外界条件与化学反应速率、化学平衡的关系梳理

对于一个已建立平衡的可逆反应，在其他条件不变的情况下，改变影响平衡的一个因素，对正逆化学反应速率、化学平衡的影响，是许多中学生最难掌握的问题．对此，笔者特作如下简单梳理．     

化学反应条件的推测

反应条件是决定能否发生化学反应和化学速度快慢的重要因素之一，同时反应条件又取决于反应物的组成、结构和性质。我们常见的反应条件有以下几种：（1）加热；（2）光照；（3）点燃；（4）灼烧；（5）加压（含高压）；（6）催化剂；（7）撞击；（8）通电等。本文通过对物质的组成、结构和性质的有关规律化，找出有关反应条件的规律，最后再导出推测反应条件的方法和结论，这对于认识化学反应的本质，化学反应条件的正确表达和人学反应条件的控制，都有一定的理论意义和实用价值。     

化学反应中的能量变化——反应热

化学反应中的能量变化实质上是在化学变化中,反应物分子转变为生成物分子,各原子间的结合方式发生了改变。旧键的断裂吸热,新键的生成放热。化学反应中的能量变化就来源于此。本部分内容在高考题中主要体现对概念的考查,如热化学方程式的书写,判断;反应热的简单计算考查等。现就此考点归纳如下。     

化学反应中的能量变化考点聚焦

一、考查基本概念任何化学反应都伴随着能量的变化,当反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热;当反应物的总能量低于生成物的总能量时,反应吸热.例1摇下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（摇）（A）生成物能量一定低于反应物总能量（B）放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率（C）应用盖斯定律,可计算某些难以直接测定的反应热（D）同温同压下.     

化学反应速率和化学平衡

知识梳理 1．化学反应速率：重点掌握反应速率单位，单位就是计算公式。 2、外界条件：浓度、温度、压强、催化剂等对化学反应速率的影响（还有隐含条件如原电池、固体表面积对之影响），重点掌握温度，或者隐含催化剂等因素的影响；[第一段]     

化学反应速率题根透析

题根1化学反应速率的计算化学反应的快慢可以用速率来定量描述。在生产与生活中,常需要控制化学反应进行的速率.已知在2L的密闭容器内,某气体反应物A在2s内由8mol变为7.2mol,则该反应的平均反应速率v(A)为().A0.4mol·(L·s)-1;B0.3mol·(L·s)-1;C0.2mol·(L·s)-1;D条件不足无法计算学会理解化学反应速率的定义和表示方法,v(A)=ΔcΔ(tA)=Δn(VA)Δt,直接代入计算即可.答案C.变式1考查多个物质的速率计算反应4NH3 5O24NO 6H2O在5L的密闭容器中进行,30s后,NO的物质的量增加了0.3mol,则下列反应速率正确的是().Av(O2)=0.01mol·(…     

试剂滴加顺序与化学反应

在高中化学中存在着化学反应试剂相同，但由于滴加顺序相反．反应物物质的量的比发生变化，发生不同的化学反应，从而引起实验现象不同．有关这方面的考题在各类考试中屡次出现．现将几组常见的情况总结如下．[编者按]     

化学反应方程式的妙用

化学反应是化学中的核心内容,化学反应方程式不仅能够反映反应物和生成物的质量关系、物质的量的关系、条件关系,还能够反映出生成物和反应物的许多性质的强弱关系,这些关系有助于我们对物质性质的比较.     

高考系列之——化学反应中的能量变化

化学反应与能量变化是一个必考内容，涉及到的主要内容有能源开发的出发点，反应物能量与生成物能量相对大小与反应的热效应,热化学方程式的内涵与外延，中和热，燃烧热等．     

溶剂对有机化学反应的影响

引言 在基础有机化学的教学过程中,师生们往往都比较看重一个化学反应的反应物、产物、产率、反应条件(温度、压力、催化剂),而忽视了溶剂对反应的影响。事实上,溶剂对许多有机化学反应的影响是举足轻重的,现具体讨论如下。 一、溶剂为溶质提供了碰撞的场地 根据分子碰撞理论,一个化学反应发生的前提是:反应物分子要充分地接触、碰撞,没有接触和碰撞,便没有化学反应的发生。在有机化学里面,许多内容涉及到非离子型化合物和离子     

化学反应与能量

知识梳理 1．氧化还原反应 （1）从有无化合价变化判断是否属氧化还原反应 （2）根据电子转移理解氧化还原实质： 2．化学反应中的能量变化 （1）化学键的断裂与形成是化学能量变化的主要原因： ①反应物断开化学键要吸收能量； ②形成生成物化学键会放出能量。     

点击“化学反应”类型

学化学离不开化学反应，化学反应从不同的角度有不同的分类方法，具体情况主要有以下几种． 1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类分为：     

有机化学反应的条件归类辨析

有机反应有一个重要的特点，就是相同反应物在不同的条件下，时常会发生不同的化学反应．也正是因为这一特殊性，导致很多学生对有机反应的学习找不着头绪，思路混乱．认识到有机反应的这一特点，将有助于理解和掌握有机化学反应．     

浓度对化学反应速率影响的定量实验设计

一、课题提出的背景人教版化学教科书（必修加选修）第二册第二章《化学平衡》是中学化学的重要理论之一。全章分为三部分，其中第一部分是化学反应速率的知识，包括化学反应速率的概念，影响化学反应速率的外界条件。在浓度、压强、温度、催化剂等影响化学反应速率的条件中，浓度对化学反应速率的影响是这节内容的重点和难点。教材是通过用大理石与不同浓度的稀盐酸反应来说明浓度对化学反应速率的影响，应该说实验现象明显，学生也能接受。但是笔者认为这个实验只是从定性的角度说明了浓度对化学反应速率的影响，为了培养学生的实验技能，可不可以从定量的角度来论证浓度对化学反应速率的影响呢？笔者认为这样的扩展既是可行的，又是非常必要的。因为在学习这个内容之前，学生已经学习了化学反应速率的概念及其表达方法，完全有能力从定量的角度来学习；另一方面，近几年的高考中出现了把教材中的定性实验改成定量实验加以考查的趋势，作为教师有必要对教材中的演示实验加以深化和拓展。     

解密可逆化学反应平衡移动原理

严格地讲,任何一个化学反应都是可逆反应.可逆反应是指同时向正、逆两个方向进行的反应.那么是什么决定了可逆化学反应向正、逆向进行的程度,又会有什么外界条件会影响化学平衡的移动呢? 下面以可逆反应aA(g)+bB(g)(←→)cC(g)+dD(g)为例,此可逆反应在一定温度下达到平衡时存在一个平衡常数:     

《化学反应速率》的教学设计

化学反应速率,属于化学动力学的范畴,着重介绍化学反应速率及浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响,以及造成这些影响的原因。化学反应速率是学习化学平衡的基础,因此是本章的重点。     

化学反应中的能量变化

化学反应中往往有能量变化,化学能可以转化为热能、电能、生物质能、光能等。本文重点例谈化学反应、化学能与热效应关系,以帮助广大同学认清本质,拓宽视野,增强高考相关题的实战能力。     

专题三 化学反应速率及化学平衡

化学反应速率及化学平衡是中学化学的重要理论之一，它对中学化学各部分知识的学习有着重要的影响。考试大纲对本部分的要求是“了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件对反应速率的影响；了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系；理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等外界条件对化学平衡移动的影响”。由此可知化学反应速率及化学平衡必将是高考的重点和热点。根据教学大纲和考试大纲的要求，我们在本部分复习中必须弄清以下问题。     

化学反应速率和化学平衡

1．化学反应速率。 （1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。