有关镁、铝、铁的典型图象、推断、计算题

题1 向Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶的体积之关系如图．原混合溶液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）     

氯水和碘化钾以及溴化钾溶液反应现象探究

卤素间置换反应的教学常以两个化学实验为引子展开,具体做法如下。实验1:在一支试管中加入2~3ml KBr溶液,滴加少量新制的氯水,再滴加少量CCl4,振荡,静置,观察实验现象。实验2:在一支试管中加入2~3ml KI溶液,滴加少量新制的氯水,再滴加少量CCl4,振荡,静置。实验现象见表1。表1氯水和碘化钾以及溴化钾溶液反应现象实验操作2~3ml 0.1mol/L KBr溶液2~3ml0.1mol/L KI溶液说明实验前溶液颜色溶液无色溶液无色滴加少量新     

有机物中的除杂问题

除去乙酸乙酯中含有的乙酸，下列方法正确的是（）． A．加水充分振荡，分液 B．加乙醇和浓硫酸，加热 C．加氢氧化钠溶液充分振荡，分液 D.加饱和碳酸钠溶液，分液     

巧解两例有关中和反应的计算型选择题

例1为恰好中和某一强碱溶液，需用加g溶质质量分数为a％的盐酸．若改用加g溶质质量分数仍为a％的硫酸，并在反应后向所得溶液中滴入石蕊试液，则所得溶液显（ ）     

过氧化钠与水反应异常现象探究

1 引言 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液应呈红色,且在一定时间内红色不会褪去（简称正常现象）.然而,我们向其溶液中滴加8至10滴酚酞试液,溶液虽呈现红色,但振荡试管后,溶液的红色很快褪去（简称异常现象）.本文从反应过程所涉及的因素,如反应原理、反应产物等方面来分析出现异常现象的原因.     

警惕硝酸考点中的“陷阱”

陷阱一：往往只考虑到硝酸中的酸性,而忽略硝酸中的氧化性 例1 往下列溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生的是（ ）．     

解两道2009年全国初中化学竞赛附加题

例1 向100g质量分数分别为3．65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中,滴加质量分数为3．42％的Ba（OH）2溶液至过量．（为但于计算,设溶液的密度为1g/cm^3）     

竞赛题的新视角——绘制坐标图

题目（2007年山东初赛第29题）向1mg20%的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，然后边搅拌边逐滴加入硫酸镁溶液，至溶液的红色完全褪去，滤去沉淀，称知剩余溶液的总质量为3mg。[第一段]     

一道常见计算题的几种不同解法

题目 向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加350mL0.1mol/L的NaOH溶液,求生成Al（OH）3沉淀的质量。 解法一 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,从反应过程看,首先生成Al（OH）3沉淀,当沉淀量达到最大值后,过量的NaOH与Al（OH）3反应,使沉淀部分溶解．题目中要求的是剩余部分的Al（OH）3的质量．     

解析一例图象型溶液计算题

题目 （2006年济南市中考题）在一烧杯中盛有100g BaCl2和HCI的混合溶液。向其中滴加溶质质量分数为10％的Na2溶液,混合溶液的质量与滴入的Na2CO3溶液的质量之关系曲线如图所示．     

溶液pH的计算及常用规律

一、pH的计算 1.单一溶液pH的计算（1）强酸溶液：根据电离方程式计算出c（H＋）后计算pH.（2）强碱溶液：根据电离方程式计算出c（OH-）后,再由Kw计算出c（H＋）后计算pH.注意：不作特殊说明时,一般认为温度为25℃.2.混合溶液pH的计算（）对于两种混合溶液pH的计算,则要根据以下原则进行计算：碱按碱,酸按酸,同强混合在中间;异强混合看过量,无限稀释7为限．     

pH点点滴滴

一、PH知识点 1．含义：pH表示溶液酸碱性强弱的程度． 2．范围：通常在0～14之间，可以是整数，也可是小数． 3．pH与溶液酸碱性的关系：（1）pH〈7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；（2）pH：7时，溶液呈中性；（3）pH〉7时，溶液呈碱性，pH越大．碱性越强． 4．pH与酸、碱、盐溶液的关系：（1）酸溶液一定显酸性，其pH〈7．pH〈7的溶液只能说明溶液是酸性的，但不一定是酸溶液．如NaHSO4溶液的pH〈7，显酸性，但它却是盐溶液．     

高中化学常考离子的检验方法

1.SO2-4干扰离子:SO2-3、CO2-3、Ag+.试剂:稀盐酸、BaCl2溶液.检验方法:取少量待测液于试管中,滴加稀盐酸至溶液呈酸性,无沉淀生成,滴加几滴BaCl2溶液,产生白色沉淀,则溶液中含有SO2-4.注意问题:针对未知溶液,稀盐酸和BaCl2溶液的滴加顺序不能调转,若先滴加BaCl2溶液再滴加盐酸,则生成的白色     

赛前训练（三）

1．浓度单位“1％”是指百分之一;“1ppm”则为百万分之一。假设要做溶液稀释的实验,给你的是浓度为4％的高锰酸钾溶液1mL（溶液密度看作1g／cm^3）,要稀释到50ppm。请计算后选择,该稀释实验需加水稀释到（）。     

中和反应考点扫描

1．指示剂与中和反应在中和反应的溶液中加入指示剂,是指示中和反应进行程度的常用方法．往滴有酚酞溶液的NaOH溶液中滴加稀盐酸时,应边滴加边振荡,当溶液刚好由红色变为无色时,即为该反应的终点．例1在实验室用15 mL NaOH溶液和稀盐酸进行中和反应实验．     

SO_2气体通入BaCl_2溶液实验的探究

针对苏教版《化学1》中＂二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液再滴加过氧化氢溶液＂探究实验的不足,巧妙地设计了在无氧氛围中把SO2气体通入BaCl2溶液中,然后再滴加双氧水,取得了非常明显的效果。     

有关溶液中溶质质量分数的计算

一、知识要点 1．溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 2．常用计算公式（1）溶质质量分数=溶质质量／溶液质量×100％。注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。（2）溶液质量与体积之间的换算。溶液质量（克）：溶液体积（毫升）×溶液密度（克,毫升）。     

银氨溶液中滴加氢氧化钠溶液实验引发的探究

基于用滴加NaOH的银氨溶液在常温下能完成银镜实验的事实,从理论和实证角度探讨银氨溶液滴加过量NaOH时不能发生银镜反应的缘由,分析配制银氨溶液在氨水过量情况下不易产生银镜的原因与机理,同时也论证了酮类等物质也能与特制银氨溶液发生银镜反应.     

检验氢氧化钠溶液明显变质的最佳方法——一道化学试题引起的教学反思

通过实验论证,阐释了检验较浓氢氧化钠溶液是否变质,不能用氯化钙溶液或氯化钡溶液,也不能用饱和石灰水,只有检验极稀的氢氧化钠溶液是否变质才能使用前述试剂的道理。检验氢氧化钠溶液明显变质的最佳方法是滴加稀盐酸。     

一道中考化学试题的分析

（2011十堰市）45、小强向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸,没有发现明显现象。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,他取少量反应后的溶液于试管中,滴加几滴酚酞溶液,振荡,观察到滴酚酞溶液不变色。于是他得出了“两种溶液恰好完全反应”的结论。