“碳酸钠性质”探究性中考题评析

在九年义务教育初中《化学》（人教版）中，涉及Na2CO3的化学性质有四点：①Na2CO3的水溶液显碱性．②Na2CO3与酸溶液的反应．③Na2CO3的溶液与Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液的反应．④Na2CO3溶液与BaCl2或CaCl2溶液的反应．近年来，以Na2CO3的化学性质为知识要素．根据具体的活动情景，考查学生设计、分析和解决实际问题能力的中考题屡见不鲜，下面以两道例题加以评析．     

初中化学除杂的方法

除杂质是初中化学中考常见的题型之一,知识点多,综合性强,下面学习几种除杂质的方法。一、不增:在除杂质的同时,不引入其他杂质。例1KNO3中混有少量的Ca(NO3)2怎样除去?解析:为了不引入新杂质,要使Ca(NO3)2溶液中钙离子变成沉淀,只有滴加适量的K2CO3,不能用Na2CO3溶液,否则将出现新的杂质。     

在强碱性条件下Na~ 、Ba~(2 )、AlO_2~-、NO_3~-能否共存

96年高考化学试题人卷第11题参考答案有人提出异议（化学教学96，12），认为Na＋、B。2＋、AIOi、NOt不能共存，并通过实验得出产生的沉淀是Ba（AIO2）2．而我们通过一系列实验发现此沉淀不是Ba（AIO。）。一．化学试剂配制配＄J31。OI／LNOOH、0．Illol／LBO（NO。）。、0．llllol／LAI（NO3）3、Ba（O）。饱和溶液．以上配制中所用的水是煮沸一段时间冷却后的蒸馏水，n。（o）。溶液必须经过过滤，二．实验具体操作及现象（1）在Ba（NO3）3溶液中滴加少量NaOH溶液，无明显现象，（2）适量的AI（NO。）。溶液中摘加Ba（…     

对一类推断题的解析

[例]现有四种无色溶液a、b、c、d分别是Na2CO3、Na2SO4和Ba(NO3)2中的一种。为确定每种溶液,做如下实验: (1)a+d→气体+溶液(2)b+c→沉淀+溶液(3)b+d→沉淀e+溶液(4)a+b→沉淀+溶液f (5)e+f→气体+溶液。则a、b、c、d依次是[ ] A.Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4 B.Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO4、H2SO4     

谈讨论型化学计算题

一、对反应物溶质的质量分数的讨论 例1将CO2通入100g未知溶质质量分数的NaOH溶液中,可能发生的反应有：（1）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O,（2）Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3．反应完成后NaOH已无剩余,且溶液的质量比原来增重13．2g．求原NaOH溶液中溶质的质量分数．     

解析一例2009年山西化学竞赛计算题

试题某化学兴趣小组对实验室久置的NaOH变质程度进行探究．先称取13．3g NaOH样品（杂质为Na2CO3）,然后向样品中逐滴加入质量分数为14．6％的稀盐酸,实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．     

SO4^2-离子的检验探究

一、问题提出 现行高一化学教材P136（试验修订本&;#183;必修第一册，人教版）中有这样一段话“在实验室里检验溶液中是否含有SO4^2-离子时，常常先用盐酸（或稀硝酸）把溶液酸化，以排除CO3^2-等可能造成的干扰,再加入BaCl2[或Ba（NO3）2]溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中有SO4^2-存在”．     

碳族元素中的高频考点

一、碳及其化合物的规律 1．除杂质规律 （1）CO中混有CO2,通过盛有NaOH溶液（或澄清石灰水）的洗气瓶;（2）CO2中混有CO,通过硬质玻璃管中灼热的CuO;（3）CO2中混有SO2、HCl,通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。     

解析两例中考图象计算题

例1（2005年北京市中考题）将15gCaCl2溶液逐滴加到20g Na2CO3溶液中（Na2CO3已全部参加反应），生成的沉淀的质量与滴入的CaCl2溶液的质量的关系如图所示．     

对一道2004年高考理综题严谨性的探讨

2004年高考理综（浙江等地卷）第28题的题目如下：有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2C03、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示、表中“＋”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化、试回答下列问题：     

例析碱金属单元中求样品纯度的一类实验题

一、Na样品中含有杂质 例1有一表面已部分被氧化成Na2O的金属Na试样，现欲测试Na的纯度．通过实验可取得下列数据：①试样质量（m1g）；②保证试样完全反应的H2O（过量）的质量（m2g）；③反应中生成H2的质量（m3g）；④中和反应生成NaOH所消耗的H2SO4的质量（m4g）．（1）要求得试样Na的纯度，     

初中化学中考模拟题(三)

一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题1分，共16分）1．四种离子，两两能相互组成的化合物共有（）A.4种B．5种C.6种D．2种2．限用C、CO、CuO、CaCO3、盐酸五种物质，进行单一或两两反应，共可以写出生成物中有CO2的化学方程式（）A．2个B.3个C.4个D.8个3．氢氧化钙溶液中加入下列物质，不能使pH值显著降低的是（）A．硫酸B.氯化铜C.氯化钡D.二氧化碳4．下列各组物质的溶液，在常温下两两混和都能发生反应的一组是（）A.BaCl2、NaCl、Na2SO4B．AgNO3、HCl、Cu（NO3）2C．NaOH、HCl、BaCl2D．Ca（OH）2、Na2CO3…     

巧用离子性质 解决五类问题

酸、碱、盐之间发生的反应,大多是在溶液中通过离子之间的相互交换而实现的.因此,巧用离子性质在分析以下五类问题时,往往比运用物质性质来得便捷.一、溶液导电性变化分析例1将下列物质分别加入到Ba(OH)2的溶液中,溶液导电性明显减弱的是().A.盐酸B.Na2CO3溶液C.Na2SO4溶液D.H2SO4解析溶液导电性的强弱,取决于溶液中自由移动离子的多少.盐酸加入到Ba(OH)2溶液中,盐酸中的H+与Ba(OH)2溶液中的OH-相互结合生成H2O,溶液中的OH-减少了,但新增加了Cl-;Na2CO3溶液、Na2SO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中,Na2CO3溶液中的CO32-及Na2SO4…     

例析有关溶液的中考压轴题

例1 （2007年天津）现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物,共12g,将它放入98g20％的H2SO4溶液中,充分反应后溶液呈酸性．向此酸性溶液中加入80g10％的NaOH溶液,可恰好完全反应．试计算恰好完全中和后所得溶液中溶质的质量分数．     

解析一例图象型溶液计算题

题目 （2006年济南市中考题）在一烧杯中盛有100g BaCl2和HCI的混合溶液。向其中滴加溶质质量分数为10％的Na2溶液,混合溶液的质量与滴入的Na2CO3溶液的质量之关系曲线如图所示．     

解析三道化学计算题

题1 取一定量的Na2CO3、NaHC03和Na2SO4的混合物，使之与250mL 1．00mol/L过量的盐酸反应，生成了2．016 L CO2(标准状况下)，然后向所得溶液中加入500mL 0．100mol/L Ba(OH)2溶液，得2．33g沉淀，溶液中过量的碱用10．0mL 1．00mol／L盐酸可恰好中和．试计算混合物中各物质的质量.     

解析两例确定混合物组成的试题

例1 某石灰石样品中可能混有MgCO3、Na2CO3、SiO2(SiO2不与盐酸反应)中的一种或几种杂质，取10g此样品，加入足量的稀盐酸，完全反应后生成了4.4gCO2，此样品的组成可能是：     

“碱金属”高考综合计算题分类例析

解析设所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为n（NaHCO3）和n（Na2CO3）．则根据反应前后碳原子和Na＋的物质的量守恒原则得：     

巧解一道中考图象题

题目 （2006年济南市课改实验区）在一烧杯中盛有100g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为1096的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与滴入的Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：[第一段]     

介绍一种检验硝酸盐的方法

[问题的来源] 在学习Al的知识时,有这样一道习题:某无色溶液能与Al作用放出H2,则该溶液中可能含下列离子组合的是() A.H+、Cl-、Mg2+、Ba2+ B.OH-、Ba2+、Cl-、NO3- C.H+、Mg2+、Al3+、NO3- D.OH-、Mg2+、CO32-、NO3- 答案选AB,原因是因溶液中有H+或OH-.