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讨论了酸碱缓冲溶液在不同情况下的pH值计算及各种计算公式的教学特点.提出了新的计算公式推导方法,此方法几乎适用于任何情况. 相似文献
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课题 :初三化学第八章第三节酸的通性pH 课型 :新授课 教学目标 :A层目标(1 )给出最常见的酸能判断所属类型 ,并能命名。(2 )初步记住酸的五点通性。(3)初步记住金属活动性顺序 ,会分别判断Fe、Cu能否置换出酸中的氢。(4 )了解碱性氧化物和中和反应的概念。(5 )了解pH的含义及简便测定方法。B层目标(1 )给出常见的酸能判断所属类型 ,并能命名。(2 )记住酸的五点通性。(3)记住金属活动性顺序 ,会判断常见的几种金属能否置换出酸中的氢。C层目标(1 )能说出酸的类别 ,例举常见的酸并能写出化学式、命名。(2 )熟记酸的五点通性。(3… 相似文献
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戴荣泽 《数理化学习(高中版)》2014,(5):47-48
一、pH的计算
1.单一溶液pH的计算(1)强酸溶液:根据电离方程式计算出c(H+)后计算pH.(2)强碱溶液:根据电离方程式计算出c(OH-)后,再由Kw计算出c(H+)后计算pH.注意:不作特殊说明时,一般认为温度为25℃.2.混合溶液pH的计算()对于两种混合溶液pH的计算,则要根据以下原则进行计算:碱按碱,酸按酸,同强混合在中间;异强混合看过量,无限稀释7为限. 相似文献
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本文应用解析法以质子等衡式为依据,先分别算出强,弱酸的酸度,再用加合公式把它们加合起来,以算出混酸溶液的PH,该法比原有方法简便,适用性广,算出的结果也较准确。 相似文献
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设计了一种计算强酸(碱)及三元以内弱酸(碱)pH值的通用程序。该程序解决了多元酸(碱)二级电离不可忽略的计算问题,其计算结果与实验值相一致。 相似文献
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通过OH离子浓度计算两种强酸溶液等体积混合pH值时,应考虑水的离解,否则误差较大。 相似文献
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例 常温下,等体积的pH=8的NaOH溶液与pH=13的NaOH溶液混合,求混合后溶液的pH值. 相似文献
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有关pH的计算是高中化学学习的重点,也是高考命题的热点。不少同学在解答此类问题时,经常出错。下面就学习中出现的一些典型错因进行分析,以供参考。 相似文献
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例1 现有pH=a和pH=b的两种盐酸溶液,已知b=a+2。两种溶液等体积混合后所得溶液的pH接近于( )
(A)a-Ig2 (B)b-Ig2 (C)a+Ig2 (D)b+Ig2 相似文献
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温度对溶液pH值影响的探讨 总被引:3,自引:0,他引:3
本文从实验和理论两方面探讨了一些电解质溶液的pH值随温度变化的情况,特别强调了温度变化会引起盐的水解平衡的移动,同时也会对水的离子积产生影响。在一些电解质的水溶液中,升温使溶液[OH^-]增大,但电解质溶液的pH值不会因[OH^-]的增大而增大。。 相似文献
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有关pH的计算是高考的热点和难点之一.此类题能有效地测试考生的判断、推理、运算等思维能力.下面笔者就有关溶液pH的计算题型与规律进行探讨和归纳. 相似文献
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在中学化学《电离平衡》一章的学习中,我们知道该章的概念多,知识点多,关系多,学生难于理解,但该章在高考中热点多,这类题能有效地考察学生的分析推理能力,其中关于电解质溶液的pH与物质的量浓度关系的比较属近年高考的热点,若学生掌握了比较方法和技巧,在解题中则能达到事半功倍的效果,下面结合自己的教学,谈谈不同电解质溶液之间的比较关系。 相似文献
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为了精确、连续地调节和控制无机化学反应过程中溶液的pH值,研制了溶液pH自动调节控制仪。与传统用缓冲溶液或手动调节相比,用反应物作为酸度调节剂有明显的优势。当连续加入反应物(碱性溶液或酸性溶液)时,该仪器可以连续数天精确控制反应系统的pH和温度(ΔpH<0.2,ΔT<1℃),而不引入杂质。 相似文献
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