例谈化学平衡移动与反应物转化率的关系

当可逆反应达到化学平衡状态,外界条件（浓度、压强或温度）发生改变时,化学平衡状态将发生改变,平衡移动方向的判定可借助勒夏特列原理、化学平衡常数或等效平衡思想（构建模型思想）．化学平衡正向移动与反应物转化率增大是否一致呢？     

化学平衡移动规律的应用

<正>化学平衡移动规律:平衡移动是一个"平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态"的过程。一定条件下的平衡体系,条件改变后,判断平衡是否移动的关键是看条件改变对反应速率的影响,反应速率改变,并且改变后正、逆反应速率不再相等,才发生平衡移动。处理这类化学平衡移动的问题,经常会用到勒夏特列原理。注意:该原理适用于只有一个条件(温度、压强或一种物质的浓度)变化的情况,当多     

平衡移动原理的应用释疑

在选修4化学反应原理的学习中,常常出现错误的理解：化学平衡向正反应方向移动．反应物的转化率一定增大。浓度引起压强改变时,可以按照改变压强的方法判断平衡移动的方向。     

辨析勒夏特列原理中的“改变”与“减弱”

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动·这就是勒夏特列原理,又叫平衡移动原理·在学习此原理时,有些学生不能理解其实质,即平衡移动的结果只是在一定程度上减弱外界条件的改变量,并不     

借助数字化实验探究压强对化学平衡移动影响

<正>化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件(温度、浓度、气体反应的压强)而发生变化的,这种现象称作化学平衡状态的移动。法国化学家勒夏特列就此总结出一条经验规律：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。对于气体而言,当其他条件不变时,如果增大压强,平衡向着气态物质体积减小方向移动;减小压强,平衡向着气态物质体积增大的方向移动。     

对化学平衡移动方向的思考

<正>化学平衡移动原理简单来说就是改变影响平衡的一个条件(例如浓度、压强、温度),就会让平衡向可以减弱这种改变的方向进行移动,也即是勒沙特列原理。对于该原理,在认识上容易出现很多误区,下面就常见的两种误区进行分析。一、两种常见的判断误区1.将转化率当作依据判断平衡移动的方向。     

惰性气体对有气体参与反应的平衡体系的影响

本文根据改变压强对化学平衡的影响,讨论了有气体参与反应的平衡体系．惰性气体的加入可以改变平衡体系的压强,何时加入,可使平衡移动,从而提高生产转化率,提高生产效益．     

惰性气体对有气体参与反应的平衡体系的影响

本文根据改变压强对化学平衡的影响,讨论了有气体参与反应的平衡体系。隋性气体的加入可以改变平衡体系的压强,何时加入,可使平衡移动,从而提高生产转化率,提高生产效益。     

勒夏特列原理的通俗处理

勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理就如人的叛逆心理一样，你想改变条件，它偏反其道而行之。也可以说这是化学反应自身具有的一种修复能力。     

平衡移动方向与反应物转化率的关系

改变影响化学平衡的一个条件（如压强、浓度、温度等）,平衡就向减弱这种改变的方向移动,那么化学平衡动了,反应物的转化率如何改变,下面就二者关系进行讨论。     

揭秘平衡转化率的变化规律

可逆反应达平衡时,某反应物实际消耗量与起始量的比值称为该物质的转化率.转化率恒定是化学平衡状态的标志之一,改变温度或压强使平衡向正反应方向移动时,各反应物的转化率都增大.恒温改变反应物的用量时,反应物转化率变化情况则与各自的反应特征密切相关.     

知识在于理解 能力在于应用——我学勒夏特列原理的一点感悟

学了勒夏特列原理,我觉得很简单,只不过是:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.可遇到具体问题的分析,我却屡屡碰壁,破解一个个谜团后,我对勒夏特列原理终于有了“柳暗花明又一村”的感觉,欣喜之余,我想把我的一点感悟告诉同学们,加深同学们对原理的理解.     

勒夏特列原理综合应用的题型分析

勒夏特列原理又称平衡移动原理,它不适用于未达平衡的体系．对于已达平衡的可逆反应,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,且不能理解为抵消这种改变的方向移动．如对于平衡2NO2(g)(?)N2O4(g),通过改变容器体积增大压强,平衡确实向右移动,但容器的体积缩小了,所以各物质的浓度都大于原平衡时的浓度．对于化学平衡移动原理综合应用的常见题型如下．     

巧用“一抽一压法”妙析平衡移动题

勒夏特列原理是判断平衡移动方向问题的依据 ,但有些化学平衡题在改变外界条件后 ,很难直接利用勒夏特列原理判断其移动方向。若变通一下思维的角度 ,巧妙地利用一些假设 ,再根据勒夏特列原理来进行判断 ,问题就会迎刃而解。例 1　某一温度下 ,在一个可变容积的密闭容器中 ,可逆反应Ａ( ｇ) +3Ｂ(ｇ) 2Ｃ( ｇ) 　达到平衡 ,测得平衡时物质的量之比为ｎ(Ａ)∶ｎ(Ｂ)∶ｎ(Ｃ) =2∶2∶1。若保持温度和压强不变 ,以 2∶2∶1的体积比向此容器中再充入Ａ、Ｂ、Ｃ气体 ,则 (　　 )。Ａ .平衡向正方向移动　　Ｂ .平衡不移动Ｃ .Ｃ的体积分数增大　…     

化学平衡移动原理的应用分析

化学平衡移动原理即勒夏特列原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动. 它们的关系可以用下图表示     

解读勒夏特列原理

一、处理方法 1.勒夏特列原理(平衡移动原理):如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.平衡移动原理就如人的叛逆心理一样,你想改变条件,它偏反其道而行之,也可以说这是化学反应自身具有的一件修复能力.     

传感器分析NO2和N2O4平衡常见问题辨析

一、问题提出 NO2=N2O4这个反应在中学中常用来研究压强对平衡的影响,但对该反应的争论也一直不断。有同行用传感器研究该反应,通过改变气体体积时压强的变化特点来分析平衡移动方向。很有创意,但一般认为如图中a处出现的峰是改变压强时反应达到平衡的过程。即：压缩气体体积的一瞬间,平衡基本未移动,压强增大,出现峰的高点。然后平衡向分子数减小的方向移动,压强减小,出现峰的低点,最终形成了如图1所示a处的峰。看起来非常好,但通过对比实验证明这种说法是存在问题的。     

走出勒夏特列原理的误区

早在1888年,法国科学家勒夏特列就总结出化学平衡移动原理（即勒夏特列原理）：改变影响化学平衡的一个因素（如浓度、压强、温度等）,平衡将向着能减弱这种改变的方向移动。几十年来不断有化学家和化学教育工作者提出勒夏特列原理的不足之处,但是,在现行三个版本的高中化学新课程教材中,勒夏特列原理依然被视为学习化学平衡的重要工具。值得一提的是,新课程教材引入了平衡常数,要求学生知道平衡常数的意义及表示方法,并能运用化学平衡常数进行简单计算。     

用等效平衡理论判断增大反应物的用量对平衡转化率的影响

当可逆反应达到化学平衡时,增大反应物的用量,平衡向正反应方向移动,但反应物的转化率如何变化呢？教学中发现学生难以准确地判断。要怎样才能准确地判断增大反应物的用量、平衡转化率的变化呢？笔者认为关键是要分清反应的条件和反应的计量数的大小关系。根据等效平衡理论可知：第一,若反应是在恒温恒容下进行,当气体反应物起始用量成比例增加时,相当于增大气体反应的压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,由此再判断转化率的变化。第二,若反应是在恒温恒压下进行,当气体反应物起始用量成比例增加时,平衡不移动,互为等效平衡,转化率不发生变化。下面结合实例分类分析。     

论Le Chteler原理的局限性

对于理想气体N_2+3H_2(?)2NH_3的反应在恒温(T)和恒压(P)条件下达到平衡状态时,给平衡的物系中加入少量的N_2,平衡将移向反应的哪一方呢?定会有人用勒沙特列(Le Chateler)原理做出判断,同时得出平衡会向正反应方向移动,反应物的量会相应减少的结论。因为勒沙特列原理是指浓度、压强和温度对化学平衡状态影响的概括和总结。在教科书中或是有关的著作中表述如下表: