浅议溶液中微粒浓度大小的比较

对溶液中微粒浓度大小比较的类型、规律和方法进行了归纳总结.分别讨论了同一溶液中不同离子、不同溶液中同一种离子、两种不同的溶液混合后离子浓度大小的比较.     

水解程度与电离程度的比较

溶液中离子浓度的大小比较,是中学化学的难点之一(特别是强酸弱碱盐与弱碱或强碱弱酸盐与弱酸等混合溶液中,离子浓度的大小比较).要想比较这一类混合溶液中离子浓度的大小,首先耍弄清混合溶液中,弱根离子的水解程度和弱电解质的电离程度,谁占优势.下面我们结合几个例子说明这方面的问题. 一、通过混合溶液的酸碱性,判断水解与电离的程度大小,从而比较溶液中各离子浓度的大小1.0.1mol.L-1醋酸溶液和0.1mol.L-1 醋酸钠溶液等体积混合,混合后溶液呈酸性, 试比较溶液中各离子浓度的大小.     

基于“证据推理与模型认知”的“离子浓度大小比较”

高考试题中离子浓度大小的比较，主要涉及电解质溶液的电离平衡、水解平衡等相关知识.文章据此从其知识本质出发，厘清其知识脉络，总结出其解题的基本方法或原理——“两个平衡、三个守恒”,并对十种题型进行了例析和阐述，旨在使学生面对“离子浓度大小的比较”解题时形成“证据推理与模型认知”素养.     

溶液中离子浓度大小的比较专题解析

解决溶液中离子浓度大小的比较，这类问题应该把握两个原则和三个定量关系，这两个原则是：(1)弱电解质电离产生的离子的浓度比被电离的微粒的浓度小；(2)水解生成的微粒的浓度比被水解的离子的浓度小．三个定量关系是：(1)物料守恒(即微粒数守恒)；(2)电荷守恒(即溶液是呈电中性的)；(3)质子守恒(即水电离产生的H^ 和OH^-的物质的量相等)．常见题型及解题方法如下。     

浅谈快速比较水溶液中离子浓度大小的技巧

<正>水溶液中离子浓度大小的比较是高考的高频考点。这个考点往往考得较难,同学们如果按传统的方法解题,不仅费时,还不一定得到正确的答案,所以掌握离子浓度大小比较的技巧很重要。在单一溶质溶液中,离子浓度大小比较主要遵守两个原则:①份数优先;②出现在前,不出现在后。例1 0.1mol·L~(-1)的(NH_4)_2SO_4溶液中离子浓度大小的比较。     

怎样比较溶液中离子浓度的大小

比较电解质溶液中离子浓度大小的这种题型,高考化学试卷几乎年年涉及。决定离子浓度大小的因素包括:物质的量浓度、物质溶解度、电解质的电离程度、盐的水解、化学反应、温度等。比较溶液中离子浓度大小的依据为:1.应用电离平衡、水解平衡、溶解平衡等知识比较离子浓度的大小。2.应用守恒观点建立离子浓度的等量关系。①电荷守恒:电解质溶液呈电中性,电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。②质量守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化,变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定…     

关于电解质溶液中阴离子浓度的讨论

在比较电解质溶液中离子浓度大小时，人们常常会遇到一个问题“等物质的量的NaCl和CH3COONa晶体各溶于水配成同体积的溶液，溶液中阴离子的浓度是否相等?对这个问题，存在两种截然相反的说法：     

酸碱反应后溶液中离子浓度的数量关系分析

比较弱酸与强碱(或强酸与弱碱)反应后溶液中离子浓度的相对大小,是高考化学测试中出现频率非常高的一类题目.本文以醋酸和Na OH溶液的反应为例,对反应后溶液中各离子浓度的大小关系进行深入分析.     

如何判断电解质溶液中离子浓度的大小

电解质溶液中有关离子浓度的判断是历年高考命题的重点之一,也是主流试题。此类型题常分为三类:(1)单一溶液中离子浓度相对大小的比较;(2)多种溶液中指定离子浓度相对大小比较;(3)两种溶液混合后离子浓度的判断。第(3)类题是高考考查的热点。解上述类型题的关键是掌握"三平衡、三守恒"即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡、水的电离平衡和电解质溶液中的电荷守恒、质子守恒。现将此类题的解题方法做如下总结:     

快速解答一类高考题

在高考中，微粒浓度大小比较的题目经常出现，在全国各地历年高考中常考不衰．归纳一下，有两种类型，一是单组分溶液，二是多组分溶液．对于多组分溶液题，有一定的综合性，学生解题往往感到有困难，正确率不高，速度不快．笔者在多年教学中摸索出若对溶液中的离子进行量化处理，则可快速解答多组分溶液中微粒浓度大小比较题的方法．     

溶液中离子浓度大小的比较

一、考查内容1.离子之间的反应;2.三个平衡;3.三个守恒:电荷守恒、原子守恒、质子守恒。二、例题1.单一溶质溶液中离子浓度相对大小的比较。例题:0.lm。讥的NazCO3溶液中各离子浓度大小关系为:解析:CO户 H刃#HC0s- OH- HC03一H必砂H刃03 OH-其中以第一步水解为主,逐渐减弱。故     

混酸溶液中有关离子浓度的求算

混酸溶液中有关离子浓度的求算高萍（曲阜师范大学化学系，２７３１６５）关于弱酸溶液中各种离子浓度的求算，在大一无机化学中已做了比较详细的论述．但关于混合酸溶液中有关离子的计算方法却很少讨论．本文试图根据多重平衡原理，针对这个问题展开讨论．１如果一元强酸...     

高考热点题型分析——离子浓度大小的比较

电解质溶液中离子浓度大小的比较是近几年来高考的热点题型之一。解答此类题,除了要掌握电解质的电离、水的电离及盐的水解知识,还要掌握电解质溶液中的三个守恒关系(以NaHCO_3溶液为例):在NaHCO_3溶液中存在NaH-     

离子浓度比较的简单方法

离子浓度比较是高中化学的一个难点.对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题目,首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析.     

NaHS溶液中OH^-浓度一定比S^2-浓度大吗

在高中化学教学中，溶液中离子浓度大小的比较是一个重要的知识点。有关NaHS溶液中各种离子浓度大小比较的问题，经常在各种教辅资料的习题以及考题中出现。一般都认为c（OH^-）〉c（S^2-）。     

有机化学课程教学中的“一个中心”与“两个基本点”

在有机化学教学中，强调以“结构——性质”模式为中心，突出有机化学在学生专业中的作用和坚持理论教学与实验教学有机结合两个基本点，可以取得良好的教学效果。     

用模糊法比较溶液中离子浓度大小关系

电解质溶液中离子浓度大小关系判断,涉及知识点多、综合性强,侧重学生的逻辑推理能力考察,既是高中化学的教学难点,也是高考中的高频考点。本文尝试,以高中学生能认知的程度大小比较为基础,采用模糊比较的方法,来较快的判断溶液中离子浓度大小关系。     

基于Debye-Hückel-Onsager理论的混凝土中离子扩散系数的计算

将Debye-Hckel理论和Onsager电导理论用于研究混凝土孔溶液中离子的扩散规律.首先,建立了饱和混凝土中离子扩散系数的计算模型,该模型考虑了离子的种类、孔溶液中离子的浓度、环境温度等因素对离子扩散系数的影响.其次,以孔溶液中氯化钠的浓度变化为例分析了离子氛半径、松弛效应、电泳效应等对孔溶液中氯离子扩散系数的影响规律,发现氯离子的扩散系数随氯化钠溶液浓度的增加而减小,离子氛半径和电泳效应是影响氯离子扩散性能的重要参数.最后,通过RCM法测定了不同水灰比混凝土的氯离子扩散系数,并将模型的计算结果与实测结果进行了对比,以验证模型的合理性,结果表明所建立的模型与实测结果较为符合.     

复分解反应学习指要

一、准确理解概念 复分解反应指的是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是在溶液中化合物电离生成的离子相互发生了反应，反应向着溶液中离子浓度减少的方向进行．复分解反应中元素的化合价一定不变．     

关于盐类水解中离子浓度大小的判定

本文的目的是让学生能够正确掌握离子浓度大小的比较方法。通过对三大守恒的解读、单一溶液和混合缓冲溶液的分析,让学生全面理解并掌握了盐类水解的实质和能熟练运用正确的方法比较溶液中离子浓度的大小,为以后的学习打下坚实的基础。