乙炔制取的实验改进

一、问题的提出乙炔是中学化学有机物中重要的一种物质,是炔烃中最典型、最简单的代表物,因此,制备乙炔并用其来做实验很有意义。实验室是利用电石和水反应来制备乙炔的,在此过程中,会产生有害的H2S、PH3等气体,如果不处理,会影响师生的身体健康,对环境造成污染。同时,因在实验中产生乙炔的速度太快,不利于操作,故必须改进这一实验。二、实验用品电石、饱和CuSO4溶液、铝箔、脱脂棉、铁架台(带铁夹)、烧杯、干燥管、导管等三、实验装置图(图1)四、实验步骤3211.饱和CuSO4溶液2.铝箔包裹的电石(铝箔上刺有小孔)3.醮有饱和CuSO4溶液的脱…     

实验室制备乙炔的实验探究

[问题]某课外实验探究小组的同学在学习乙炔的性质中,看到老师在演示乙炔的性质时所用乙炔气体的制备方法装置中(见下图)存在以下诸多缺陷:(1)反应速度太快,生成的乙炔气流不平稳。(2)反应一旦开始就无法停止,余下的乙炔     

实验室制乙炔的几个为什么

1.纯净的乙炔应是无色无臭味的气体,而实验室制得的乙炔气体为什么总具有特殊难闻的气体? 市售的电石是由石灰石与焦炭在电炉高温下熔化制得的,这种电石的主要成分是碳化钙,其中还有少量硫化钙、磷化钙、砷化钙等杂质。所以用这种电石制取的乙炔气体中也总混有硫化氢、磷化氢     

乙炔制备和性质实验的改进

现行高中化学(必修)第二册第四章第六节关于乙炔的演示实验存在下列问题。 1.乙炔制备和性质实验分四次进行,没有连续性,既费时又费药品。 2.用水或饱和食盐水跟电石反应制取乙炔时,反应过分剧烈,难以控制,并有大量泡沫产生,影响性质实验的效果。 3.由于乙炔气体未经净化,乙炔气体中含有H_2S、AsH_3、PH_3等杂质,干扰了性质实验,也污染了空气。 4.点燃乙炔时冒浓烟,污染环境。 为解决上述问题,现设计了一套乙炔制备和性质的组合式实验装置,取得了很好的实验效果。     

实验室制氯气十问

一、实验室制备气体应掌握的原则是什么? 有些学生对“实验室气体的制备”原则不清,认为只有课本上提到的实验室制取时用的药品和仪器才是实验室制法,其实不然。气体制备只要适合以下原则就是属于实验室制法的范围。(1)装置简单,(2)操作易行,短时间见成品。(3)安全性能好。所以某种气体可以有多种实验室制法,而课本上往往只介绍一种。     

优化化学实验教学 提高学生探究能力

一、抓住重点实验,形成研究思路 氯气、氨气、乙烯、乙炔等气体的实验室制法是高中的重点实验,对学生的要求比较高。为了让学生真正理解从“原理→制备装置、由气体性质→收集方法”,掌握研究实验室制取气体的一般思路,从而提高分析问题、解决问题的能力,可层层（或由浅入深）设置一些思考性问题。     

分液漏斗和滴液漏斗在化学实验中的联系与区别

对常见的气体实验室制法(包括所用试剂、仪器,反应原理和收集方法)的掌握,结合实验试题了解控制实验条件的方法、绘制和识别典型的实验仪器装置图等能力既是中学化学教学所重点培养的,在考纲中又有明确要求,鉴于学校实验条件,在部分气体制备中可以用球形分液漏斗代替球形滴液漏斗使用,然而,中学化学教材与相关高考题将氯气、二氧化硫、二氧化氮和乙炔等气体制备所用的滴液漏斗也表述为球形分液漏斗,本文从滴液漏斗和分液漏斗两类仪器的结构与功能分析比较,阐述分液漏斗与滴液漏斗的使用范围。     

W型管在微型气体实验中的应用

一、实验目的 1.实验室制取二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、乙炔等气体及对气体性质进行验证;2.设计微型仪器使化学实验节约药品、控制气体产生量,做到绿色、环保。     

化学教学中研究性学习的两个案例

案例一 :实验室制取乙炔的问题研究本课题主要是基于实验现象和实验改进的化学研究性学习的教学。(一 )问题的提出乙炔的制取和性质实验中有几个问题值得探讨 :①电石和水反应非常剧烈 ,即使用饱和食盐水代替水 ,反应也较激烈 ,起初产生的乙炔气体在收集和性质实验之前不能有效利用而白白浪费掉 ;②反应试管内连续不断地产生大量泡沫外逸 ,常堵塞导管 ,影响实验的进行 ;③反应后容器内的残留物为什么不呈白色 ,而呈深灰 (白 )色 ;④生成的乙炔气体中还含有Ｈ2 Ｓ、ＰＨ3 等杂质 ,它们会影响乙炔的性质实验。于是我们对该实验进行了认真的研…     

用简易启普发生器制备乙炔的实验研究

1问题的提出 　　教师在讲课中演示乙炔的实验室制法和性质时,总是一次做完所有的性质实验,同时剩余气体也因反应无法终止而长时间点燃白白浪费,即使用饱和食盐水代替水,反应速度仍然很快,无法随时终止和控制反应,故提出对此实验的研究,力图达到用简易启普发生器制备乙炔.根据需要可以随时使反应终止和继续.……     

用简易启普发生器制备乙炔的实验研究

1问题的提出 教师在讲课中演示乙炔的实验室制法和性质时,总是一次做完所有的性质实验,同时剩余气体也因反应无法终止而长时间点燃白白浪费,即使用饱和食盐水代替水,反应速度仍然很快,无法随时终止和控制反应,故提出对此实验的研究,力图达到用简易启普发生器制备乙炔.根据需要可以随时使反应终止和继续.     

二氧化碳气体能用排水法收集

初中化学课本关于二氧化碳实验室制法一段中写道,“由于二氧化碳能溶于水,比空气重,所以不能用排水法收集,但可用向上排空气法收集在集气瓶里。”高中化学课本在乙炔的章节中写道,“乙炔微溶于水,可用排水法收集。”查戴安邦教授的无机化学教程,江苏省四所师范学院的无机化学教材等有关书籍,气体分压为一大气压时,一体积水中所能溶解的气体体积数(气体体积已换算成标准状态下),乙炔和二氧化碳有如下关系:     

乙炔制取实验的改进

针对饱和食盐水与电石反应制取乙炔气体的实验反应速率比较快且难以控制等不足之处,采用15%的葡萄糖溶液与电石反应,探究实验室制乙炔气体的新方法。结果表明,改进后的实验,反应速率明显降低,可产生持续平稳的乙炔气流,有利于乙炔气的点燃,反应现象明显,实验效果良好。     

乙炔的制取与性质分组实验之改进

高中化学课本(必修本)第二册P152学生分组实验乙炔的制取和性质。实验操作分两步完成,本人认为此操作步骤存在以下缺点: 1.在实验步骤①中要求学生按教材中所列装置制取乙炔气体,然后验纯点燃。根据乙炔气体的水溶性和密度的大小,乙炔较理想的收集方法是用排水集气法。而此装置不便于乙炔的收集验纯。     

实验与制作

现行教材中的乙炔燃烧实验,教材中只设置了乙炔在空气中的燃烧实验,而乙炔在纯氧中的燃烧(氧炔焰)的现象,只做了一般性的讲解。如果能实现乙炔在纯氧中燃烧的实验,让学生既看到了乙炔在空气中燃烧的现象,又看到乙炔在纯氧中燃烧的现象,将会帮助学生进一步认识乙炔的性质和用途。然而,氧炔焰是一种高温火焰,普通仪器是承受不了的,乙炔在纯氧中燃烧不像氢气在氯气中燃烧那么简单。氧炔焰能否在实验室中产生?是否只能用专用设备才能完成?我经过反复思考,并通过多次试验,发现在对乙炔制备装置进行了改进之后,就可以用普通玻璃仪器来完成乙炔在纯氧中燃烧的实验。实验产生了白热化的氧炔焰。并可用氧炔焰做切割金属、焊接金属等实验。下面就介绍我对乙炔制备装置的改进方法和乙炔在纯氧中燃烧的实验。     

氢气的制取与性质实验的微型化改进

<正>一、实验目的氢气的制备方法很多。早期实验室制备氢气的方法是由启普(P·J·Kipp)所设计的气体发生装置——启普气体发生器,用锌粒(粉)与稀硫酸或稀盐酸反应,再将产生的氢气用排水法来收集。现行人教版化学课本中实验室制备氢气的方法只是在旧法基础上加以改进。     

四类重要的有机化学实验类型

一、气体制备实验类型1.乙烯的实验室制法:CH3CH2OH浓→17硫0℃酸CH2CH2↑+H2O2.乙炔的实验室制法:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2二、特征实验类型1.需水浴加热的实验水浴加热是控制有机反应条件的方法之一,其优点是:①反应物受热均匀;②可控制反应的温度在100℃以内。中学化学中,采用水浴加热的实验主要有:(1)硝基苯的制取+HNO35→0浓℃硫～6酸0℃—NO2+H2O(2)酚醛树脂的制备nOH+nHCHO浓→△盐酸[OHCH2]n+nH2O(3)银镜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(4)乙酸乙酯的水解CH3COOC2H5+H2O稀△硫…     

实验室制取氧气的学习要点

实验室制取氧气的知识要点较多,难点集中,而且是初中化学中三大气体制备中的第一种,学生初学,还不能找到一定的规律和方法,为了帮助同学们在规律中记忆,现把这一实验的有关学习要点进行归纳,以供参考.一、实验室制取氧气的设计思路和方法1.实验室制法的化学反应原理即实验室条件下可用什么药品、通过什么反应来制取氧气.2.研究制取氧气所要采用的发生与收集装置.3.研究如何验证制得的气体就是所要制的气体.4.用此装置还可制备那些气体.二、反应原理1.氯酸钾和二氧化锰(是催化剂)混合加热.2KClO3MnΔO22KCl+3O2↑2.高锰酸钾受热分解.2KMn…     

利用废品制教具——多用气体发生器

实验室常用启普发生器和简易装置都有一些不足之处如化学课本上的简易装置制取乙炔,又不能贮存气体,更不便于控制反应的发生和停止。为了弥补这些装置的不足,下面介绍一种利用废品制成的新型气体发生装置——多用气体发生器(见附图)。 图中A为液体药品瓶(麦乳精瓶);B为贮气筒(由洗发液瓶削去底制成);C为固体药品     

乙炔的水化实验

高中化学第二册讲述了乙炔水化制乙醛的内容。笔者认为在条件许可的情况下,给学生作演示实验,或让学生在课余活动中作此实验,可使学生加深理解乙炔的水化反应。实验简述如下: 一、装置及说明: 人为乙炔发生装置。分液漏斗B(或用滴液漏斗)中盛饱和食盐水。B口通过胶管与蒸馏烧瓶(或园底烧瓶、或大试管)相通,以防止产生的乙炔气体穿过B中的食盐水而逸出,确保乙炔气能通过洗液进入催化液。 C为洗气瓶。电石中含有少量的CaS、Ca_3P_2Ca_3As_2等杂质,与水反应生成H_2S、PH_3、AsH_3具有特殊气味的气体,它们的存在会影响催化剂的催化活性。笔者分别用过酸性(H_2SO_4)重铬酸钾