谈乙烯乙炔的加成反应

在中学化学《烃》的教学中,常常会遇到"乙烯和乙炔何者容易发生加成反应？"这样一个问题．不少学生根据教材的知识,产生以下两种观点．1．从键能分析：乙炔比乙烯容易加成碳碳键键能乙烷乙烯乙炔（kJ·mol－1）348615812在乙烯中C＝C双键的键能并不是C－C单键键能的两倍,而是比两倍略少．因此,只需要较少的能量,就可使双键里的一个键断裂．在乙炔中C≡C叁键的键能比三个单键键能之和要小得多,也比一个单键和一个双键键能之和小,因此,要使参键中的一个键断裂,所需的能量比双键里一个键断裂更小,所以乙炔比乙烯容易加成．2．从实…     

H3Si^＋（＋1,1）小分子配合物理论浅析

通过对H3Si^ 及H3Si^ 配合CO、N2形成“超分子”化合物的稳定构型进行全优化，得出H3Si^ 是平面型结构，H3Si^ AB是锥形结构，其中，Si-C,Si-N键接近于单键。计算得出H3Si^ 及其与CO、N2所得产物均具有较负的稳定化能，证实了H3Si^ 与CO、N2形成稳定化合物的可能性。分析Si-C,Si-N键的形成机理及键价轨道问题，探讨了其成键规律性。     

非过渡元素化合物中的d-pπ成键

<正>1、非过渡元素化合物中的d-pπ成键 非过渡元素原子的d轨道,由于能量高且分布弥散,能否被利用来充分参与σ键的形成,在理论上尚有争议。但d轨道在重键中产生贡献,例如在含氧酸根离于系列SiO_4~(4-)、PO_4~(3-)、SO_4~(2-)、ClO_4~-中,中心原子除了与氧原子形成σ(配)键,价层均有与氧原子的充满Pπ轨道对称性一致的空dπ轨道,可重叠形成d-pπ配键。不过,由于中心原子3d轨道能级要比氧原子的2P能级高出颇多,重叠不是很有效的,意味着d-pπ键是很弱的键。上述含氧酸根中的X-O键无论从键长和键能看均是居于单键和双键之间,且键长比预期单键缩短值与计算的d-pπ重叠趋势一致。     

叠氮化合物的结构和性质

利用结构化学、量子化学、杂化轨道理论和分子轨道理论对叠氮化合物的分子结构、价键、离子极化、能带结构、晶格能和热分解等方面进行了分析论证 ,认识了叠氮化合物的结构特性 .     

配合物的中央体价轨道合理σ杂化方案的确定

配位化合物的价键理论是L．Pauling在N·V·Sidgewick的电子对配键理论和杂化轨道理论的基础上发展起来的，该理论概念十分明确，能说明配位化合物的中央体的配位数、中央体和配体的成键情况、配合物的立体构型以及配位化合物的反应活性等。因而，它仍是配位化合物的主要化学键理论之一。本文对均一型的单齿配合物MLx的某些特定的立体构型，用群论的方法选出中央体价轨道可能的。杂化方案，然后谈谈如何根据中央体M的性质确定合理的。杂化方案。1构造某特定对称性配合物中价轨道可能的σ杂化方案在配合物中，中心离子（M）与配合体（L）…     

叠氮化合物的结构和性质

利用结构化学、量子化学、杂化轨道理论和分子轨道理论对叠氮化合物的分子结构、价键、离子极化、能带结构、昌格能和热分解等方面进行了分析论证,认识了叠氮化合物的结构特性。     

怎样判断无机共轭分子的结构

含有大π键(亦称为离域π键)的体系称为共轭体系,具有大π键的分子称为共轭分子。理论与实践证明,含有大π键的体系比较稳定,因此,分子或原子团中力图形成较多的、较大的(多原子的)大π键。在众多的无机化合物中,有相当一部分分子或离子为共轭分子,它们的结构不能用经典的结构式表示,只能应用大π键的概念来加以处理。下面我们简单介绍判断无机共轭分子结构的一般方法。 1.首先应用价键理论(杂化轨道理论或价层电子对互斥理论)将分子中各原于以σ键构成具有一定几何形状的分子骨架;若分子中各原子均在同一平面内(即中心原子以sp或sp~2杂化轨道键)。则有可能形成大π键;反之,     

烃分子中碳碳键长探究

键长、键能、键角是反映分子结构的三个重要参数。同一类型的键长在不同的分子中有一定差别,特别是在烃分子中碳碳键长的变化因素涉及原子结构及分子结构的有关理论。链烃分子中碳-碳单键的键长主要取决于碳原子的杂化形式,分子芳香性的强弱取决于碳碳键长的平均化程度。     

关于络合物的稳定性问题

一、近代价键理论对于络合物稳定性的解释价键理论认为,在形成络合物时,中心离子所提供的空轨道必须进行杂化。虽然杂化往往导致电子的重排甚至激发,但杂化轨道接受配位原子的弧对电子而形成配位键时所获得的能量足以补偿重排和激发所需要的能量,总的结果仍使体系的能量降低。对于由(n-1)d,ns,np所组成的杂化轨道,共用电子对深入到中心离子的内层杂化轨道,所形成的配位键主要是共价键性质,因此络合物比较稳定。对于由ns,np,nd所组成的杂化轨道,共用电子对处于中心离子的外层杂化轨道,所形成的配位键接近     

无机含氧酸的价键结构和分子形状

无机含氧酸是普通化学中遇到的一类重要物质。物质的性质和分子的结构是密切相关的。利用原子轨道杂化理论能给出无机含氧酸的价键结构,并可由此得到分子的空间模型。从而对无机含氧酸的一些性质作出定性说明。本文试图从杂化理论出发讨论简单无机含氧酸的价键结构和分子形状,作为杂化理论应用的一个例子。     

物质的稳定存在形式

一、单质氮和单质磷的稳定存在形式键能数据如下 :化学键ＮＮＮＮＰＰＰＰ键能 (键焓 )/ (ｋＪ/ｍｏｌ) 946 15 95 2 3 2 0 9　　由此可见 ,ＮＮ键能比ＰＰ键能大 ,而ＮＮ键能比ＰＰ键能小。单质氮为双原子分子Ｎ2 ,白磷则为四原子分子Ｐ4,其中Ｐ原子间都以ＰＰ单键相连结 ,Ｐ4分子是四面体构型 ,其中共有 6个ＰＰ单键。设想 ,如果相反的话 ,即氮以“Ｎ4”分子存在 ,磷以“Ｐ2 ”分子存在 ,并且前者的结构与Ｐ4分子相同 ,含有 6个ＮＮ单键。后者的结构与Ｎ2分子相同 ,具有ＰＰ叁键。则可根据前面所列的键能数据计算下列过程的反应焓变 :Ｐ4(…     

浅谈共振论及其应用

共振论是美国著名化学家鲍林在1931年——1933年为了解决当时经典结构理论所不能说明的一些问题而提出来的。它也是在价键理论上发展起来的,是价键理论的一种引申,被用来处理具有多个 Lewis 结构的分子,是一种定性描述电子离域的方法,特别是用来描述活性中间体中电子的离域。近年来有人用量子力学的近似方法处理经典共振论,使之定量化并发展成为结构共振论。因此,学习和掌握共振论对于我们学习有机化学就显得很有必要了。     

不能遗忘的原理——价键数守恒

价键数守恒原理:即有机物分子中,碳原子的价键数为四,氮原子的价键数为三,氧原子的价键数为二,氢和氯原子的价键数为一.利用价键数守恒不但能推断有机物的结构式,而且可以解决一些其它问题.     

价层电子对互斥理论浅析

二十世纪初,由于量子力学在解释微观世界上取得了重大成绩,科学家们都纷纷把量子力学运用到化学上去解释分子结构,并建立了现代价键理论,成功也解释了如共价键的方向性等一系列问题。接着1931年鲍林在价键法的基础上,提出了杂化轨道理论,较成功地解释和预见了分子的空间构型,但一个分子究竟采取哪种类型的杂化,在有些情况下是难以确定的,人们往往从已知的分子构型来推断中心原子所取的杂化状态。     

论氢化物中的化学键

氢元素是元素周期表中的第一号元素,原子序数为1,核外只有一个电子。当氢原子与其它原子进行反应时,可形成一系列的氢化物,有离子型氢化物,共价型氢化物,过渡金属氢化物,金属有机化合物等。其化学键也可分为多种,有离子键、共价键、缺电子多中心氢桥键,还有分子间和分子内氢键等等。第一,共价单键。这种化学键存在于多种化合物之中。当氢原子与C、N、O、S、P、卤素等非金属组成化合物时,氢原子以共价单键和另一种原子结合,因此又叫共价型氢化物,如H2O、NH3等。还有一种氢化物是氢原子失去一个电子形成H ,当H 接近其它原子时,能使其它原子变形,形成配位共价键,所以除气态离子束外,H 必定和其它原子或分子结合形成如H3O 、NH4 等离子,再与异号离子结合成分子。第二,离子键。形成这种键时,氢原子获得一个电子形成H-离子,与正离子之间靠静电吸引力结合。但由于氢原子的电子亲和能很小,形成负离子的趋势低于卤素,所以只有与电正性高的活泼金属才能形成盐型氢化物和复合型氢化物。如NaH、CaH2、LiH和Na[BH4]、Li[AIH4]等。第三,氢键。以氢原子为中心形成的X—H…Y键称为氢键,其中X和Y都是电负性较大,原子半径较小的原子...     

浅谈《乙烯》的教学方法

1 烯烃概念的建立 乙烯是烯烃的代表化合物,学习乙烯之前,必须建立稀烃的概念. 通过对比分析乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式、结构简式,找出它们结构特点的差异,即乙烷分子中,C、C原子间以单键相结合成链状,碳原子剩余的价键全部与氢原子结合,每个碳原子的化合价都     

价层电子对互斥理论和应用

价层电子对互斥理论是判断和预见分子形状的有力工具,认为分子的形状是由价层电子对域的分布决定的,本文介绍价层电子对互斥理论和演变,讨论了孤对电子、电负性和多重键对分子形状的影响。     

杂化轨道理论与价层电子对互斥理论的互补关系

杂化轨道理论,价层电子对互斥理论均为中学化学竞赛大纲要求的内容,也是中学化学竞赛经常考查的知识点。本文就杂化轨道理论、价层电子对互斥理论做以简单介绍并简要讨论在判断分子价键结构中它们的互补作用。     

轨道杂化的有关问题释疑

杂化轨道理论虽然难以用来预测分子或离子结构,但它在解释分子和离子结构方面具有不可替代的独特价值.把价层电子对互斥理论(VSEPR)与杂化轨道理论有机结合,可以帮助我们更好地理解物质结构的有关知识.     

VSEPR理论应用问题讨论

本文提出了求算ＶＳＥＰＲ理论中中心原子价层电子对总数的亲方法；探讨了如何运用该理论来判断包括内部存在π键、大π键在内的种多原子的几何构型、中心原子的杂化方式及分子内部的价键结构等问题。