铁粉和氧化铜与足量稀硫酸反应的实验探究

采用定性和定量相结合的方法,对铁粉和氧化铜与足量稀硫酸反应进行了实验研究.探寻铁粉和氧化铜用量的差异及不同硫酸浓度对反应先后顺序的影响;根据酸碱理论、氧化还原标准电极电势以及化学动力学等角度进行分析,得出了实验结论及适宜的反应条件.旨在为初中化学教学提供相关的实验和理论依据.     

标准电极电势表的作用

标准电极电势表中的电极反应和标准电极电势，是判断氧化还原反应方向、氧化剂、还原剂的强弱，以及书写氧化还原反应方程式的重要依据。章对标准电极电势表在氧化还原反应及氧化还原滴定等方面的作用进行阐述，以引起足够的重视。     

探究影响氧化还原反应的因素——以2021年北京高考化学第19题为例

本文介绍了电极电势的形成以及利用能斯特方程计算电极电势,并以2021年北京高考化学第19题为例进行分析总结氧化还原反应的本质.最终得出影响氧化还原反应的因素的重要结论,包括离子浓度、pH等,旨在为师生提供一些参考和借鉴.     

酸碱理论的由来和发展

酸碱理论是化学科学中的基本原理之一。从广义的酸碱理论来看,在化学中绝大多数的化合物都可看成是酸碱加合物,所有的化学反应,除奇电子分子的自由基反应和氧化还原反应外,都属于酸碱反应。因此使学生系统地、历史地掌握酸碱概念和酸碱反应的实质和规律,是从理论上提高化学教学质量的一个重要环节。酸碱概念的产生和发展大约经历了三个世纪。随着生产与科学技术的发展,酸碱概念也得到不断的变革和扩展。本文拟对过去近三百年来酸碱慨念的演变作一简介。     

电极电势的一些应用讨论

电极电势有着广泛的应用，本文就以下几个方面进行论述。1判断氧化还原反应的方向及完全程度1．1氧化还原反应进行的方向通常预测氧化还原反应自发进行的可能性，只要将氧化剂和还原剂所构成电池的电动势值求出，即可加以判断：氧化还原反应能自发进行，氧化还原反应不能自发进行。而电池电动势与电极电势的关系是：E电池=正极-负极即E电池=氧化剂-还原剂，E电池=氧化剂-还原剂。当粗略地定性判断氧化还原反应能否自发进行时，可用E°电池代替E电池。此法需计算出标准电池电动势E°，较为麻烦，以下介绍一种简便的方法。电极反应的标准电…     

几种类型标准电极电势相互关系的探讨

通过氧化还原反应的基本概念,针对常见的几种基本类型的电极电势,推导出电对的未知标准电极电势的简单计算关系式。     

几种类型标准电极电势相互关系的探讨

通过氧化还原反应的基本概念,针对常见的几种基本类型的电极电势,推导出电对的未知标准电极电势的简单计算关系式。     

氧化还原滴定中的终点误差计算

和酸碱滴定与络合滴定一样,在氧化还原滴定中也有一个终点误差的计算问题。它对于滴定分析的研究和分析准确度的估计是十分重要的。国内的一般教材中,在氧化还原滴定部分对终点误差计算的讨论很少,报刊上虽有报导,但主要是讨论对称或半对称氧化还原反应的终点误差。本文拟在他们工作的基础上,推导出一个通用的终点误差计算公式,以计算对称的或不对称的氧化还原滴定的终点误差。     

对称电对参加的氧化还原滴定分析的理论研究

在氧化还原滴定分析法中,对于参加反应的氧化剂和还原剂相应电对的标准电位的大小与氧化还原滴定曲线电位突跃范围的大小及滴定误差、反应中两电对半电池电子转移数目之间的定量关系,未曾见到定量的描述公式。本文对以对称电对参加的氧化还原滴定体系进行讨论,推导出了它们之间的定量公式。并进行了氧化还原滴定分析可行和性滴定曲线电位突跃范围大小的定性定量描述,且应用于计算滴定曲线电位突跃范围。均得到了满意的结论。     

H~+(或OH~-)离子参与反应的电极电势的计算

从Nernst方程式可知,物质电极电势值的大小,与电极材料的性质和参加电极反应的各物质的浓度、温度有关;对于H~+(或OH~-)离子参与反应的电极电势值,还与溶液的酸碱度有关。关于后一关系,即pH——E关系的陈述和计算有些教材,资料或习题解答往往较为笼统。有些甚至不恰切。本文结合实验测定的pH-E值,对H~+(或OH~-)离子参与反应的电极电势的计算问题作些说明。一、氧化态与还原态状态不变的电极反应的E-pH关系有些电极反应,H~+(或OH~-)离子参加了反应,但无论在酸性介质或是碱性介质中氧化态和还原态的状态没有改变,象下述反应:     

关于复杂氧化—还原反应的分析探讨

复杂氧化还原反应就是一些能发生二个或二个以上氧化还原反应的一类反应,是近年来在一些化学教育杂志讨论较广泛的问题,据粗略统计87年至今约有十多篇,其中除少数文章外大多数文章应用一个规律即氧化还原反应次序规律去解决复杂氧化还原反应的问题,一些习题集亦用类似的方法.氧化还原反应次序规律大意是“对于在热力学上可以自发进行的一系列反应,其反应次序的判断可利用所组成的原电池的电动势大小进行.一般来说电动势大的反应常首先发生.”此规律是否有依据是必须澄清的问题.本文将从实验事实,热力学讨论,微观反应分析讨论这一问题,并提出探讨复杂氧化还原反应方法,供同行参考、望能达到抛砖引玉的效果.     

化合价越高氧化性越强吗?

有关物质氧化性或还原性强弱的比较是氧化还原反应的一个考点。其比较依据是强强生弱弱,即氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强,还原剂的还原性比还原产物的还原性强。例如,2Fe~(3+)+Fe=3Fe~(2+),由于在此反应中Fe~(3+)是氧化剂,Fe~(2+)是氧化产物,所以,我们说Fe~(3+)的氧化性大于Fe~(2+)。也就是说Fe~(3+)被还原到Fe~(2+)的电极电势E_(Fe~(3+)/Fe~(2+))大于Fe被氧化到Fe~(2+)的电极电势E_(Fe~(2+)/Fe)。将这一氧化还原反应设计成原电池,则其电动势为ε=E_(Fe~(3+)/Fe~(2+))-E_(Fe~(2+)/Fe)>0,即该氧化还原反应能自发     

氧化还原反应与酸碱反应的类似性

本文从共轭关系的角度出发。与酸碱反应相对照。较详细地讨论了氧化还原反应中的共轭关系。     

将化学反应设计成原电池的一般步骤

本文结合实例,对包含有溶液中离子的氧化还原反应、不包含溶液中离子的氧化还原反应、非氧化还原反应设计成原电池的方法进行分析、讨论．总结出化学反应设计成原电池的一般步骤。     

关于电极电势几个问题的讨论

从电极电势的定义出发，探讨了绝对电极电势与相对电极电势、电极电势的符号、标准电极电势、氧化电势与还原电势等有关电极电势的具体问题。     

电极电势在化学中的应用

电极电势数值是一类十分重要的理化参数,是电化学中很重要的数据。利用这些数据,除了可以计算原电池的电动势和相应的氧化还原反应     

高考中氧化还原反应的考查探究

氧化还原反应是中学化学中的重要基本概念之一,同时也是教学中的难点之一和高考的必考知识.高考中既可能是在选择题中考查氧化还原反应的分析和判断,也可能是在非选择题中考查氧化还原反应的配平、氧化还原反应中电子转移的标定以及电化学中电极反应的书写等.本文试从3个方面举例分析高考中氧化还原反应的考查方式.1氧化还原反应的判断和分析从氧化还原反应的发生及特征判断,或是从氧化还原反应中电子转移的分析角度进行考查.     

酸度对氧化-还原反应的影响

在有H~ 或OH~-参与的电极反应中,酸度的改变会影响电极电势,从而影响氧化-还原反应进行的方向。如下述电极反应: Cr_2O_7~(2-) 14H~ 6e     

超电势在中学化学中的应用

物理化学中的电化学知识告诉我们,电对的电极电势数值越大,其氧化态的氧化性越强;电对的电极电势的数值越小,其还原态的还原性越强。可逆电极的电极电势为:φ=φ°- ＲＴｎＦｌｎａ氧化态ａ还原态其中φ°-为电极的标准电极电势,ａ氧化态为电对氧化态的活度,ａ还原态为电对还原态的活度。而实际电极的电极电势:φ阳=φ可逆 η阳φ阴=φ可逆-η阴其中η阳,η阴分别为阳极超电势和阴极超电势。所以,严格地说,一个实际的原电池或电解池,其析出电极电势应为:φ阳=φ°- ＲＴｎＦｌｎａ氧化态ａ还原态 η阳φ阴=φ°- ＲＴｎＦｌｎａ氧化态ａ还原…     

高二化学自测题

一、选择题1.H一可以跟NH:反应,H一十NH:~NH矛十H:,根据该反应事实,可以得出的正确结论是(). A NH:具有还原性; BH一是很强的还原剂; CH:是氧化产物,NH牙是.还原产物; D该反应属于置换反应2.下列叙述中正确的是(). A含金属元素的离子一定都是阳离子; B在氧化还原反应中,非