物质结构与元素周期律 化学反应速率与化学平衡

知识梳理1.原子结构2.元素、核素与同位素(1)具有相同核电荷数的同一类原子的总称。(2)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素,如11H、12H、31H就是氢元素的三种不同核素。(3)同位素:同一元素的不同核素之间互称为同位素,如11H、12H、31H三种核素均是氢的同位素。3.原子核外电子排布(1)在含有多个电子的原子里,电子的能量并不相同。能量低的电子,通常在离原子核较近的区域内运动。能量高的,通常在离原子核较远的区域内运动。电子层的表示方法可表示为:电子层(n)1234567符号K L M N O P Q能量大小EK相似文献   

《分子 原子》重点难点导析

把握住：①核电荷数(质子数)相同；②同一类原子的总称。问题讨论：质子数都是6，而中子数分别为6与7的两个碳原子是否是同一类原子?质子数都是1，而中子数分别为1、2、3的三个氢原子是否属于同一类原子。     

化学元素考点例析

一、考查元素的概念例1决定元素种类的是原子的（ ）（A）质子数（B）中子数（C）电子数（D）最外层电子数 分析元素是指相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称．因此,元素的种类是由核电荷数或者质子数决定的,所以不同种元素最本质的区别是质子数（核电荷数）不同．     

元素概念释疑

陈老师刚刚结束了元素内容的教学,但张同学仍对一些问题疑惑不解,因此他到陈老师办公室去问陈老师郾张:如何理解元素概念中“一类”两字的含义?师:初中化学教材对元素的概念是这样叙述的:“元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称”.概念中的“一类”两字是指核电荷数(即核内质子数)相同的中性原子和带电的原子(离子)郾如氧原子和氧离子的核电荷数都是8,所以同属于氧元素郾还要注意的是元素是质子数相同的“一类”而不是“一种”原子的总称,因为在同种元素中,存在着质子数相同而中子数不同的不同种原子,如氢就有核内中子数分…     

放射性同位素有何妙用

大家知道,原子核是由不带电的中子和带正电的质子组成的,具有相同质子数的原子,它们的核外电子数也是相同的,因而具有相同的化学性质,属于同一种元素。但同一种元素的中子数是可以不同的,人们把这种具有相同的质子数、不同中子数的核素叫做同位素。按照是否具有放射性分,     

关于元素及其性质的几个问题

1元素、原子、单质到底是怎样的关系？＂元素＂是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子（严格说是＂一类原子核＂）的总称.这里边包含两层意思：一是指具有相同质子数和不同中子数的核素（具有相同质子数、相同中子数的一类原子,称为一种核素）属于同种元素,如3517Cl、3717Cl都属于氯元素,其化学性质完全相同,互相之间称为同位素.二是指独立存在的中性原子（如反应过程中以活性中间体形式出现的氯原子）、处于结合状态的原子（如Cl2、HCl中的氯原子）、带电荷的原子（即离子,如Cl-）都属于氯元素.生活中,我们常常用到一些关乎化学元素的术语,如＂补钙＂＂缺铁性贫血＂＂碘是智力元素＂等,里边所说的＂钙＂＂铁＂＂碘＂都是指元素,这些元素处于化合态;而＂吸氧＂＂大脑缺氧＂＂供氧不足＂所说的＂氧＂则是指O2单质.     

元素周期表的预测与分析

人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)第一册第111页,问答题中的第4题:截止到1999年,人们已经知道了113种元素,能不能说人们已经知道了113种原子?为什么?根据元素的概念:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子叫做元素,我们知道元素的概念是包含原子的概念的.又根据同位素的概念:原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素,可知一种元素可能有多种同位素原子组成.所以人们已经知道了113种元素不能说人们已经知道了113种原子.而我们在元素周期表中看到的只有112种元素,那么我们能否根据自己所学的知识预测出元素…     

“三素”和“六数”

一、"三素":元素、核素和同位素1.元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称.注意:①元素是个总称,是核电荷数相同(即核内质子数)的一类原子的总称,例如,单质钠中的钠原子,NaCl晶体中的钠离子,Na_2O_2晶体中     

《物质结构元素周期律》导析

1原子的组成1.1掌握原子的组成及3种基本微粒间的关系①原子(AZX)原子核质子(Z个,带正电)中子(A-Z)个不带电核外电子(Z个,带负电)②质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定元素原子的种类,质子数和核外电子数决定微粒所带的电荷.③中性原子其质子数等于核外电子总数等于核电荷数,质量数等于质子数与中子数之和.阳离子其质子数大于核外电子总数,阳离子的正电荷数等于质子数与核外电子总数之差.阴离子其质子数小于核外电子总数,阴离子的负电荷数等于核外电子总数与质子数之差.1.2描述同位素的3个特点①同位素是指具有相同的质子数和不同…     

一种重要的新能源──核能

核能．是原子核结构发生变化时放出的能量．也叫原子核能或原子能；它将是21世纪主要的能源之一，占有十分重要的地位．一、原子核的组成原子核是由质子和中子两种微粒组成的．每个质子带1个单位的正电荷，中子不带电．核内的质子数，就是原子核所带的正电荷数，即核电荷数．在科学上，把质子数（即核电荷数〕相同的一类原子称为元素；把质子数相同的而中子数不同的同一元素的不同原子，称为同位素．例如，氢原子的三种同位素是氕（音pie）、氘（音dao）、氚（音chuan），它们的原子核中都同样具有1个质子．但它们核中具有的中子数依次是0、…     

聚焦重要考点 掌握物质结构知识

在近几年的江苏高考化学试卷中,物质结构的知识比较重要.一般会考查2个题目,1个选择题和1个填空题.本文讨论了物质结构知识的重要考点,希望起到抛砖引玉的作用.考点一原子的基本结构考点解读此考点主要考查原子中质子数、中子数、电子数以及三者的关系,同位素、核素、元素以及三者的关系等,经常用到两个基本等式:质子数=核电荷数=原子序数=原子核外电子数,质量数=质子数+中子数.而     

中学化学教材中难点剖析几例

中学化学教材中难点剖析几例河北师大附中胡桂文一、现行高中必修教材第一册同位素的概念１．正确理解概念的内涵和外延定义：具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。（１）与元素比较：如附表所示。附表元素和同位素的比较表内涵外延元素质子数原子...     

理科综合新秀——同位素

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 .许多元素具有多种同位素 ,同位素有的是天然存在的 ,有的是人工制造的 ,有的有放射性 ,有的没有放射性 .许多同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中具有很重要的用途 ,例如 ,可以利用21Ｈ、31Ｈ制造氢弹 ;利用2 3592 Ｕ制造原子弹和作核反应堆的燃料 ;利用放射性同位素给金属制品探伤、改良种子、延长贮存保鲜期 ;在医疗方面 ,可以利用某些核素放射出的射线治疗癌肿等 .同位素知识是理化生知识的一个联系点 ,也是近年理科综合能力测试的一个热点 .现就此内容联系题目作番探讨 …     

化学教学应重视培养学生能力

一、培养学生的阅读分析能力 在化学概念的教学中,要让学生在感性认识的基础上认真阅读教材,形成准确的概念,教师应注意引导学生分析概念中揭示本质的关键的词句。如讲元素的概念时,先让学生讨论“一类原子”的含义,再提出问题:质子数相同的原子,他们的中子数、电子数是否也相同?让学生在课堂上相互议论,最后得出结论:同种元素的质子数相同,而中子数、电子数不一定相同。如:1.同位素氕、氘、氚(中子数不同);2.钠原子与钠离子(电子数不同)。通过讨论分析,学生明确了判断     

第一讲 化学基本概念

一、化学用语 1．有关元素的概念 (1)理解元素的概念，要抓住两个要点：①核电荷数相同；②一类原子。不能说“具有相同核电荷数的粒子总称为元素”。如：H2O、NH3、Ne等粒子中，所含质子数相同，但不能说它们属同一种元素。     

分析原子结构推测物质性质——原子结构的题根研究

题根1 某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法中正确的是（ ）．     

原子结构与元素性质的关系

元素性质与原子结构密切相关,原子结构与元素性质有以下关系: 1、核内质子数(即核电荷数)决定元素的种类。即质子数相同的原子及其离子都属同一种元素,质子数不同的原子就是不同种元素,如CO2、CuO、CaO、KGlO3四种物质中氧原子的质子数都是8。故都属氧元素。又如Mg和Mg2+,尽管它们电子层结构不同。但核内质子数相同.因此也属一种元素——镁元素。     

原子结构与元素性质的关系

物质是由不连续的分子或原子构成的。构成原子的微粒有质子、中子和电子,原子中的这三种微粒决定着元素的性质。1．原子核内质子数决定元素的种类。质子数相同的原子（包括由它形成的离子）为同一类原子（总称为某元素）,元素的种类与中子数无关。以碳原子为例,有C12、C13、C14三种中子数各为7、7、8个的原子,但由于它们都含有相同的质子数（6个质子）,因而都属同一类原子——碳原子,总称为碳元素。2．质子数和中子数决定元素的原子量。在构成原子的微粒中,电子的质量同质子或中子的质量相比,显得非常之小（五个电子的质量约为1个…     

全方位理解元素与原子

元素和原子都是重要的化学基本概念,明确其含义和它们的区别、联系及使用范围,对正确理解和描述物质的组成与构成很有必要. 一、元素和原子的概念辨析元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.这里的“总称”有两种含义:①是众多原子的集体,这表明元素是宏观的概括;②对于原子是不是从属于某元素,是不是某元素的原子,只需考虑核电荷数即质子数而不必考虑中子数,如:11H、12H(D)、13H(T)为三种不同的原子,但它们均属于同一类原子(氢     

物质结构

知识梳理 1．元素、核素和同位素的含义。 2．原子结构;原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。