用盐酸探究氢氧化钠溶液的变质程度

初中化学试题中经常出现以盐酸作为载体,来探究氢氧化钠溶液在空气中的变质程度的试题,这类题目的解析思路往往是NaOH吸收空气中的CO2而变质生成Na2CO3,逐滴加入盐酸后根据是否立即产生气体还是加入一定量盐酸后才产生气体这两种反应现象,简单地判断NaOH是部分变质还是全部变质,从而形成一系列的计算问题.     

有关氢氧化钠变质问题探究

氢氧化钠是初中化学中一种常见的重要物质,它是一种常见的典型碱．有关氢氧化钠变质问题常在各地的中考题中出现．2012人教版九年级下册78页《生活中常见的盐》的课后习题中有一条这样的题目：某同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质,同学们提出了如下假设：假设一：该溶液没有变质;假设二：该溶液部分变质;假设三：该溶液全部变质;请设计实验方案,分别验证以上假设,简要叙述实验步骤和现象,并写出相关的化学方程式．这是修订后教材增加的一条习题．     

检验氢氧化钠溶液明显变质的最佳方法——一道化学试题引起的教学反思

通过实验论证,阐释了检验较浓氢氧化钠溶液是否变质,不能用氯化钙溶液或氯化钡溶液,也不能用饱和石灰水,只有检验极稀的氢氧化钠溶液是否变质才能使用前述试剂的道理。检验氢氧化钠溶液明显变质的最佳方法是滴加稀盐酸。     

能用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否变质吗

氢氧化钠在空气中变质问题,是初中化学的一个重要知识点和考点。有关氢氧化钠为何变质,如何检验氢氧化钠已经变质及变质的程度,如何除去变质氢氧化钠中的杂质等系列问题,在中考试题中屡见不鲜。尤其是用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否变质的方法,似乎已成为一些中考命     

解计算题六种垫铺技巧

解计算题时要因题而异,做好垫铺工作,形成简明思路。一、特殊值垫铺对于某些二组分混合物求比值(质量百分含量、物质的量百分含量、质量比、体积百分组成、物质的量之比、体积比等)题目,可先确定其中一组分为特殊值,再设另一组分为未知数,这样既可减少未知数,简化计算过程,又可获得简单明了的答案。例1 某氢氧化钠溶液中含氧80%,求该溶液的溶质质量分数。解析:这是一道由 NaOH和 H_2O 二种组分组成的混合物求比值问题。不妨设该 NaOH 溶液由1摩     

复分解反应后溶液中溶质成分探究的解法例析

同学们在学习了酸碱盐以后,经常会接触到当一个复分解反应发生后,对反应后溶液中溶质成分的探究感到比较困惑,如何进行分析呢?笔者在教学过程中对此进行了摸索,现总结如下。一、判断方法和思想仔细读题,写出题中涉及的所有发生反应的化学方程式,然后对方程式作如下分析,这个反应恰好完全了吗?如果恰好则只有生成物,如果没有恰好则除生成物外,还有反应物中的一种(注意充分反应不能所有反应物同时存在)。如:氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,充分反应后溶液中的溶质是什么呢?首先写出方程式:HCl+NaOH=NaCl+H2O,若氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应则反应后溶液中的溶质是氯化钠;若氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应则反应后溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢或氯化钠和氢氧化钠,所以本题的溶质有三种情况:(1)氯化钠(2)氯化钠和氯化氢(3)氯     

实验、探讨运算

以实验为基础的探讨和推理,容易为学生理解,如再配合运算,那么,学习效果尤为显著。今以氯化铝溶液和氢氧化钠溶液互滴为例。 [实验]:取二支试管,一支中盛AlCl_3溶液。一支盛NaOH溶液,往盛AlCl_3溶液的甲试管中逐渐滴加NaOH溶液,往盛NaOH溶液的乙试管中逐渐滴加AlCl_3溶液。 (现象) 甲出现白色沉淀,继续滴加时,沉淀逐渐消失变澄清。乙出现少许沉淀,很快消失,继续滴加,最后出现白色沉淀。     

增强证据意识 提高教学能力

实验对化学教学至关重要,它是引导学生获取证据进行逻辑推理得出结论的基础。以对氢氧化钠溶液变质问题的分析为载体,通过证明“二氧化碳与氢氧化钠溶液可以发生反应”的实验设计优化课堂教学,培养学生证据推理能力,发展学生核心素养。     

干态制氢有新法

通常，实验室采用启普发生器，利用锌粒和稀硫酸进行反应来制取氢气．也可采用大试管，利用铝块和浓氢氧化钠溶液反应（2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2）快速制取氢气．上述两种制取氢气的方法其共同特点是：化学反应都是在溶液中进行．这里介绍的是采用制取氧气的装置，利用锌粉与氢氧化钠进行反应制取氢气的新方法．具体做法如下．将用研钵研碎的2．5角匙NaOH与2角匙锌粉均匀混合（NaOH：Na＝5：4）并立即装入试管，用带导管的胶塞紧塞，然后固定在铁架台上．用酒精灯加热试管；并用排水或向下排气法收集一试管不纯的氢气，将试管…     

同pH的醋酸钠、次氯酸钠稀释后碱性强弱分析

<正>在学生的习题中常会出现这样一个题:若图1中曲线X、Y分别表示CH₃COONa溶液和NaClO溶液,则X为何种溶液?[已知K_a(CH₃COOH)>K_a(HClO)]很多教师采用类比分析的方法:NaClO的碱性强,分析时把它看成氢氧化钠,稀释时NaOH的pH变化大,因此NaClO溶液稀释时,pH变化大,因此X是NaClO溶液,但这样的说法很难让学生信服,因为氢氧化钠在稀释的过程中是不能继续电离出OH^-,但是ClO^-继续稀释时,仍然能继续水解出OH^-。其实用平衡常数可以很容易计算出等pH的CH₃COONa与NaClO稀释以后,CH₃COONa的碱性更强一些。     

对一道考题第二问错解的分析

考题 （2006年徐州中考题）某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份，依次加入样品中（铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O——2NaAlO2＋3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应）。充分反应后滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．所得实验数据如下：     

用TAA—NaOH混合液分离铜锡组

本文采用硫代乙酰胺(简称TAA)在强碱性NaOH溶液中加热水解,其水解产物S~(2-)离子作H_2S系统中第二组阳离子的铜锡组分离试剂。因为纯试剂Na_2S,极易变质,给分析工作带来麻烦。TAA试剂易溶于水,它的水溶液比较稳定,在密闭容器内久放不失效。TAA与NaOH混合液宜在使用之前按一定比例配制,所以在实验中所用的试剂总是新鲜的。     

一道中考试题参考答案的商榷

贵刊2008年第2期所刊《中考化学探究性试题的解法探究》一文中,例2(2007贵阳中考题)在证明一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液是否变质时,黄梅老师在方案评价中认为:加入足量的稀盐酸和滴加CaCl_2溶液都能证明NaOH中含有Na_2CO_3。     

金属氧化物及碱的是是非非

1)"金属活动性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强." 错误,如金属活动性是Ca强于Na,而饱合溶液的碱性是Ca(OH)2弱于NaOH. 2)"强碱溶液的碱性一定比弱碱溶液的碱性强."     

钠跟水起反应的实验何时加入酚酞好?

通用化学教材初中全一册,叙述钠跟水反应的实验时写道:“向一个盛有水的烧杯里,滴入几滴酚酞溶液。然后把一小块钠投入烧杯里。”“钠跟水起反应后,使滴有酚酞的水溶液由无色变为红色。这个现象说明有别的物质生成,这种生成物就是氢氧化钠(NaOH),使酚酞溶液变为红色是氩氧化钠的一种性质。”在教学过程中,我按上述实验步骤演示,结果学生误认为;氢氧化钠能使水变为红色。在另一堂课上我将酚酞改为在氢氧化钠生成后再滴入,结果学生没有上述误解。因此,我认为在做钠跟水反应的实验时,后滴入酚酞好。     

“碱金属”单元测试

一、选择题(每小题1个正确答案,每小题3分,共48分)1·下列反应中水为还原剂的是()(A)2Na 2H2O2NaOH H2↑(B)Na2O H2O2NaOH(C)2F2 2H2O4HF O2↑(D)Cl2 H2O HCl HClO2.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是()(A)碳酸钠溶液(B)硫酸(C)盐酸(D)氢氧化钠溶液3.以下关于铷的     

化学计算题的隐蔽数据

隐蔽数据是指含义隐而不露,不直接给出的计算数据。化学反应中的各种等量关系、差量关系、压强关系、浓度关系、定比关系、化合物的定组成关系等等,都是设置隐蔽数据的重要载体,因此,善于化“隐”为“显”成为解题的关键。一、隐蔽在等量关系中例1.一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中,再向溶液中加入过量的碳酸钠溶液充分反应后,生成的沉淀质量与原混合物的质量相等,则原混合物中氢氧化钠的质量分数为()A.62%B.26%C.84%D.48%解析:发生的反应是:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,因为生成CaCO3沉淀质量与原氢氧化钠和氢氧…     

浅析对氢氧化钠变质问题的处理

氢氧化钠是初中化学课本中学习的一种重要的物质,是碱类物质的重要代表物之一。以氢氧化钠变质为素材的化学探究题在实验技能竞赛、化学复习课、单元矫正课等各种教学活动中随处可见。素材的选择源于课本、贴近学生、突出核心、视角独特,但学生对个别问题的认识却误区不断、牵强附会、不尽如人意、留有缺憾。笔者将在2011年下半年参加的教学活动中遇到的氢氧化钠变质问题,重新整理、分析如下,供同行     

直击中考 探究中和

有关中和反应的实验探究题是近几年中考的热点.下面以氢氧化钠与盐酸为例,对中和反应的探究进行分析归纳.例1稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象,小丽同学按下图进行实验,证明了     

以日常生活为题材的氧族元素习题例析

一、以定影液为题材例1摄影工艺中废定影液的pH小于7,其中含有银的复杂化合物。为了回收银,进行如下操作:向盛有废定影液的烧杯中,加入少量稀氢氧化钠溶液,再加入硫化钠溶液,生成黑色沉淀。过滤,将固体移入坩埚中,加入碳酸钠和硼砂(催化剂)后混合加热,放出二氧化碳和氧气。将残留固体用水洗涤即得到固体银,而洗涤液中主要含有硫化钠。试回答下列问题:(1)开始时为何要向废液中加入少量氢氧化钠溶液?(2)黑色沉淀物质是什么?(3)写出加热时坩埚内发生的化学反应方程式。解析(1)废定影液显酸性,如果不加入NaOH中和,则会发生反应2H++S2-H2S↑…