基于传感器检测探究盐酸与碳酸钠溶液的反应

针对高中化学必修教材中碳酸钠与盐酸反应存在的问题进行实验改进,使反应现象及背后的原理更加清晰直观.将pH、压力及CO2传感器相结合,实时捕捉反应的细微变化并绘制三条曲线,从多个视角了解各分步反应的化学原理.实验结果以数据和图表的形式呈现,可从定性和定量两个角度进行详细分析,为相关教学内容提供更具说服力的参考.     

碳酸钠溶液与盐酸分步反应实验的改进

设计微型实验,利用自制紫甘蓝指示剂实现碳酸钠溶液与盐酸分步反应过程的可视化,在碳酸钠溶液与盐酸反应过程中学生可直观观察到碳酸氢钠的生成,便于学生更好地领悟碳酸钠溶液与盐酸分步反应的过程。同时,实验过程中出现的彩色同心圆环增强了实验的趣味性。     

碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的实验设计

为形象直观地向学生展示碳酸钠溶液与盐酸反应分两步进行,碳酸氢钠溶液与盐酸反应只有一步,笔者设计了一套实验装置,并介绍了利用该装置,在课堂中展示碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实验探究过程。实践表明,该实验活动能更好地帮助学生领悟相关的化学反应原理,提升了教学效果。     

探究碳酸钠与盐酸的反应原理

<正>碳酸钠是重要的钠盐之一,在日常生活和工农业生产中有广泛的应用,是化学必修1中金属钠及其重要的化合物中的座上客.认识碳酸钠的性质是自然的,与盐酸的反应也是碳酸钠的重要性质之一,是学生要掌握的.一、探究碳酸钠与盐酸的反应原理的起因1.问题产生的背景一位高一的学生在学习钠盐时发现2011年上海高考试题出现这样一道试题:120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和     

小议“碳酸钠与盐酸的反应”

碳酸钠是钠的一种重要的化合物,是一种白粉末状固体,俗称纯碱或苏打。盐酸是实验室最常用的三强酸之一,碳酸钠与盐酸的反应,也是高考考查的重要知识点,弄清它们之间反应的特点和规律对学好其他物质之间反应规律有很大的帮助和启示。 Na_2CO_3溶液与盐酸反应的特点:滴加顺序不同,现象不同,产物也不同。 1.若将盐酸逐滴加入Na_2CO_3溶液中,反应分两步进行:     

比较碳酸钠、碳酸氢钠固体与盐酸反应生成二氧化碳快慢实验的新设计

通过教学实践,对比较碳酸钠、碳酸氢钠固体与盐酸反应生成二氧化碳快慢实验重新设计,达到现象明显,操作简便,引发思考的作用。     

碳酸钠溶液与盐酸反应原理探究的装置改进

对文献中"碳酸钠溶液与盐酸反应原理探究"实验装置改进的四个主要部分:滴加装置、反应装置、产物检验装置和定量分析装置进行梳理,发现单一的、缺乏整体思考的改进往往是有缺陷的.本实验再次进行改进,借鉴前人实验创新的优势部分,从整体出发作多元化思考,并添加一定的新元素,设计出更安全、更合理、更便捷的新实验方案.     

盐酸与碳酸钠分步反应探究实验装置的改进

在评析相关文献工作的基础上,根据盐酸与碳酸钠分步反应的原理,探析盐酸与碳酸钠反应过程中模拟的pH、 CO₂浓度变化的双纵坐标曲线应具有的特征。为获得接近该模拟曲线的实验数据,采用蠕动泵、真空循环泵对实验装置进行改进,优化实验条件。实验结果表明,盐酸溶液与碳酸钠溶液均为0.01 mol/L、滴定速度约为5 mL/min、空气循环流速度为第三档的条件下,较准确地反映了反应物之间的量比关系,改善了CO₂浓度测定数据滞后等问题,获得的pH、 CO₂浓度变化的双纵坐标曲线与模拟曲线基本一致。     

高中化学实验改进及教学策略——以“碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应”为例

“碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应”这一教学内容是高中化学实验教学不可或缺的内容,要想让学生对这一内容掌握得熟练,教师需要让学生明确原本的“碳酸钠,碳酸氢钠与盐酸的反应”实验存在的问题和不足,并且提出相应的改进实验教学方案,以便于最大限度内满足学生的学习需求.因此,本文选择具体的题目对其进行进一步的分析,以求为教师的教学工作提供相应的参考.     

碳酸钠和碳酸氢钠性质实验的再探究

碳酸钠与碳酸氢钠是两种重要的钠盐，它们在性质上有许多相似之处，但更多的是有很大的差异性．课本中的实验7和8曾对它们与盐酸反应快慢和热稳定性进行了探究，那么，是否还有其他性质需要作进一步的探究呢？     

盐酸与碳酸钠溶液反应实验的改进

盐酸与碳酸钠溶液反应的现象与"怎么加"和"加多少"有关,但初学者往往对此很疑惑,那么在教学中该实验就有了探究的必要。向碳酸钠溶液中滴加盐酸,由于开始时并无明显现象,导致学生不易接受该反应事实。为了让学生观察到明显的实验现象,从而认识到盐酸与碳酸钠反应是分两步进行的,并通过对宏观现象的观察     

利用创新实验重构对碳酸钠与盐酸反应的认识

通过分析文献中碳酸钠溶液与稀盐酸反应改进实验中存在的问题,确定创新设计方向是:符合高一学生实验认知水平,适合课堂实验,过程性现象清晰,且具有定量认识功能.实验创新的关键是利用注射器自下而上地注入盐酸,有效解决局部过量问题,同时利用注射器的定量功能让现象与试剂用量关联,使反应的过程性分析定量化.以清晰的实验现象作为证据进...     

碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应实验的创新设计

高中教材要求学生掌握Na2CO3,NaHCO3与盐酸反应的区别,从而理解两者的鉴别和转化,但人教版、苏教版等新教材都没有提出具体实验方案,需要教师和学生进行合理设计。一、实验目的和设计思路人教版老教材中设计了如图1所示的实验,将气球中的药品同时倒入试管,观察气球体积的变化。盛有NaHCO3的气球迅速膨胀,盛放Na2CO3的气球膨胀较慢,但这     

碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应探究

人民教育出版社高中化学教科书（必修）第一册第32页为了区分碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3），设计了如下实验[实验2—7]在两只试管中分别加入3ml稀盐酸，将两个各装有0．3gNa2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两只试管口．将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，     

“盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定”实验的改进

在教学中,可通过"盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定"实验在课题中的教学功能,确定该实验的教学目标,可通过设计多种密闭环境与敞开环境进行对比,在该实验教学过程中引导学生逐步完善实验设计,深入理解质量守恒定律,提高学生的实验设计和评价能力。     

碳酸钠及碳酸氢钠与硫酸亚铁反应的探究

为确定碳酸钠、碳酸氢钠的溶液与硫酸亚铁溶液反应产物的成分,对反应生成的沉淀物做了定性实验探究,结合化学平衡知识做了理论上的计算.认为碳酸钠溶液与硫酸亚铁溶液反应生成的沉淀物主要是碳酸亚铁,发生的主要反应为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4;碳酸氢钠溶液与硫酸亚铁溶液反应生成的沉淀物是碳酸亚铁,发生的反应为FeSO4+2NaHCO3=FeCO3↓+CO2↑+Na2SO4+H2O.指出碳酸钠、碳酸氢钠的溶液与硫酸亚铁溶液发生双水解反应均生成氢氧化亚铁和二氧化碳的观点是错误的.     

关于碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验研究

人教版高中化学必修教材[1]第一册32页有这样一个实验:在两只试管中分别加入3mL稀盐酸,将两个各装有0.3g Na2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两只试管口.将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中,比较它们放出CO2的快慢.由此实验得出的结论是:Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应,但NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多.笔者认为该实验存在如下问题: