法定计量单位及其在化学中的应用(下)

五、关于平衡常数 化学反应的平衡常数是化学反应进行程度的数学表示,是平衡状态的定量标志。平衡常数越大,表示反应进行的程度越大,即平衡混和物中生成物越多,反应物越少,反之亦然。固然,平衡常数与化学反应方程式的书写有关,不同系数所表示的同一化学反应平衡,其平衡常数的表达式当然不同,则平衡常数     

妙用平衡常数 顺利解答试题

化学平衡是反应原理中非常重要的知识之一,而平衡常数则是解决这一类平衡问题的重要手段和方法,如果平衡常数运用得当,往往可以起到事半功倍的效果.现从以下几个方面来介绍平衡常数在解题中的妙用.一、判断反应进行的方向勒夏特列原理定义中减弱一词的含义较难理解,教学中使用平衡常数通过计算,定量进行比较,可以较好地突破平衡移动方向的判断难点.所以,平衡常数是将化学平衡移动原理     

平衡常数在解题中的妙用

化学平衡是反应原理中非常重要的知识之一,而平衡常数则是解决这一类平衡问题的重要手段和方法,如果平衡常数运用得当．往往可以起到事半功倍的效果．现从以下几个方面来介绍平衡常数在解题中的妙用．     

多重平衡规则在无机化学中的一些应用

化学反应平衡常数 K 除作为反应方向和限度的质变判据外,还可以利用它来计算体系中某物质的浓度,因此知道一个反应的平衡常数很重要。一些单一的平衡反应,其平衡常数在一般化学手册中可查到。然而众多的化学反应往往涉及到几个平衡(即多重平衡)。多重平衡反应的总平衡常数大都没现成的数据可查,但可应用多重平衡规则计算出来。在一些教材中多元酸总电离平衡常数与各类盐水解公式的导出,都采用了这一规则。     

在中学平衡计算中设立“消耗浓度”的建议

在化学平衡的计算中,为了求得在一定温度下某一可逆反应的平衡常数,就必须要找到平衡时各物质的浓度,而这个浓度又和各物质在反应开始时的浓度——起始浓度有关。物质在反应开始前和反应停止时所处的状态都是化学平衡状态,而后者则是新的平衡;但物质的浓度在由起始浓度向平衡浓度过渡阶段所处的各状态全是非化学平衡状态,这一状态的变化过程,就是可逆的化学反应发生的过程,也就是化学平衡移动的过程。在这个过程中,各物质的浓度都在发生变化(对正反应来说,就是反应物浓度减小或生成物浓度增大的过程),变化的终点就是新的平衡的建立,以相对的观点看是动态平衡,以宏观的现象看则是反应的停止。     

对教材中一道习题的看法

《高级中学课本甲种本化学第二册》第80页上有这样的一道习题:在25℃时,NO_2与N_2O_4处于平衡状态,两种气体的平衡混和物中含有0.0125摩尔/升的 NO_2和0.0321摩尔/升的 N_2O_4。求这个反应的平衡常数。此题如何解答呢?我们知道,在一定温度时,可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始,又无论反应起始时,反应浓度的大小怎样,最后都能达到平衡,且平衡常数值相等。由于题中没有指明具体的反应方向,所以在学生的     

高三专题复习《化学平衡》教学策略研究

正一、学生分析通过和学生谈话及期中、期末平衡试题考试得分统计来看,基础层面的知识大部分学生掌握的较好,如平衡状态特征的判断、由K判断ΔH、提高转化率的措施等.但对较复杂的平衡移动问题缺少思路,如压强的改变对平衡及转化率的影响问题.主要表现如下:1.对化学平衡状态与化学反应限度的理解存在误区2.对平衡移动规律理解困难3.对压强改变对平衡的影响停留在用列夏特列原理判断的结论,没有理解它的本质.4.对平衡常数的理解停留在概念定义层面,不能充分发挥     

化学平衡移动规律的应用

<正>化学平衡移动规律:平衡移动是一个"平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态"的过程。一定条件下的平衡体系,条件改变后,判断平衡是否移动的关键是看条件改变对反应速率的影响,反应速率改变,并且改变后正、逆反应速率不再相等,才发生平衡移动。处理这类化学平衡移动的问题,经常会用到勒夏特列原理。注意:该原理适用于只有一个条件(温度、压强或一种物质的浓度)变化的情况,当多     

平衡问题破解关键解读

通常情况下的平衡状态是指静止和匀速直线运动状态.在平衡状态下,物体的受力一定是平衡的,即物体的加速度为零.因此,物理问题中出现的静止、匀速等词便成为破解平衡问题的关键.当然,同学们除对静止、匀速两词要敏感外,还应该特别留意另外一个词——缓慢.     

等效平衡原理探讨

化学平衡是高中新课标化学反应原理的重要知识点,等效平衡实质上是对存在的几个化学平衡状态进行的比较,只要几个平衡状态满足一定的共性,我们就认定这几个化学平衡互为等效平衡.本人结合自己的教学实践,就等效平衡原理进行了一定的探讨,兹写出与同行商榷.一、等效平衡概念同一可逆反应,从不同的初始状态开始反应,无     

等效平衡的题型及解法

化学平衡理论指出，同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量相同，或者是各物质的物质的量相同的平衡状态称为等效平衡。等效平衡的题型一般有两种形式：一是反应温度、容积一定，起始原料的物质的量配比不同，判断化学平衡是否为等效平衡；二是温度、容积一定，化学平衡为等效平衡，推断起始原料各种物质的量配比的情况。这两种题型基本上互为逆运算，采用极端假设法和转换思维方法分析。     

化学平衡常数K有单位吗

<正>一、平衡常数K的类型和定义1.实验平衡常数(又称经验平衡常数)。实验平衡常数是通过物理方法或化学方法测定后经计算得到的。实验证明:对于任何可逆反应aA+bB===gG+hH。在一定温度下达到平衡时,各生成物平衡浓度系数次幂的乘积与反应物平衡浓度系数次幂的乘积之     

化学平衡常数高考试题的解析与方法规律

化学平衡常数是中学化学重要的基本理论,从近几年的高考试题来看,既有体现高考命题稳定性的基础试题,又有一些用电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数及浓度商为载体的考查化学平衡常数难度较大的试题.有些考题还与平衡状态的判断、平衡移动的方向、化学反应速率的计算弱电解质的电离平衡及盐类的水解等相结合,使试题具有一定的综合性.本文对近几年高考有关化学平衡常数的考题作摘要的解析与反思,以便体会高考化学平衡常数的命题方向与解题方法.     

极端假设法在等效平衡中的应用

所谓等效平衡是指：相同条件下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,只要按化学反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物,建立起的平衡状态都是相同的。等效平衡是中学化学中的一个重点也是一个难点,如何正确解决等效平衡是同学们普遍关心的问题。本文就应用极端假设法解决等效平衡问题作探讨。     

2007年高考化学新增知识考点解读

一、理解化学平衡常数的含义,能够利用平衡常数进行简单的计算 化学平衡常数是指在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时生成物浓度系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值,又简称为平衡常数,符号为K．如化学反应。     

静力学平衡方程的推导

引言:《理论力学》中静力学平衡方程推导,都是根据力系合力绝对值的解析表达式。这种方法易使学生解题时误以为只能用正交轴系,而且对各种力系静力学平衡方程的数目存有疑虑。为了消除以上疑惑,本文从“考虑力系的平衡是由不平衡状态到平衡状态的一个变化过程”观点出发,并依据     

等效平衡解题策略

在相同条件下(定温、定容或定温、定压),同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,只要按化学计量数之比投入反应物或生成物,在达到化学平衡状态时,所建立起来的化学平衡状态都是相同的,这样的化学平衡互称为等效平衡.一、等效平衡的标志所说的"等效平衡"与"完全相同的平衡状态"不同;"完全相同的平衡状态"在达到平衡状态时,任何组分的物质的量分数(或体积分数)对应相等,     

共点力作用下的物体平衡问题探讨

物体在共点力作用下处于平衡状态,是物体运动状态的一种常见形式.分析物体受力是否满足平衡条件,是学习该部分知识的一个难点.而学会处理共点力作用下物体的平衡问题.是以后学习动力学问题的一个重要基础.一、处理共点力作用下物体的平衡问题     

利用平衡常数解决复杂的平衡移动问题

新教材新增了平衡常数的概念,平衡常数这一知识体系对化学平衡概念的阐述更加严密,更有助于同学们理解化学平衡的实质。平衡常数作为研究化学平衡问题的有效手段比旧教材中的勒沙特列原理更为科学具体,应用范围更广,使用更加方便。特别是对于多因素改变后的平衡移动问题,以及化学平衡的定量分析问题,平衡常数都是一种更准确更有效的解决方法。     

化学平衡常数与化学反应的方向与条件

<正>化学平衡常数是指在一定温度下,可逆反应达到平衡状态,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。它可以表征可逆反应进行的限度。在高中化学中有几种不同的化学平衡常数,即弱电解质的电离平衡常数Ka、Kb,水的离子积常数Kw,难溶物的溶度积常数Ksp,盐的水解平衡常数Kh。本文试从这些平衡常数的角度来解释化学反应进行的方向和条件,从而揭示化学反应