例谈考查分子知识的题型

一、基础型试题 例1(杭州市中考题)固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气时都能变蓝色。这一实验现象说明( )     

升华和凝华检测题

(时间:45分钟)一、填空题1.在烧瓶内放少许碘,并对烧瓶微微加热,可观察到固态的碘没有熔化而直接变成紫色的碘蒸气,这种现象叫______;停止加热,碘蒸气没有液化而直接变成固态的碘,一部分附着在烧瓶壁上,这种现象叫______.     

关于碘的升华实验的探讨与改进

一、探讨 碘的升华实验,照高级中学化学课本中设计的装置进行演示时,往往在烧杯中出现紫色碘蒸气后,便很快有液态的碘出现,至使实验失败,原因何在?为此,笔者作了如下分析。 从如图一所示碘的物态图解中我们可看到:碘的熔点是112.7℃,碘的三相点是114.15℃,这时的蒸气压为898毫米汞柱。其三相点O为固态、液态、气态的碘共存的条件。     

解析三例与分子性质有关的竞赛题

例1 （2005年广州）淀粉溶液遇碘变蓝色．实验表明，固体碘或碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色．这一事实说明（ ）     

对升华实验的又一改进

为演示碘的升华实验，我们常采取用水浴加热固态碘来观察红棕色碘蒸气的方法，实验效果较为明显．此实验是碘在较高温度下的升华．那么如何演示碘在常温下的升华现象呢？笔者做了如下尝试，取得了较好的效果．实验方法介绍如下： （１）取一长约 ３０ ｃｍ的滤纸条，用滴管吸取一定量的淀粉溶液均匀地滴在纸条上１０滴左右，如图１所示． （２）把纸条伸入－ ５００ ｍＬ大量筒中，观察有无现象发生（无现象发生），如图２所示． （３）取少量固态碘放入量筒中，再把纸条伸入量筒中，观察所发生的现象（淀粉圈自下而上逐渐变为靛蓝色），如…     

培养化学实验兴趣浅谈

一、精心设计，创设情趣，激发兴起精心设计好每个实验，有目的地引入或创设一定的情境，使之有新鲜感，是激发学生实验兴趣的有效手段。例如，讲分子概念时，做碘的升华演示实验，当学生看到黑紫色的碘晶体由于受热变成紫色蒸气冉冉上升，遇到盛有冷水的圆底玻璃烧瓶时，又凝聚成了紫色固体时，学生有了神奇感。接着教师提问：碘由固态变成气态，又由气态变成固态，这是物理变化还是化学变化？为什么？碘为什么是渐渐地气化？然后接着演示升华、凝聚前后分别用湿润的淀粉试纸试验其变色反应的实验。并且向学生提问：碘遇淀粉变蓝是物理变化…     

用打火机演示几个物理实验

一、演示碘的升华和凝华实验取一只试管 (大小都可以 ) ,在试管中装入几小粒碘块并用橡皮塞塞紧 ,如图 1所示 .实验时 ,一手捏住试管上口 ,一手用打火图 1机对试管底部加热 ,加热的同时 ,不时地摇动试管 .几秒钟后就可以观察到试管内有了一团团紫色的碘蒸气 ,且越来越浓 .停止加热继续摇动试管 ,试管内仍有响声 ,这说明管内的固态碘未完全升华 .冷却片刻后就可看到试管内壁粘满了针状的有光泽的碘晶粒 .本实验有以下优点 :1 .用打火机代替酒精灯加热 ,操作简单且方便 ,更重要的是酒精灯外焰温度约 80 0℃左右 ,大大超过了碘的熔点 1 1 4.5℃的温度 ,因而用酒精灯加热试管 ,在碘蒸气产生的同时 ,碘也开始熔化了 .而用打火机加热 ,火焰温度较低 ,且可以控制 ,学生对固态直接变成气态的“直接”两字深信不疑 .2 .试管加塞防止了剧毒——碘蒸气外溢 ,避免污染环境和影响学生身心健康 .二、演示利用双金属片受热弯曲制成自动控制电路的实验找一个废弃的日光灯起动器 ,去掉金属 (或塑料 )外壳 ,小心地把玻璃泡打破 (注意不要把下边的金属线弄断 ) ,这样就露出了它的静触片和动触片 ,U形的动触片就是双金...     

碘的升华实验的改进

具体方法是：圆底烧瓶中加人约Zg的固态碘，然后斜放在盛有90℃左右的热水的烧杯中．这时很快看到圆底烧瓶中出现碘蒸气，当碘蒸气充满整个圆底烧瓶时，烧瓶底部的碘仍是固体．最后，将充满碘蒸气的圆底烧瓶从热水中取出，片刻烧瓶内壁上结成计状的有光泽的黑色固体．碘的升华实验的改进@刘雨枫$江苏省东海县中学!222300@胡青江$江苏省东海县中学!222300     

乙烯、乙炔加成反应实验的改进

本实验利用碘蒸气替代溴的四氯化碳溶液,改进了乙烯、乙炔的加成反应.     

第五单元 综合训练

中考模拟试题(一) 一、选择题1.下列现象既能说明分子之间有间隔,又能说明分子在不停地运动的是( ) A.人在花园中能闻到花的香气 B.湿衣服经晾晒变干 C.固体碘受热变为蒸气D.空气受压体积变小     

消息--来自微观世界

"超级原子"AL13 美国弗吉尼亚共同体大学物理学教授施夫·汉纳和他的同行在实验室中将金属铝制成蒸气,在这个过程中形成了一些由多个铝原子组成的极其微小的球,其中由13个铝原子组成的小球最稳定.他们从铝蒸气中过滤出这些AL13"超级原子",让它们与呈链形的碘分子发生化学反应.结果发现AL13取代了碘分子中的一个碘原子的位置,其他碘原子也"悬挂"在AL13上,这样就产生了一种新的碘铝化合物,在该碘铝化合物中AL13显现出类似碘原子的性质.     

对新编中师化学教材中碘升华实验的异议

新编中师化学教材第一册(人教社1993 年11月第l版)实验1—7是将碘晶体密封在 玻璃管内,然后用酒精灯微热玻璃管的一端来 演示碘的升华实验的。但笔者在多次实验中 发现,将盛有碘晶体的密封玻璃管倾斜着微热 片刻时,产生的紫色碘蒸气不是直接凝结成固 体碘,而是凝结成紫黑色的液体碘,在密封玻 璃管内壁1/2处从上而下流动。然而碘的升华 实验应该自始至终在常压下进行,并且要清楚 地观察到碘由固态直接变成气态,再由气态直 接变成固态的过程,但绝不允许有液体碘出 现。否则,学生不能准确地形成升华的概念, 给教学带来极大的不便。按照新材料的实验     

KI+I_2KI_3反应在实验中的妙用

KI＋I2KI3反应是一个可逆反应．我们已知道增大反应物之一浓度,此平衡向右移动;减少反应物之一浓度,此平衡向左移动．该反应在高中教材中虽未曾出现,但在实验中却经常使用,主要有以下三个妙用：一．配制碘水、碘酒固态碘是非极性分子晶体,在水中溶解度不大,在25℃时,1升水中只能溶解0．3克碘．然而实验室使用碘水往往要求较大的浓度．因此,配制碘水时,可先在水中加入少量KI晶体,然后再加入I2晶体,这样,碘水浓度就会增大．原因在于含I-溶液中,I-离子和I2分子生成三碘离子I-3,生成的I-3离子能够高解成I2和I-,溶液中存在…     

对一道化学习题的解答意见

1.增大压强,下面哪个反应加快了?( ) (1)硫酸铵溶液与氯化钡溶液混和 (2)碘蒸气与氢气化合成碘化氢气体 (3)通入二氧化碳于石灰水中 (4)N_2 O_2=2NO 请将正确答案的号码填入括号中     

关于稀溶液中溶剂的蒸气压下降问题讨论

<正>在物理化学中讲到稀溶液依数性时指出稀溶液的蒸气压下降,但没有解释为什么下降.而在无机化学中是这样解释的:“由于在溶剂中加入难挥发的溶质,溶液表面或多或少地被溶质分子占据着.减少了单位面积上溶剂的分子数,因此在同一温度下,溶液表面上单位时间里逸出液面的溶剂分子数相应地比纯溶剂减少,溶液的蒸气压下降.”这里把蒸气压下降的原因归结为由于溶液表面被一部分溶质分子占据着使液相分子从液体表面进入气相的有效面积(气化面积)减小了,因而单位时间里逸出的溶剂分子数即气化速度减小.也有人这样解释:“当溶剂中溶入难挥发溶质后.溶剂分子要逸出液面,除了受同种分子的吸引外,还要受到作用力更大的溶质分子的吸引,致使其逸出液面的阻力增大,因而蒸气压下降.”下面我们就对这个问题加以讨论.首先,对于上面最后一种解释是不对的,因为我们知道稀溶液的依数性只与溶质的数     

“碘的升华”现象析疑

高中化学课本(甲种本)第一册第9页,以碘为例作“固体、液体跟气体的分子间距离比较示意图”。第42页,教材又安排一个碘的升华实验,再从实验现象的描述中导出升华韵定义:“碘在常压下加热,不经过熔化就直接变成紫色的蒸气,蒸气遇冷,重新凝成固体。这种固态物质不经转变成液态而直接变成气态的现象叫做升华。”学生对照两处内容便产生了疑问,既然固体碘在常压下加热不     

《卤素》疑点解析

1 .氯气通入淀粉碘化钾溶液会看到溶液变蓝 ,继续通氯气溶液蓝色褪去 ,为什么 ?答 :氯气通入淀粉碘化钾溶液中溶液会变蓝 ,是因为发生如下反应 :2ＫＩ Ｃｌ2 2ＫＣｌ Ｉ2 ,生成的单质碘跟直链淀粉反应溶液呈蓝色 ,与支链淀粉反应溶液呈红紫色。通常的淀粉都是直链淀粉和支链淀粉的混合物 ,所以我们在做实验时往往看到蓝色溶液中略带紫色。碘跟淀粉生成的蓝色物质是淀粉同碘分子生成了一种包合物 ,包合物是一种以大分子包容小分子 ,借范德华力结合起来的化合物。当通入过量的氯气时 ,氯气与包合物中的碘分子发生如下反应 :Ｉ2 5Ｃｌ2 6Ｈ2…     

碘一四氯化碳溶液回收新法

在碘一四氯化碳溶液中,由于四氯化碳是非极性分子,碘与四氯化碳不发生溶剂化作用．溶液中碘仍以分子形式存在,四氯化碳又是一种稳定的有机溶剂．而碘具有一定的氧化性,能够氧化某些物质,如亚硫酸钠等还原性物质：Ｎａ２ＳＯ３＋Ｉ２＋Ｈ２Ｏ＝Ｎａ２ＳＯ４十ＺＨＩ本...     

碘的升华和凝华实验中应注意的问题

在初三物理新编教材第四章“升华和凝华”一节中谈到:“用固态的碘很容易看到升华和凝华的现象,把少量的碘放进烧瓶里,微微加热,固态的碘就升华,产生紫色的碘蒸汽,停止加热后,会在烧瓶上看到凝华成固态的碘。”     

全国广播电视大学普通化学教学大纲

一、讲授部分 绪 言 化学在科学技术和生产中的重要作用。化学与有关学科之间的相互渗透。学习本课程的目的、任务、主要内容及学习方法。 第一章 物质的聚集状态 与稀溶液通性 1.物质的聚集状态和相 气态、液态和固态。体系和相的概念。 2.气体 气体状态方程式,R的数值和单位。分压定律及计算,摩尔分数,体积分数。 3.稀溶液通性 溶液的蒸气压下降,沸点上升,凝固点下降和渗透压。稀溶液定律及其适用范围。 第二章 化学反应速度与化学平衡