书写电离方程式应注意的问题

物质溶于水或受热熔化时离解成能自由移动的离子的过程叫做电离 .电离可用电离方程式表示 .书写电离方程式时应注意下列问题 :1 式子左边写物质的化学式 ,右边写该物质溶解于水或受热熔化时所离解的能自由移动的离子的符号 ,离子符号之间用“ ”号连接 .2 离子所带电荷和化合价的表示方法不同 :正几、负几化合价 ,几正、几负电荷数 .3 离解通常发生在正价元素 (或原子团 )和负价元素 (或原子团 )之间的联接处 ;离子所带电荷可根据它们在化合物中的化合价判断 ,离子所带电荷数 =离子所对应元素或原子团的化合价数值 ;元素或原子团为正几价…     

书写电离方程式应注意的问题

物质溶于水或受热熔化时离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。电离可用电离方程式表示。书写电离方程式时应注意下列问题：1．式子左边写物质的化学式,右边写该物质溶解于水或受热熔化时所离解的能自由移动的离子的符号,离子符号之间用“＋”号连接。2．离子所带电荷和化合价的表示方法不同：“正儿、负几化合价,几正、几负电荷数”。3．离解通常发生在正价元素（或原子团）和负价元素（或原子团）之间的联接处;离子所带电荷可根据它们在化合物中的化合价判断：离子所带电荷数一离子所对应元素或原子团的化合价数值;元素或原子团为…     

书写电离方程式常见错误辨析

初写电离方程式．易犯下列错误：1．错误理解离子所带电荷的符号和数值与地学式中相应元素或原子团的化合价的符号和数值相一致．将离子与出台价表示方法混淆。如把ZnSO。的电离方程式错写为ZnsO。一动。”’－so。－’，应为ZnSO；一m’”＋so。’2．只注意每个离子带电荷的多少，而不按阴、阳离子所带电荷总数相等对电离方程式进行配平。如把Ba（OH）；的电离方程式错写为Ha（Oil）。一Ba’”＋OH－．应为13；1（OH），一Ba’”WeZOH－；把AI。（SO。）。的电离方程式错写为AI。（SO。）。一AI’”＋SO。’－．应为A12（so…     

书写电离方程式错例分析

一、错写离子的电荷数错例 1　ＣｕＳＯ4 =Ｃｕ ＳＯ4 -分析　离子所带的电荷数要熟记 ,不能仅注意电荷守恒 .铜离子带 2个单位正电荷 ,硫酸根离子带 2个单位负电荷 .正确式　ＣｕＳＯ4 =Ｃｕ2 ＳＯ4 2 -错例 2　ＮａＣｌ=Ｎａ1 Ｃｌ1-分析　当阴阳离子的电荷数为“1”时 ,“1”省略不写 ,只写 、-号 .正确式　ＮａＣｌ=Ｎａ Ｃｌ-二、错写电荷符号错例 3　ＣａＣｌ2 =Ｃａ 2 2Ｃｌ-1分析　离子所带电荷数的表示方法与元素化合价的表示方法不同 ,书写离子符号时 ,表示电荷数目的数字应写在前面 ,表示电性的符号应写在后面 .钙离子应…     

书写电离方程式错例分析

一、错写离子的由荷数错修ulCuS04＝Cu“＋504分析离子所带的电荷数要熟记,不能仅注意电荷守恒。铜离子带2个单位正电荷,硫酸根离子带2个单位负电荷。正确式CuS04二CuZ”＋5042一错便u2NaCI＝N。’＋＋Cll一分析当阴阳离子的电荷数为“l”时,“l”省略不写,只写十、一号O正确式NaCI＝Na”＋CI二、错写电荷符号错使IJ3C。C12＝C。＋‘＋ZCll分析离子所带电荷数表示方法与元素化合价表示方法不同,书写离子符号时,表示电荷数目的数字应写在前面,表示电性的符号应写在后面。钙离子应写为Caz“,氯离子应写为CI。正确式CaC12…     

电离平衡难点透析

一、电解质是离子化合物还是共价化合物的判断 电解质导电属于离子导电。在水溶液中，不管是离子化合物还是共价化合物，都电离产生能自由移动的离子，因此在水溶液中，可溶性的离子化合物和共价化合物都能导电。但在熔化状态下，离子化合物能电离出自由移动的阴、阳离子，而共价化合物仍以分子的形式存在，因而共价化合物不能导电。从而得出判断离子化合物和共价化物的方法：在熔融状态下做导电性实验，能导电的为离子化合物，不能导电的为共价化合物。     

如何正确求解有机化学问题

<正>一、辨清"根""基"及"官能团"等概念1.根:通常指带有电荷的原子团,如氢氧根(OH~-)、硫酸根(SO_4~(2-))、氨根(NH_4~+)等。主要存在于离子化合物中,当这些化合物在水分子的作用下或受热熔化时,"根"会电离成自由移动的离子,能在水溶液中或熔化状态下较稳定地存在。2.基:通常指电中性的且带有单电子的原子团,     

谈水解的盐溶液中离子浓度关系的分析方法

盐溶解于水后,若存在水解,则使得溶液中存在多种形式的微粒,微粒的浓度也因此而变化。其大小关系,有如下情况。一、相等关系1.电荷守恒电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。即各种阳离子浓度乘以该离子所带的正电荷数的积的总和,等于各种阴离子浓度乘以该离子所带的负电荷数的积的总和。2.物料守恒电解质溶液中某种特定的元素或原子团因水解或电离存在多种形式,该元素或原子团的总数是不会     

《酸碱盐》知识的复习巩固

《酸碱盐》一章知识零乱繁杂,但其中包含着许多规律,只要善于抓住规律,将会使知识由多到少,化繁为简,便于掌握. 一、溶液的导电性及电离方程式(一)知识点书写电离方程式的原则(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)原子团不拆开(4)离子带电荷等于元素或原子团的化合价.     

电离方程式的书写

用化学式、离子符号等来表示物质离解成自由移动离子过程的式子叫做电离方程式。一、书写原则书写电离方程式时应遵循下列原则：1．质量守恒原则。即电离前后,元素种类、离子数目均未变。2电量平衡原则。即电离生成的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等,整个溶液不显电性。二、书写方法步骤1．左边写能电离物质的化学式,右边写电离后生成的离子符号,在阴、阳离子符号间用加号相连,化学式与离子符号间划一短线。如Ba（OH）2－Ba2＋＋OH-2．配平电离方程式。根据书写原则配平,使电离前后质量守恒,电量也守恒。如Ba（O…     

对《酸根和酸根离子有没有区别?》一文的异议

湖北省孝感高中向金炳认为《化学教学》(1990年第四期)刊载了《酸根与酸根离子有没有区别?》一文。该文的结论是:“‘某根’或‘某根离子’都是指带电荷的原子团。”由此可理解为:“某根”就是带电荷的原子团,“某根”就是“某根离子”(因带电荷的原子团就是离子)。很显然,这种结论是错误的。 如按此结论来理解硫酸分子,则硫酸分子中的原子团SO_4就是硫酸根离子。而分子却是由原子组成的,不可能存在硫酸根离子。否则,硫酸分子构成的物质就应是离子化合物了。     

书写电离方程式常见错误分析

电离方程式是用来表示酸碱盐等化合物在水溶液中或熔融状态下电离成自由移动离子的过程的一种化学用语。但对初学者来说，由于种种原因，忽视了一些书写原则及细节问题，常导致书写错误。下面拟将同学们在书写中的常见涝保住一们发抖折分析条件标错了。电离的条件除非特别注明，一般都是指在水中的情况，不需再特殊标明。正确写法NaOH一Na”＋OH一错例一NaCI—Na’”＋CI‘分析当明、阳离子的电荷数为1时，往往省略不写，只写“＋”和“一”符号。正确写法NaCI一Na“WCI错倒三CaCI。一Ca”’＋ZCI‘分析离子所带电荷数的表示方法…     

初中常见化学用语的复习

一、复习要求1了解　元素符号、离子符号、电离方程式、原子结构示意图等的书写方法及意义.2掌握　化学式、化学方程式的书写方法及意义.　　二、知识结构与主要内容提示1初中常见化学用语的意义与书写化学用语元素符号意义宏观:①表示一种元素;②表示一种单质微观:表示该元素的　　原子书写:第一个字母要写,第二个字母要　　写离子符号意义宏观:表示一种离子微观:①表示　　个离子带多少单位的正(或负)电荷;②表示每个离子的原子构成情况书写:①写出元素符号;②在元素符号　　角标出电荷数与电性化学式定义:用　　符号来表示物质组成的式子…     

初中化学用语归类与典型题例析

一、复习要求1 了解　元素符号、离子符号、电离方程式和原子结构示意图的意义以及书写方法。2 掌握　化学式、化学方程式的书写方法和意义。二、知识体系与要点提示化学用语元素符号 意义表示一种元素表示这种元素的 1个原子金属、稀有气体和多数固体非金属元素符号还表示一种物质书写 :第一个字母要大写 ,第二个字母要小写离子符号 意义表示一种离子表示每一个离子带几个单位正 (或负 )电荷表示这种离子的原子构成情况书写 :①写出元素符号 ;②在元素符号右上角标出电荷数 ( 或 -号放数字后面 )化学式定义 :用元素符号来表示物质组成的…     

离子反应问题中的三类判断题

一、对易混淆的概念的判断 例1下列说法中正确的是A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质叫电解质B．在水溶液中导电能力强的化合物是强电解质。导电能力弱的化合物是弱电解质C．只有离子与离子之间的反应才是离子反应D．用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式     

浅议“电荷守恒”的妙用

<正>1.原理:电荷守恒通常是指溶液中的阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数相等;或理解为溶液中的阴、阳离子所带正、负电荷的代数和为零,即溶液呈电中性;或指组成物质的阴、阳离子所带的正、负电荷的代数和为零;或离子方程式两边的电荷相等。2.适用范围:1知道溶液中几种离子的量,求另一种未知离子的量的计算题。2离子方程式中两边的电荷相等。3离子推断中的电荷守恒原则或电中性原则。4化合物中化     

书写电离方程式三注意

一、注意物质类别，明了书写范围电离方程式是表示化合物溶于水或熔化时离解成离子的式子。所以，只有那些溶于水后能导电的化合物才有可能写出它的电离方程式。在初中阶段只要求书写出常见酸、碱、盐（如：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、Ca（OH）2、NaCl、Na2CO3、CuSO4等）的电离方程式，或判断其式子书写的正误。二、注意化合物组成，正确书写式子常见的酸、碱、盐都可离解成两部分──阳离子（氢离子、铵根离子或金属离子）和阴离子（氢氧根离子、酸根离子），其电性及电量与化合价相当，但表述不同。如表述化合价：Ca、SO2；表述…     

易做易错题选（初中化学课本第八章）

电离方程式书写要注意的是：一要检查离子的符号书写是否正确,包括离子所带电荷的数目、正负符号以及标出的位置、顺序;二要检查阴、阳离子的个数;三要检查阴、阳离子所带的正负电荷的总数是否相等。     

电解质学习中的若干误区

1．熔化状态下能导电的物质一定是电解质。分析:根据电解质的定义:在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质必须为化合物,而金属单质熔化状态下也能导电,但不是电解质。2．熔化状态下不能导电的化合物一定不是电解质。分析:液态的共价化合物均不导电,但某些液态的共价化合物(如酸等)在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电,酸均为电解质。     

离子与原子的区别与联系

离子与原子是两个既相互区别又相互联系的概念。现将它们的区别与联系作一归纳。一、区别1．实质不同。原子是化学变化中的最小微粒，也就是说，在化学变化中，原子不能再分解成更小的微粒，也不会变成其他原子；而离子是带了电荷的原子或原子团，当原子或原子团得到或失去电子时，就转变为离子。2结构不同。原子的核电荷数一核外电子数，且除稀有气体元素的原子外，最外层都没有达到稳定结构；而离子的核内质子数（核电荷数）一核外电子数，且最外层一般达到稳定结构。如氯原子的核外电子数与核内质子数均为17个，最外层为7个电子的不稳定…