解析溶液浓度的有关计算

有关溶液浓度的计算是中学化学学习的一项重要内容,其中主要包括了溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数、溶质的溶解度三方面的计算及其相互结合的有关计算。     

九年级化学教学实效性的研究

在新课程标准背景下,如何精准落实学科核心素养培养,提高学生参与课堂积极性是教师在教学过程中需要重点关注的问题。初中九年级是学生学习负担比较重的一个时间段,化学作为一门相对抽象、复杂的学科,学习起来有很大难度。文章将九年级化学教学设计作为切入点,结合当前化学教学中存在的问题,提出了高效的教学改革方法,详细介绍了游戏教学法、情境教学法和合作教学法,希望能够进一步提高教学质量。     

喷泉实验所得溶液浓度的计算

喷泉实验是高中化学的一类重要实验 ,也是高考中的热点问题之一。喷泉实验所得溶液物质的量浓度的计算是近年高考中出现的一种小类型题 ,很有特点。本文把这种计算的类型和解法总结如下。一、类型1 气体是溶质 :如用HCl、HBr、HI、NH3等和水进行的喷泉实验。2 气体不是溶质 :如用NO2 和水、NO2 和O2 的混合气体和水进行的喷泉实验。二、解题思路解决这类问题可从物质的量浓度的计算公式出发 ,根据题意先确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积 ,再计算出物质的量浓度。但题中一般没有具体的数值 ,而且关系比较复杂 ,所以把握好其…     

化学计算:“假题”分析与教学设计——以“溶液浓度的计算”为例

化学计算的学科本质是对化学问题的数学处理.以“溶液浓度的计算”为例,分析化学计算中的“假题”,设计化学计算的教学.发现前者的主要问题是,脱离学科与生产、生活实际,为了计算而计算;而后者的关键是,将化学计算置于科学、真实、有价值的情境中,让学生在解决生产、生活以及实验室中的量化问题的过程中,体验化学计算的实际价值以及定量方法的重要作用,完善和深化对化学概念、原理以及关系的认识.     

论如何在九年级化学教学中实施参与式教学

参与式教学越来越受到教师的重视和学生的欢迎,是一种行之有效的教学方法。结合实践阐述了如何在九年级化学教学中实施参与式教学的方法。     

溶液密度的计算

本研讨了溶液密度与浓度的关系，导出了计算公式，可以计算出溶液在任一浓度时的密度值，和化学手册的实验数据近似。     

烧瓶内气体溶于水后溶液浓度计算分析

烧瓶内气体溶于水的浓度计算是中学化学的重点内容，因其涉及知识面广．综合程度高，已成为各级考试的热点．笔者在教学过程中发现。只要抓住其实质．解题还是有规律可循的．现以几个典型例题作一归类分析．供参考．     

九年级化学教学难点突破对策

教师在课堂教学中能否采取合理的方法突破教学难点，从而尽可能避免学生发生科学性错误，提高学生化学素养十分关键。     

关于九年级化学课本的阅读

九年级化学教学中培养学生的阅读能力,是培养自学能力的初级阶段,也是提高学生科学素养的重要途径。本文从＂阅读的重要性、阅读的内容、阅读的程序、阅读的方法＂四方面谈了化学阅读教学中的一些做法,以帮助学生逐步培养化学阅读能力,养成良好的化学阅读习惯。     

趣味化学实验在九年级化学教学中的应用

化学实验教学是九年级化学教学内容中的重要部分,良好的化学实验既可以帮助学生深刻记忆化学知识,又可以增强学生的化学综合实践能力。化学实验教学可分为演示与实践,化学实验演示可以增强化学课堂的教学质量,化学实验实践教学活动可以促进学生实践能力的发展。在现实中,化学教师应当从生活化、网络多媒体化、探究化等角度增强化学实验的趣味性,以增加实验教学价值。     

浅谈酸碱溶液中氢离子浓度的计算方法

从溶液中基本的平衡关系角度,讨论了酸碱溶液中氢离子浓度计算的一般原则和方法.     

刍议九年级化学高效教学路径

九年级是学生整个初中生涯的最后一个阶段,同时,其也是学生化学学习的初始阶段,在这一时期的教学中,学生本身学习压力就比较大,再加上一门全新的学科,理解起来必然会略显困难,因而,在此阶段的实际教学中,教师就应该合理利用信息技术,结合生活实际,鼓励学生探究,以构建更高效、更科学的化学课堂。     

一种酸碱性溶液氢离子浓度的计算通式

以酸碱质子理论为依据，提出了一种计算各种酸和碱溶液氢离子浓度的通式，由此可以解决相应溶液酸碱度的计算问题。     

电解质溶液中的微粒浓度关系

介绍了关于解决化学高考命题热点之一－－电解质溶液中的微粒浓度关系的依据，原则及解题的一般思路，并详细阐述了七个具体实例及分析过程。     

如何判断溶液中离子浓度关系

溶液中离子浓度关系问题在中学教学中是难点，也是重点，也是学生难以把握的问题，一种电解质溶液由于电离、水解等因素的作用；或几种电解质溶液混合在一起，由于中和、电离、水解和平衡移动等因素的作用．往往含有多种离子和分子，判断溶液中这些粒子浓度大小的关系，成了电解质溶液问题中一种重要的题型，而很多学生对解这种题型感到束手无策，不知道其中的解题规律，纵观离子浓度关系的题型，一共有四种类型，下列举例说明以供广大同仁和学生共同探讨．     

NaHCO_3溶液中微粒浓度的定量计算

利用平衡常数定量计算出了室温下0.1mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度的排序为c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+);由于水解程度大于电离程度,使得c(H2CO3)c(CO32-),但两种微粒的浓度相差不大,几乎相等,并对教学中重分析轻计算的现象进行了探讨。