盐类水解规律及其应用

针对盐在日常生活中的广泛应用，总结出盐类水解的一般规律，归纳出盐类水解在各方面的应用。     

盐类水解原理应用的归纳

对盐类水解原理应用进行了分类归纳,并给出了典型应用实例。     

盐类水解疑难解析

盐类的水解是高中化学的一个重点内容,与电离、物质的浓度、pH、强弱电解质等概念联系在一起,解决问题时思维容量大,要想学好这一部分内容,需分析清楚其中的道理,下面举几例.1.CH₃COONa电离出CH₃COO^-会水解,CH₃COOH溶液中的CH₂COO^-是否会水解?解析:有学生认为CH₃COOH溶液中有CH₃COO^-又有H₂O会水解,这种理解是否合理呢?CH₃COOH溶液中的H⁺有两个来源,酸的电离和水的电离,主要来自酸的电离,CH₃COO^-结合的H⁺绝大部分是CH₃COOH电离的H⁺而不是水电离的H⁺,     

盐类水解规律在解题中的应用

盐类的水解是历年高考的必考点和热点,多以选择题的形式出现,做此知识点的试题时,透彻理解盐类水解的规律是关键,大部分考生能记住这一规律,却不能熟练应用此规律来解题,因此这部分试题成为高考中的易失分点.本文将结合近年全国高考化学试题,浅析盐类水解的规律在解题中的应用.     

无处不在的盐类水解

盐所电离出的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。其一般规律是：有弱才水解,无弱不水解,两弱都水解,谁强显谁性,越弱越水解．盐的水解出现在很多情况下,具体如下：     

盐类水解问题的多角度分析

近日在研究高考试题时,对其中几道盐类水解问题产生了浓厚的兴趣,结合自己在教学中常遇到的问题,对近年高考试题中盐类水解问题的考察角度进行了细致分析,归纳为以下几点,写出来与大家共同商讨。     

离子强度对盐类水解浓度平衡常数的影响

本文讨论了离子强度对盐类水解浓度的平衡常数影响，指出在定温度下，离子强度的增大，对一元弱酸强碱盐和强酸弱碱盐的水解浓度平衡常数趋向无影响；使一元弱酸弱碱盐的水解浓度平衡常数Kh^c减小；对多元弱酸强碱盐的最后一级水解浓度平衡常数趋向无影响，其余各级水解浓度平衡常数减小，以及相邻两级水解浓度平衡常数Khi^c与Kh(i 1)^c的比值减小。     

浅谈“盐类水解”的教学

“盐类水解”是中等卫生职业学校化学学科的基础理论之一,涉及了电离理论、化学平衡移动原理、弱电解质及水的离手积常数等多方面的知识,内容抽象、知识面广、综合性强,学生感觉有一定的难度.本文通过讲解盐类水解的实质入手,逐层揭开其特点、规律,并以口诀法辅助记忆,取得了较好的教学效果.     

盐类水解中的三个守恒及应用

盐类水解是高中化学中的一个重点，也是一个难点。很多学生对盐类水溶液中的各种粒子数目的判断不是十分清楚，只知道有三个守恒，但具体这些守恒是怎样来的，在什么情况下运用哪一个守恒，更是不知所以，在此对盐类水解中的三个守恒的推导及应用给同学们介绍一下，希望对同学们弄懂这一知识点有所帮助。[第一段]     

盐类水解中的相关问题

根据盐类水解的定义,可知盐类的水解的关键是生成了弱电解质,如下图所示。     

盐类水解知识的应用

由于盐类水解的程度一般都很微弱,通常都不考虑它的影响,但在处理以下情况时必须考虑盐类的水解带来的影响。一、判断弱酸弱碱的相对强弱根据盐的组成及水解规律"谁弱谁水解,谁强显谁性",可以判断盐溶液的酸碱性;根据"越弱越水解",可以比较溶液中酸碱性的相对强弱。     

走出盐类水解的两个误区

一、越弱越水解例（节选）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见表1。等物质的量浓度的a。CH3COONa、b。NaCN、c。Na2CO3、d。NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为（填序号）。解析：本题大多数学生判断错误,认为酸性强弱顺序是CH3COOH＆gt;H2CO3＆gt;HCN,根据越弱越水解的原理可知,水解能力CN-＆gt;CO2-3＆gt;HCO-3＆gt;CH3COO-,故pH顺序为bcda。之所以出错,主要是理解存在误区。一是以偏概全,＂越弱越水解＂是从一元弱酸强碱盐溶液概括而来,而多元弱酸盐的水解有它的特殊性,该原理本身有一定的局限性,可通过引入水解常数加以计算证明（盐的浓度均设0．1mol／L）。     

浅析盐类的水解考点

盐类的水解问题在高考题中频频出现,对于此类知识的考点总结如下。 一、盐溶液的水解程度大小的比较 判断盐水解程度的依据：水解产物（弱酸或弱碱）越弱（电离程度越小）,水解程度越大,水解的酸性或碱性越强;若是多步水解,     

浅谈如何在盐类水解教学设计中渗透科学素养教育

化学教学不仅要传授基础知识和基本技能,更要有意识地对学生进行探索化学知识的过程与方法的训练,不失时机地向学生提示化学学科的思想方法,使学生能够自觉地按照化学的特点去分析和解决问题,从而改变学生的学习活动方式,培养学生的思维能力。     

考虑盐类水解的常见情况

由于水解是弱反应，所以通常不考虑它的影响。但遇下列情况时，必须考虑。 （1）制备物质时有的要考虑盐类水解，如Fe（OH）3胶体制备；     

盐类水解的应用

盐类水解是中学化学的重点和难点之一，也是近年来高考的热点之一，在工农业生产、日常生活和科学实验中有着广泛应用．下列情况应考虑盐类水解．     

理解盐类水解概念灵活解答相关问题

根据盐类水解的定义,可知盐类水解的关键是生成了弱电解质.(?)因此,盐中的弱离子(弱碱阳离子和弱酸根阴离子)一定要发生水解.一、盐类水解的规律1.有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱相促进,两强不水解.     

盐类水解情况十析

盐类水解知识涉及面广，其题型和内容大致可以归纳为下列十种情况。     

例析盐类水解的十大应用

可溶性盐类在水溶液中电离,若盐中含有弱离子,它还要发生水解反应,水解虽然微弱,但在实际生产和生活及在处理一些化学问题时,盐类水解不容忽视.     

递变思想在盐类水解中的应用

递变思想是中学化学思想的重要分支,与盐类水解知识点的综合考查一直是学生难以解决的重难点问题。本文从递变思想的角度深入分析盐类水解的动态变化过程,以期能对学生解决此类问题提供相应的指导思想。