溶质质量分数的基本计算及解法

溶质质量分数的计算是初中化学计算的重点和难点,也是历年中考重点考查的内容。解题的关键是:找准所给溶液中溶质和溶液的质量。 一、公式型 例1 在某一定温度下,αg氯化钠的饱和溶液里含bg氯化钠,此饱和溶液中氯化钠的质量分数为___。 (人教版初三化学金一册第147页) 解析 直接代入公式:溶质的质量分数=     

溶质质量分数计算题型分析

一、所加物质完全溶解时,溶液质量为所加物质质量与溶剂质量之和例1 在20℃时,10gNaCl放入40g水中,完全溶解后溶液中NaCl的质量分数为( ) A.10% B.20% C.25% D.33.3% 解析:在20℃时,NaCl的溶解度为36g,此时10gNaCl能全部溶于40g水中,则NaCl溶液的溶质质量分数为10g/10g 40g×100%=20%,正确答案为(B)。二、所加物质未完全溶解时,不能把未溶解的部分计算在溶质和溶液质量之内     

溶质质量分数计算的常见题型分析

一、定义类问题解析:利用溶质质量分数的定义,必须确立等式中的溶质、溶液、质量分数是同一溶液中的,切忌在列等式时把不同质量分数溶液的溶质、溶液、质量分数混为一谈,张冠李戴。     

溶质质量分数计算中考总复习

一、复习要求1 熟练掌握有关已知溶质、溶剂 (或溶液 )质量与溶质的质量分数中任意两个量求第三个量的方法 ,以及溶液稀释 (或浓缩 )的计算 ;质量、体积和密度三者之间的换算 .2 掌握一些有关溶质的质量分数的计算规律 ,并能在实际解题中加以运用 .二、主要内容提示1 溶质的质量分数基本计算公式溶质的质量分数 =溶质的质量溶液的质量 × 10 0 %=溶质的质量溶质的质量 +溶剂的质量 × 10 0 %=溶质的质量溶液的体积×溶液的密度 × 10 0 %2 溶液稀释或浓缩的计算溶液稀释 (或浓缩至不析出晶体 )时 ,溶液中溶质的质量保持不变 .据此可列出如…     

溶质质量分数计算常见题型与解析

溶质质量分数的计算是初中化学计算的重点、难点,为了帮助同学们学习,除了课本例题中涉及到的题型外,这里再向同学们介绍其他常见题型及其解法,以深化对溶质质量分数这一概念的理解,并提高理解能力。做溶质质量分数的计算必须理解溶质质量分数这一概念,因为这类计算就是根据这一概念进行的。     

计算溶质质量分数的常见题型例析

溶质质量分数的计算是初中化学计算的重要内容,计算式是:溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%.解题关键:找准所给溶液中溶质、溶剂或溶液的质量.因此,计算溶质质量分数常常结合公式的灵活运用、溶液的稀释或配制、化学方程式综合应用等方面考查同学们对溶液的理解.现就有关计算溶质质量分数常见类型题目的解法选例分析如下.     

溶质质量分数计算的几种特殊题型

一、物质与水反应型例 1　将 8克ＳＯ3 完全溶于 92ｇ水中 ,所得溶液中溶质的质量分数为 .解析　ＳＯ3 溶于水生成硫酸 ,所得溶液中的溶质是Ｈ2 ＳＯ4 而不是ＳＯ3.设 8ｇＳＯ3与水反应 ,生成Ｈ2 ＳＯ4 的质量为ｘ.ＳＯ3+Ｈ2 Ｏ =Ｈ2 ＳＯ480 988ｇｘｘ=98× 8ｇ80 =9 8ｇ所得硫酸溶液中溶质的质量分数为 :9 88+ 92 × 1 0 0 % =9 8%二、结晶水合物溶于水型例 2　将 2 5ｇ胆矾 (ＣｕＳＯ4 ·5Ｈ2 Ｏ)晶体完全溶于 75ｇ水中 ,所得溶液中溶质的质量分数为 .解析　结晶水合物溶于水后 ,结晶水变成溶剂 .溶质是不含结晶水的化合物 .2 5ｇ胆矾中…     

溶质质量分数计算的几种特殊题型

一、固体物质未完全溶解型例120“C时食盐的溶解度是36克。ZOC时将20克食盐放入SO克水中，所得溶液中溶质的质量分数是（）。（A）70％（B）30％（C）286％（D）265％解析因20克／50克＞36克／100克，说明20克食盐不能完全溶解在50克水中。由溶解度概念知，ZO℃时50克水最多能溶解18克食盐，所以该溶液中港质的质量分数为解，溶液一定是饱和的，也可根据溶解度求得溶二、所加物质与水反应型例2将8克SO。溶于92克水中，求所得溶液中溶质的质量分数。解析某物质（酸性氧化物或碱性氧化物I与水反应所得的溶液中，该物质不是溶液中精溶质…     

有关溶质质量分数题型探究

有关溶质质量分数计算公式很简单:溶质质量分数=(溶质质量)/(溶液质量)×100%,但是关于溶质质量分数计算的题型却千变万化. 现归纳如下: 第一种:已知溶质、溶液质量计算溶质质量分数.     

溶质质量分数题型例析

求溶液中溶质质量分数是初中化学最常见的计算题,此类问题求解的关键要找出两个量:溶液质量和溶液中溶质的质量,溶液质量的计算则是其中的难点,下面分类举例分析。     

关于溶液中溶质的质量分数的计算题型举隅

翻看近年来全国各地的中考试卷,不难发现其中的计算题大多数都涉及到溶液中溶质的质量分数的计算．解决这类题目的关键是必须掌握溶质的质量分数的概念,理解溶液的质量、体积、密度与溶质的质量分数之间的关系,最后根据溶质的质量分数的计算公式进行计算．解决这类题目的基本思路可以说是一致的,但在具体的计算过程中,又会有一些微妙的不同．如果能够对这类题目进行分析比较,找出其共同和不同之处,必然会起到事半功倍的效果．下面通过几个具体题目来分析一下各类题型的特点: 例1 将13 g锌粒放入40 mL(密度为 1．29 g/cm3)的稀硫酸中,两者恰好完全反应．     

溶质质量分数的八类基本计算

一、定义型依据溶液中溶质质量分数定义进行计算 ,是所有溶质质量分数计算的基础 .基本计算公式为 :溶质的质量分数 =溶质质量溶液质量 × 10 0 %=溶质质量溶质质量 +溶剂质量 × 10 0 %例 1　把 10ｇ氯化钠放入 40ｇ水中 ,完全溶解后溶质的质量分数是多少 ?　解析　溶质质量分数=溶质质量溶质质量 +溶剂质量 × 10 0 %=10ｇ10ｇ +4 0ｇ× 10 0 % =2 0 %二、体积密度型当涉及到体积、密度时 ,溶质质量分数计算公式为 :溶质质量 =Ｖ(体积 )×ρ(密度 )×溶质质量分数依据稀释前后溶质的质量不变 ,可得溶液稀释的计算公式 :Ｖ浓 ρ浓 Ｐ浓 % =…     

有关溶质质量分数基本计算复习指导

一、复习要求 掌握有关溶质质量分数概念的计算;有关溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算:有关溶液稀释、浓缩或混合的计算;有关反应后溶液中溶质质量分数的计算.     

有关溶质质量分数基本计算复习指导

一、复习要求 掌握有关溶质质量分数概念的计算;有关 溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的 计算;有关溶液稀释、浓缩或混合的计算;有关 反应后溶液中溶质质量分数的计算. 二、计算类型与典型题例析 1.由溶质和溶剂的量求溶质的质量分数.     

有关溶质质量分数的基本计算的复习

一、复习要求溶质质量分数的计算是初中化学计算的重点和难点.应熟练掌握有关已知溶质、溶剂(或溶液)质量与溶质质量分数中任意两个量求第三个量的方法,以及溶液稀释或浓缩、溶液混合的计算.二、知识体系计算类型关于溶质质量分数概念的计算溶液质量、体积、溶质质量间的换算溶液稀释(或浓缩)、混合的计算饱和溶液中溶质质量分数与溶解度之间的换算化学方程式与溶解度、溶质质量分数的综合计算三、主要内容提示1理解溶质质量分数的数学表达式:溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%=溶质质量溶液体积×溶液…     

溶质质量分数的计算

1．准确理解溶质质量分数概念，并能根据溶质质量分数的概念得出下列基本计算公式：     

有关溶质质量分数的基本计算总复习

一、复习要求掌握有关已知溶质、溶剂 (或溶液 )质量与溶质质量分数中的任意两个量求第三个量的方法 ,以及溶液稀释或增浓、溶液混合的计算。二、基本计算类型溶质质量分数主要有下列基本计算 :1 已知溶质、溶剂 (或溶液 )的质量 ,求溶质质量分数。2 配制溶液质量与溶质质量分数一定的溶液 ,所需溶质和溶剂的质量的计算。3 溶液稀释的计算。4 溶液混合的计算。三、主要知识提示1 溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之百分比。基本公式为 :溶质的质量分数 =溶质质量溶液质量× 10 0 %由于 :溶液质量 =溶剂质量 溶质质量溶液质量 =溶液体…     

溶质质量分数及其计算

相同溶质质量分数的同一溶液混合其溶质质量分数仍然不变，这样就揭开了问题的面纱，此题是一个从侧面利用公式求解的问题，利于培养学生求异思维，这一问题也提醒了同学们在以后解题中应杜绝死套公式的现象，思维角度要灵活转换，要善于从多角度多层次分析发现规律，提高自己逆向思维能力。