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黄建平 《中学生数理化(高中版)》2008,(11):54-56
镁、铝、铁知识是高中化学的重要知识点之一,尽管有关镁、铝、铁知识的计算作为高考压轴题的趋势略为淡化,但考查考生的化学思想和计算技巧的要求并没有降低.运用守恒定律是高中化学的一种重要解题技巧,可不必纠缠过程和途径的变化,只需考虑反应体系中某些组分在反应前后的变化,从而达到速解的目的。 相似文献
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例1 有铁、镁、铝、锌四种金属.取10g由其中两种金属组成的混合物,使之与足量的稀盐酸反应生成1g氢气.该混合物的组成方式有( )
(A)5种 (B)3种 (C)4种 (D)6种 相似文献
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题目 (2006年济南市中考题)在一烧杯中盛有100g BaCl2和HCI的混合溶液。向其中滴加溶质质量分数为10%的Na2溶液,混合溶液的质量与滴入的Na2CO3溶液的质量之关系曲线如图所示. 相似文献
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1 组成蛋白质的氨基酸约有20种,氨基酸既能与酸反应又能与碱反应,因此氨基酸的化学性质表现为两性. 取下列3种氨基酸混合物共0.28mol,可与156mL 2.5moL/L的NaOH溶液或175mL 2.0moL/L的盐酸恰好反应,则原混合物中天门冬氨酸、赖氨酸、丝氨酸的物质的量之比为_____。 相似文献
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镁、铝、铁是高中化学计算的重要内容之一,尽管计算作为高考压轴题的趋势略为淡化,但考查考生的化学思想和计算技巧的要求并没有降低.运用守恒定律解题是高中化学的一种重要解题技巧,其优势在于可不必纠缠过程和途径的变化,只考虑反应体系中某些组分在反应前后的变化,达到速解计算题的目的. 相似文献
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笔者以为,对于某物质与不同物质的混合溶液间先后发生反应的图象型计算题,其巧妙的解法应是:首先由题图确定出该物质在不同反应中消耗的粒子数比,然后据此个数比将不同反应的化学方程式加合为一个总反应的化学方程式,进而直接根据总反应的化学方程式表述的量的关系即可巧妙地获解. 相似文献
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题1 将15g CaCl2溶液逐滴加入20g Na2CO3溶液中,生成的沉淀的质量与滴入的CaCl2溶液的质量的关系如下图所示: 相似文献
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题目 向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加350mL0.1mol/L的NaOH溶液,求生成Al(OH)3沉淀的质量。
解法一 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,从反应过程看,首先生成Al(OH)3沉淀,当沉淀量达到最大值后,过量的NaOH与Al(OH)3反应,使沉淀部分溶解.题目中要求的是剩余部分的Al(OH)3的质量. 相似文献
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有关镁、铝的图像计算题,通常由于其涵盖的知识丰富,考查方式直观、精炼,对思维能力的要求高,一直是同学们在学习和复习"镁、铝、铁"这一部分内容时的难点之一。实际上,只要能识破镁铝图像中四个基本 相似文献
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郭向东 《中学生数理化(高中版)》2012,(9):26-27
镁、铝、铁、铜元素是重要的金属元素,有关它们性质的考查是近年高考的热点.下面通过对2012年高考相关试题的分析,谈一谈镁、铝、铁、铜元素的复习,希望对同学们的备考有所启示. 相似文献
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铁与稀硝酸反应时,铁被氧化成Fe^3 ,同时Fe^3 也具有较强的氧化性,能氧化铁铜,当铁铜合金与硝酸的反应时,量的改变使反应变得很复杂,解题难以入手,本文结合一题铁铜合金与稀硝酸反应的常规计算题来剖析金属与硝酸计算题的解题技巧. 相似文献
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所谓部分过量反应,是指当某种反应物部分过量时.过量的反应物又与部分生成物继续反应生成新的生成物的反应(如H2S与部分过量O2的反应,NaOH溶液与部分过量C02的反应,AlCl3溶液与部分过量NaOH溶液的反应,多元弱酸与部分过量碱的反应等).对于部分发过量反应的计算,往往可用多种方法求解.现举例说明部分过量反应计算题的多种解法.希望对同学们有所启发. 相似文献
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周存峰 《数理化学习(高中版)》2008,(4):49-50
请认真分析比较下面两道涉及铝沉淀的图象.例1图1是向MgCl2和AlCl3混合液中,先加入NaOH溶液后又滴加盐酸,所得沉淀y(mol)与试剂体积V(mL)之间的关系.以下结论不正确的是()(A)NaOH和盐酸的分界点是6mL处(B)原混合液中c(Al3 )∶c(Mg2 )∶c(Cl-)=1∶1∶5(C)c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1(D 相似文献
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将质量分数为a%的硫酸溶液和质量分数为3a%的硫酸溶液等体积混合起来,所得溶液中溶质的质量分数为6%,b与a的关系为( ) 相似文献
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近几年的高考较多地考查了“镁、铝、铁及其重要化合物”相关内容,既立足教科书,侧重考查双基,又对能力有较高要求.复习时应突出“三性”,摸准高考命题思路和命题方式的脉象,以有限的教学和训练让学生过好基础关和突破能力关. 相似文献