对《氢氧化亚铁制备实验的改进》一文的再商榷

贵刊2005年第2期第17页刊登的江苏省扬州市新华中学王宏斌老师的《氢氧化亚铁制备实验的改进》一文(以下简称“王文”),提出了先用过量的铁钉与稀硫酸配制 FeSO_4溶液,再直接向其中加钠粒制 Fe(OH)_2的实验方案。实验改进后,仪器简单,直接加固体钠更是有创意,但在实践操作过程中,笔者发现原改进存在下列问题:①     

氢氧化亚铁制备实验改进

利用铁片和稀硫酸反应生成FeSO 4 和H 2 ,产生的H 2 可以排除空气中的氧气。现配制的FeSO 4 与碱反应制取Fe(OH)2 ,既可观察到Fe(OH) 2 白色沉淀,又可通过吸取空气观 察到Fe(OH)2 整个变色过程。用注射器和医用三通阀组成的装置简单,操作简便,微型可控,能连续多次重复生成 Fe(OH)2 。     

制备氢氧化亚铁实验的改进

1.实验目的运用碘氧化法得到亚铁离子,在弱碱性条件下制备氢氧化亚铁,加强课堂演示效果.2.实验用品还原铁粉,晶体碘,氨—氯化铵缓冲溶液,离心试管,小试管,药匙,长胶头滴管.     

氢氧化亚铁制备实验的改进

<正>高中教材必修1P60(实验3-9)制备氢氧化亚铁的实验,按课本上的操作是难以观察到白色沉淀的,只能看到先有灰绿色然后变成红褐色。查阅资料有一些改进措施:(1)加有机物隔绝空气;(2)煮沸赶走氧气;(3)滴管伸入液面以下,避免与氧气接触;(4)加入铁粉防氧化(但有黑色铁粉的干扰);(5)制备氢气制造还原性环境,防止Fe2+被氧化。结合以上五点改进,整合后仍未看到良好效果。我对该实验进行了方案改进。     

氢氧化亚铁制备实验的改进

现行教材中的氢氧化亚铁的制取是用新制的硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应来完成的．尽管硫酸亚铁是新制的且实际操作中还将胶头滴管的尖端插入反应液面下，但是溶液中有溶解氧，而且由于反应体系是一个开放性的体系，与外界存在着物质交换与能量交换，不断有空气中的氧气溶解到溶液中，新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁，所以，在实验过程中很难观察到白色的氢氧化亚铁沉淀的生成，而只看到了被氧化了的氢氧化亚铁与刚生成的氢氧化亚铁组成的混合物：一些暗绿色的絮状沉淀．     

氢氧化亚铁制备实验的改进

实验室制备较纯净的氢氧化亚铁的方法在不同资料中常有介绍,其关键是创造无氧环境,以防氢氧化亚铁被空气氧化.下面给同学们介绍一种改进的实验方法.     

制备氢氧化亚铁实验的改进

制备氢氧化亚铁实验的改进湖北省荆州市弥市中学（４３４１００）杨家清高级中学课本《化学》第二册第３９页［实验３１］制Ｆｅ（ＯＨ）２时，很难观察到一种白色絮状沉淀，往往沉淀一生成即呈灰绿色。为此，我们进行了改进，取得了明显的效果。欲制得氢氧化亚铁白色絮...     

制备氢氧化亚铁实验的改进

在人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1第三章第二节"几种重要的金属化合物"中,涉及Fe(OH)2还原性的内容。尽管必修1课本中没有涉及Fe(OH)2的制备方法,但很多参考书甚至有的高考题均涉及其制备方法。因为氢氧化亚铁有比较强的还原性,所以在制备过程中要注意避免溶液中的溶解氧。另外,亚铁盐溶液也要用新制备的。如果用常规方法制备,很难较长时间观察到其白色。作者在实际教学中探索出一种制备氢氧化亚铁的新方法,能比较好地制备Fe(OH)2     

氢氧化亚铁制备实验的改进

氢氧化亚铁制备实验是高中化学中一个难度极大的演示实验。按照课本中的作法 ,很难看到白色沉淀 ,往往直接看到绿色。致使教师在讲授时倍感牵强。在其它资料上也经常看到一些改进方法 ,措施亦多为降低溶液中的含氧量。但不是现象不明显 ,就是过程复杂 ,不方便演示。为了克服上述问题 ,我对实验做了如下改进。1　主要仪器、试剂普通试管 2支、试管夹、酒精灯、固体氢氧化钠、新配制的硫酸亚铁溶液、蒸馏水2　操作步骤2 .1　对比实验先用药匙取一粒氢氧化钠固体 ,送入试管底部 ,然后向试管中加入约 2毫升蒸馏水 ,加热试管 ,观察现象。2 .2　演…     

氢氧化亚铁制备实验的改进

在高中化学第二册《铁》这一章有由FeSO_4→Fe(OH)_2→Fe(OH)_3的演示实验,如果按照教材中的要求去做时,存在下列问题: 1.制备Fe(OH)_2时,很难看到有白色沉淀产生。 2.在短时间内也很难看到灰绿色变成红褐     

氢氧化亚铁制备实验方法改进

在化学教材的常规氢氧化亚铁的制备实验中,由于氢氧化亚铁比较强的还原性决定其对隔离氧气有较为严格的要求,制备的氢氧化亚铁容易被引入的氧气氧化,致使部分氢氧化亚铁被氧化,无法获得较为纯净的氢氧化亚铁。如果是实验过程中操作不当,或者制备时间过长,都可能导致氧气再溶解,影响学生对实验现象的观察。本文主要对氢氧化亚铁制备实验的实验方法和实验装置进行改进。结合金属钠本身与水反应可快速生成氢氧化钠的化学性质,提高实验的反应速率,增强了实验的趣味性。     

氢氧化亚铁制备实验的再探究

氢氧化亚铁制备过程中产生的绿色物质是水合氢氧化亚铁或是绿锈,争议颇多。在参阅相关文献基础上,将氢氧化亚铁的制备设计在密封性能好的注射器中进行,探究绿色物质的成分以及能较长时间保存氢氧化亚铁的制备方法。     

氢氧化亚铁的制备实验的改进

氢氧化亚铁的制备实验是中学化学的一个重要演示实验。各种参考资料关于该实验的改进常有报道,但仪器复杂或现象不如人意,该实验的关键问题是二价铁易被氧化,所以一般考虑用过量铁与硫酸现制硫酸亚铁溶液,同时用产生氢气将溶液中的氧赶跑,但这样反应耗时较长,且亚铁离子浓度偏小,后续现象不明显。经过多次实验,笔者认为以下做法操作简单,现象明显。药品:细铁钉数枚,稀盐酸,硫酸(1:5),硫酸亚铁晶体。     

制备氢氧化亚铁实验方案再探究

按教材实验,通过溶液反应得到的氢氧化亚铁沉淀往往由白色逐步变为灰绿色,最后变为红褐色.为能合理解释该实验现象,设计实验方案进行了探究及改进.结果表明:用硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液反应制取氢氧化亚铁,新生成的氢氧化亚铁沉淀具有吸附性,可以吸附溶液中亚铁离子而显示灰绿色.采用在氢氧化钠溶液中加入硫酸亚铁(使溶液中没有过量Fe2+)和水浴加热(促使过量Fe2+水解)的方法,使得到的氢氧化亚铁是白色絮状沉淀.     

再谈氢氧化亚铁制备实验的创新

在Fe(OH)2制备过程中出现的白色沉淀迅速变成灰绿色、最后变成红褐色的原因,主要是生成的白色沉淀Fe(OH)2首先吸附溶液中没有反应完的Fe2+而变成灰绿色沉淀,灰绿色沉淀再被氧气氧化生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。使用结块的亚铁盐固体与浓的NaOH溶液反应,能够保证亚铁盐固体溶解产生的少量亚铁离子与大量的NaOH接触,避免生成的Fe(OH)2吸附Fe2+而变成灰绿色。该法制得的Fe(OH)2白色沉淀不仅保存时间长,而且实验操作简单可行。     

氢氧化亚铁制备实验的改进与创新

传统化学教材氢氧化亚铁的制备实验中难以保证“白色”沉淀这一现象的稳定性,影响学生对实验现象的观察。本研究主要对氢氧化亚铁制备原理和实验装置作改进。根据双水解反应原理,通过定性实验比较Fe2+与碳酸根或碳酸氢根的双水解,通过定量实验探究最佳浓度,以提高实验成功率。同时对实验装置进行了微型化设计,增强了实验的趣味性。     

氢氧化亚铁制备实验的改进与创新

1 问题的提出 氢氧化亚铁制备是人教版新教材高中化学必修1中的实验,往盛有少量 FeSO4 溶液的试管中滴入N aO H溶液,通常只看到有大量浅绿色沉淀生成,在很长一段时间后看到试管中浅绿色悬浊液上方液面交界处有一圈红褐色,原因是白色的 Fe (O H )2 会被溶解在溶液中的氧气氧化.那么,在实验室里,如何得到Fe ...     

氢氧化亚铁制备实验创新

<正>一、问题的提出观测方法对化学实验的成功具有一定影响,例如,在做钾元素的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色,以避免钠元素造成的干扰。由于Fe (OH)₂极易被氧化,采用教材上的方法难以观察到白色的Fe(OH)₂沉淀。近年来,许多化学教师对该实验进行了改进。大多数研究者将注意力集中在排除反应体系中的氧气及阻止环境中的氧气进入反应装置中。改进后的方法虽有一定效果,但改进后的方法大多存在操作复杂、方案烦琐、耗时长、使用药品对健康有害等缺点。     

氢氧化亚铁制备实验探讨

化学实验作为提出问题、探索新知、巩固知识的重要途径和手段，要求教师在教学中尽量通过实验来激发学生的学习兴趣，训练学生操作的技能，培养学生的实验能力。在教学实践中，我们根据实验的内容和要达到的能力目标，将化学实验能力的培养分为四个层次，按照一定的教学程序进行，取得了很好的教学效果。