸浓度越稀,产物中氮元素的化合价越低.     

例谈金属活动性顺序表的应用

解析 金属活动性决定金属冶炼的难易．金属越不活泼,金属被开发和利用的年代越早,而金属越活泼,金属被开发和利用的年代越晚．应选（A）．     

巧用原电池,比较Fe3+与Cu2+氧化性强弱

在比较金属离子Fe3 与Cu2 氧化性强弱时,容易误认为氧化性Cu2 ＞Fe3 .其原因是根据金属活动顺序表,Fe比Cu活泼,而金属活泼性越强,其对应金属阳离子的氧化性越弱,从而得出错误的结论.     

高一化学新教材同步学习指导——第二章 碱金属

一、本章学习目标指导1.认识钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质,掌握纳的化学性质;通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论,培养观察能力和思维能力. 2.了解钠的重要化合物的性质和用途,通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验,掌握鉴别它们的方法.     

《金属钠的性质与应用》教学设计

一、教学目标1.知识与技能目标（1）知道钠是一种很活泼的金属,记住钠的物理性质。（2）能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象,能写出相关的化学方程式。（3）了解钠的工业制取方法和应用。