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李建军 《中学课程辅导(初三版)》2004,(12):42-42
《酸、碱、盐》一章内容繁多,规律性特强。要想学好这一章,首先得弄清本章的重要概念,而本章有的概念之间的意义又很接近,同学们难以区分,在解决问题时常常出错。为此本文列举几例加以辨析,以助理解。一、酸溶液和酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性的溶液。酸溶液一定呈酸性,足酸性溶液。但酸性溶液不一定是酸溶液,有些盐的溶液也呈酸性,如硫酸氧钠溶液,由于硫酸氢钠溶于水后发生以下电离过程:NaHSO4=Na H SO42-也产生了H ,所以这种盐的溶液呈酸性。 相似文献
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葛岳梅 《中国教育技术装备》2007,(1):26-27
初中化学中“酸、碱、盐”是历年中考的重点内容之一,这一章综合性强、难度大,学生普遍感到难以掌握。如何让学生很好地学习,以掌握这一章的知识内容呢?1抓住关键第一节“酸、碱、盐溶液的导电性”以及第二节“几种常见的酸”是这一章关键的两节。因为酸、碱、盐之间的化学反应大都在溶液中进行,在溶液中相互交换离子,因此酸、碱、盐在水中电离的相关知识很重要,既可帮助理解酸、碱、盐的概念,又可帮助理解这一章的化学反应,如BaCI2溶液与Na2SO4溶液的反应实质上是Ba2 SO42-=BaSO4↓。另外酸的性质特别是化学性质,对这一章起着至关重… 相似文献
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殷日红 《数理化学习(初中版)》2005,(4):56-57
"酸碱盐"是初中化学的重点内容,也是难点较多的章节,这里涉及的物质多、实验多、化学用语多,概念的逻辑性强,要想获取理想的学习效果,只有吃透基本概念和原理,方能以不变应万变.1.酸电离时一定产生H+,电离时能产生H+的化合物不一定是酸.从酸的定义:"电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸"得知,酸电离时生成的阳离子有且仅有氢离子,而电离时能产生氢 相似文献
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一、选择题1 下列说法中 ,正确的是( ) .(A)盐的组成元素中一定不含氢元素(B)任何溶液中阴、阳离子的总数一定相等(C)能导电的溶液中一定存在自由移动的离子(D)凡能电离出氢氧根离子的化合物一定是碱 (2 0 0 1年江苏省南通市中考题)2 下列电离方程式中 ,正确的是 ( ) .(A)HCl=H+ 1 +Cl- 1 (B)Na2 CO3=2Na+ +CO2 - 3(C)Ca(OH) 2 =Ca+ +2OH- (D)CuCl2 =Cu2 + +Cl2 - 2 (2 0 0 1年江苏省常州市中考题)3 相同质量的下列物质与足量且质量相等的盐酸完全反应后 ,所得溶液质量最大的是(… 相似文献
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《中学课程辅导(初三版)》2004,(12)
熟记酸、碱、盐的溶解性有利于掌握酸、碱、盐之间的相互反应。可以把课本中附录Ⅲ的部分内容用口诀来快速记忆:钾、钠、铵盐都可溶(横看),硝(酸)盐遇水影无踪 相似文献
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1.因为NaCl的水溶液通电后,产生了自由移动的离子,所以NaCl的水溶液能导电.错.因为NaCl溶解在水里时,就已经产生了自由移动的离子,由于有自由移动的离子存在,所以通电时能观察到溶液导电.2.能导电的溶液中存在自由移动的带电的离子,所以溶液带电.错.虽然能导电的溶液中存在着带电的离子,但是阳离子所带正电荷数与阴离子所带负电荷数相等,电性相反,整个溶液不显电性.3.鉴别盐酸、硫酸时既可用BaCl2溶液,也可以用AgNO3溶液.错.鉴别盐酸、硫酸时可以用BaCl2溶液,但不能用AgNO3溶液.这是因为,盐酸中加入B… 相似文献
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王俐 《学生之友(初中版)》2006,(Z1)
酸、碱、盐这部分知以内容庞杂,同学们学起来感到千头万绪,无从学起。在这里向同学们提供一种按知识逻辑梳理酸、碱、盐化学性质这一部分知识的组织策略,仅供参考。一、什么是酸碱盐先在物质的简单分类中找到“酸、碱、盐”的位置: 学习概念时要先抓住中心词,比如“酸”的概念,中心词是“化合 相似文献
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孙艳梅 《中学课程辅导(初三版)》2005,(4):57-58
复习要求 (1)常识性介绍 浓硫酸(及浓硫酸的稀 释)和硝酸的特性及使用时的注意事项。 (2)了解 酸、碱的通性;几种常见的盐(食 盐、纯碱、胆矾);化肥的特性和种类。 (3)掌握 盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化 钙性质。 相似文献
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今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸,用一种试剂可鉴别它们.甲同学选用一种酸溶液,乙同学选用的是钾的正盐溶液,丙同学得知氯化钡溶液的pH=7,选用了一种有色物质溶液.这三个同学都成功了,请推断甲、乙、丙同学选用试剂的名称. 相似文献
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例1今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸,用一种试剂可鉴别它们.甲同学选用一种酸溶液,乙同学选用的是钾的正盐溶液,丙同学得知氯化钡溶液的pH=7,选用了一种有色物质溶液.这三个同学都成功了,请推断甲、乙、丙同学选用试剂的名称. 相似文献
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酸、碱、盐之间的反应规律,不但是初中化学的重要内容,而且对高中学生学习各族元素及某些有机物的反应规律均起指导作用。教学中要注意不断深化、扩大酸、碱、盐之间的反应规律。 1.用化学平衡理论,理解酸性氧化物与碱的反应。如:SO_2通入NaOH溶液生成Na_2SO_2和H_2O,反应物中没有酸根,SO_S~(2-) 相似文献
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在新课程九年级义务教育教科书《化学》第十一单元学完后,在进行拓展性学习时,有部分同学对能与水反应的氧化物究竟有哪些?哪些酸、碱或盐加热易分解?产物是什么?等问题莫衷一是,因而不能正确地书写有关反应的化学方程式.下面笔者就以上诸方面的问题,谈谈自己粗浅的认识. 相似文献
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齐红涛 《中学课程辅导(初三版)》2006,(12):52-52
食醋、熟石灰、食盐是大家熟悉的物质,它们分别属于酸、碱、盐。酸、碱、盐种类繁多,与人类的生产、生活关系十分密切,因此如何鉴别这些物质并正确使用它们显得尤为重要。今天我们就一起来讨论关于酸、碱、盐的检验问题。在生产科研、实验室中,常常需要对物质的成分进行检验,物质的检验可以分为物质的鉴定、鉴别。鉴定和鉴别共同的特点是根据物质的特征反应或变化,选择适当的试剂,通过简便的操作,观察到明显的现象,得到可靠的结论。下面我们分别就鉴定和鉴别举例说明。例1某同学在实验室做了如下实验:取一药匙氧化钙放入一个洁净的烧杯里,加… 相似文献