你知道原电池吗

任何一个自发进行的氧化还原反应,从理论上来讲都可以被设计成一个原电池。原电池的构成条件有两个:一是外部条件,即两个活泼性不同的电极相连插入电解质溶液或熔融的离子化合物中;二是内部条件,即对应自发进行的氧化还原反应。利用原电池的总反应,在分析、理解原电池工作     

例析原电池反应中电极反应式书写的教学策略

正原电池是氧化还原反应知识的延伸和扩展,是氧化还原反应知识的具体的应用,是物理和化学两个学科的又一连接点,也是高考理科综合的出题点,是高考的热点内容,常考的知识点有:正负极的判断、电解质溶液中阴阳离子的移动方向、电流的方向、电子的流向、电极反应式的正误判断、电极反应式的书写等,其中电极反应式的书写既是重点又是难点,如何正确书写原电池的电极反应式呢?现以书写甲醇燃料电池,以KOH为电解质溶液的电极反应式为例,对如何正确而且迅速书写原电池的电极反应式总结如下:1、先根据原电池的组成材料,找出实际参加氧化还原反应的氧化剂、还原剂、以及相应的还原产物、氧化产物,若能写成离子形式,要写成离子形式:甲醇燃料电池,以KOH为电解质溶液时,还原剂为CH3OH,在碱性介质中氧化产物为CO32-;氧化剂为O2,在碱性介质中还原产物为OH-。     

原电池学习中的误区解答

误区1:任何一个化学反应都能设计成原电池.解答:原电池的原理是将氧化反应和还原反应分别设计在两个电极发生,从而完成了电子由负极流到正极的定向移动形成电流,因此只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池.     

简介一种自制的新型电极

从理论上讲,任何氧化还原反应都可安排成原电池反应.但要将很多常见的氧化-还原反应安排成原电池反应(如:氢氧燃料电池等)予以演示,却不是一件容易的事.本文介绍一种自制的新型电极,利用这种电极可将大部分的氧化—还原反应方便地做成原电池向学生予以演示.     

简介一种自制的新型电极

从理论上讲，任何氧化还原反应都可安排成原电池反应，但要将很多常见的氧化－还原反应安排成原电池反应（如：氢氧燃料电池等）予以演示，却不是一件容易的事，本文介绍一种自制的新型电极，利用这种电极可将大部分的氧化－还原反应方便地做成原电池向学生予以演示。     

高考化学易错知识点小结

一、基本概念、理论 1．可设计成原电池的反应必须是氧化还原反应,一般是放热反应。     

原电池知识的全面理解，学以致用

例1 根据下列氧化还原反应设计成一个原电池：Fe＋2FeCl3=3FeCl2．     

原电池命题点分析

一、考查原电池的组成及原理原电池是利用氧化还原反应将化学能转变为电能的装置,要组成原电池,必须有两个相连接的活泼性不同的电极及电解质溶液。学习原电池,我们要能够准确判定原电池和电解池,并能对装置内部的离子移动方向进行判定,如,在原电池中,阳离子总是向正极移动,在电解池中,阳离子总是向阴极移动。     

原电池知识常见问题扫描

原电池是一种把化学能转化为电能的装置．从理论上说,任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池．原电池一般由2个电极（正极和负极）、电解质溶液（熔融态的电解质）及形成的闭合回路构成．电极分为负极与正极,负极上发生氧化反应,失去电子,导致电子从负极通过外电路流向正极;正极上发生还原反应,得到电子,从而形成电流．负极材料一般是较活泼的金属材料（也可以是石墨、铂、金等导体）,正极材料只要是导体即可．     

例谈介质对原电池电极反应的影响

原电池是将一个氧化还原反应分成两个半反应 ,并将氧化半反应和还原半反应分别在不同的电极上 (要适当安排两电极 )进行 ,从而使化学能转化为电能的装置 .它通常由正、负电极和电解质溶液 (即介质 )组成 .介质不同 ,有时会对原电池电极反应有影响 ,这一点同学们有时会疏忽 .为此 ,本文试从几个方面加以例析 .一、电解质溶液的酸碱性对原电池电极反应的影响1.考虑氢离子或氢氧根离子能否大量共存的问题例 1　航天技术上使用的氢—氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点 .氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种 ,它们放电时的电池总反应方程式…     

探析原电池的类型及电极反应规律

原电池是把化学能转变成电能的装置，它是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。根据原电池电极材料和电极反应形式，原电池可分为下列几种类型。     

“原电池原理及其应用”要点总结

1原电池的构成条件 原电池是一种把化学能转化为电能的装置．从理论上说,任何自发的氧化还原反应均可设计成原电池．构成原电池一般需具备3个条件：①有2个活动性不同的电极;作负极的一般是较活泼的金属材料,作正极的材料用一般导体即可;②有电解质溶液;③形成闭合回路．     

混合液Ag^＋不能氧化I^-的理论分析

理论分析结果表明,混合液Ag^＋不能氧化I^-的原因是因为沉淀反应的存在阻止了氧化还原反应的发生,可能是沉淀反应速率快于氧化还原反应速率所致。进一步研究认为,只有阻断KI溶液和AgNO3溶液的直接接触才可避免沉淀反应的发生,据此成功设计了银离子Ag^＋直接氧化碘离子I^-的实验方法。     

浅议原电池与电解池题型归纳及解法

一、构成原电池的条件解题要领:形成原电池的条件是(1)活泼金属跟不活泼金属→(2)在电解质溶液中(直接接触)氧化还原反应→(3)产生电流即要形成原电池必须同时满足(1)、(2)、(3)三个条件.例1如图1所示的装置中能够构成原电池产生电流的是()     

基于“证据推理与模型认知”的化学概念教学实践——以“氧化还原反应及其应用”为例

在创设铁丝变“铜丝”教学情境的基础上,通过设计实验,收集实验证据,从物质结构、实验现象、化学史料等多角度分析推理,归纳得出氧化还原反应的特征及本质,建构氧化还原反应的认知模型。原电池是氧化还原反应模型的应用,电解池是原电池模型的发展和完善,金属腐蚀是原电池模型的应用,金属防护是电化学模型的应用和合理验证。在构建模型、修正模型、应用模型的过程中,明晰概念,提升思维,发展化学学科核心素养。     

化学电源

从理论上讲，自发的氧化还原反应都可设计成原电池。实际上，要求作为电源的原电池的电压要达到一定值，电容量比较大，经济和携带方便等。现在已制成多种用途的化学电源，下面将常用的几种做以介绍。     

原电池知识点探析

原电池是中学电化学知识的重要组成部分，同时也是高考的热点．本部分知识在高考试题中主要以选择题的形式出现，偶有填空、计算等题型．考查的内容主要有：1）原电池的工作原理及应用；2）电池工作时，两极、电解质溶液的变化及有关计算；3）通过设计原电池考查氧化还原反应；4）常用化学电源等．     

关于原电池的两个问题研究

原电池是将化学能转变成电能的装置,组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属（或石墨）用导线连接后插入电解质溶液中,由于氧化反应和还原反应,分别在两个电极上产生电流。一般认为原电池的构成需具备以下条件为：     

新型化学电源的电极反应刍议

化学电源是将化学能转化为电能的装置。原电池反应原理是负极的还原剂(较活泼的金属或其它还原性物质)失去电子，通过导线传递给正极区的氧化剂(溶液中氧化性的阳离子或其它氧化性物质)，从而在负极发生氧化反应，元素化合价升高；在正极发生还原反应，元素化合价降低，总反应式为氧化还原反应。用双线桥表示为：     

原电池电极反应式书写技巧规则

正原电池电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点,更是高考考查的重点和热点之一,现就如何正确书写电极反应式小结如下:一、原电池工作原理原电池反应属于氧化还原反应,区别于一般的氧化还原反应的是:电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,从