为什么硝酸银溶液不能直接与醛起银镜反应?

从表面上看Ag~ 离子氧化能力应比Ag(NH_3)_(2~ )离子强,因为E_(Ag~o) /Ag=0.799(V),而=0.373(V)。但实际上硝酸银溶液不能直接被醛还原产生“银镜”,而必须被氨络合以后才能反应。 AgNO_3水溶液由于水解原因呈弱酸性,pH值约5左右。Ag~ 离子和NO_(3~-)离子均有较强的氧化性,根据它们在酸性溶液中标准电极电势的大小,不难判断NO_(3~-)离子比Ag~ 离子氧化能力强:     

银镜反应实验的探究

银镜反应是中学及大学有机化学的一个典型反应,在许多教材中明确指出醛与硝酸银的氨水溶液共热,醛氧化成相应的酸,银离子被还原为金属银,沉积在试管壁上形成银镜,在同样条件下,酮不起反应,因此利用这个反应可以区别醛酮。但在学生实验中却发现,某些酮、酸甚至酯可以和硝酸银的氨水溶液作用产生银镜,而某些含有醛基结构的化合物却不发生银镜反应,就此现象,作者通过实验以及文献查阅,探讨了不同类型有机物发生银镜反应的原因及条件。     

银镜实验采用银氨溶液的主因探析

为了解释银镜实验为什么用银氨溶液而不是直接用硝酸银溶液,通过计算乙醛在硝酸银溶液和银氨溶液两种环境下可能发生的氧化还原反应的电动势来判断反应的活性。解析了银氨溶液与乙醛的亲核加成反应机理,对银镜实验选用银氨溶液的主因提出了新的看法,即碱性银氨溶液能显著提高乙醛的还原性,形成缓冲溶液,加快化学反应速率,避免醋酸银沉淀生成,使银镜反应更顺利进行。     

银镜反应实验研究

银镜反应是中学化学中鉴别醛基存在的典型实验,该实验的条件要求严密,科学性强,对培养学生的科学态度、精神和方法,具有重要意义。本文主要探索生成光亮银镜的实验条件、乙醛与银氨溶液反应的实验条件及操作技术和实验成败关键等。1实验原理银氨络合物在碱性条件下,与醛发生氧化还原反应,把醛氧化成羧酸,而银氨络合物的银离子被还原成金属银,附着在试管内壁形成银镜,故称银镜反应,可以鉴定醛基的存在(1)CH3CHO 2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4 2Ag↓银白色 3NH3↑ H2O(乙酸铵)总之:凡含有醛基的有机物(如:醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等)都可…     

Na2SO3的银镜反应

银镜反应是有机化学醛类的特殊反应,其原理是醛基具有还原性,与银氨溶液的弱氧化性发生氧化还原反应,根据醛基发生反应的条件,改变反应物来实现银镜反应．本文主要研究Na2SO3的银镜反应．     

甲酸银镜反应实验的探究

对银氨溶液自身反应成镜做了探究,发现用浓度大于6%的硝酸银溶液和氨水,添加适量氢氧化钠溶液来配制银氨溶液,置于90~100℃水中水浴加热,能在较短时间内生成银镜.设计添加氢氧化钠的银氨溶液鉴别甲酸的实验,实验生成了银镜;用离子色谱法测定反应前后溶液中甲酸根离子浓度,浓度几乎不变,认为甲酸没有参与银镜反应.     

混合液Ag^＋不能氧化I^-的理论分析

理论分析结果表明,混合液Ag^＋不能氧化I^-的原因是因为沉淀反应的存在阻止了氧化还原反应的发生,可能是沉淀反应速率快于氧化还原反应速率所致。进一步研究认为,只有阻断KI溶液和AgNO3溶液的直接接触才可避免沉淀反应的发生,据此成功设计了银离子Ag^＋直接氧化碘离子I^-的实验方法。     

硝酸氧化性探讨

硝酸氧化性探讨●王承玉硝酸具有强的氧化性，与除金、铂以外的大多金属和一些非金属反应，本身被还原为一系列低氧化态化合物或单质氮气。本文就影响硝酸强氧化性的因素进行分析和探讨。一、结构因素１．中心离子的电荷数和半径对电子吸引的能力。硝酸分子中，中心离子Ｎ...     

鉴别甲酸根离子实验的研究

设计了用银氨溶液、新制氢氧化铜鉴别甲酸钠的实验,实验没有生成银镜、红色沉淀.设计了用添加氢氧化钠的银氨溶液鉴别甲酸钠的实验和不加甲酸钠的空白对照实验,实验均生成光亮的银镜,但反应液中未检测到碳酸根离子.故认为银氨溶液、新制氢氧化铜与甲酸钠均不能反应,由此得出银氨溶液、新制氢氧化铜均不能鉴别甲酸根离子的结论.同时提出在教学中,我们必须遵循这一实验事实,切不可误导学生.     

有机化学实验中的一些问题（下）

1银镜反应的本质是Ag＋被醛基还原为单质,为什么用乙醛做银镜实验时要用氨水将Ag＋转化为Ag（NH3）2＋而不是直接还原 首先我们能够想到的是,若直接还原AgNO3溶液,则生成的银在酸性条件下不能稳定存在（体系内本来就有NO3-,还原过程中溶液pH会下降,酸性条件下即使还原出Ag也会随即被HNO3氧化）。     

醛类物质与希夫试剂反应机理的研究

<正>醛分子中含有活泼的羰基宫能团,可以发生加成、氧化、还原等一系列反应;可以与氢氰酸、亚硫酸氢钠,格氏试剂、快化物、含氧亲核试剂水和醇、含氮亲核试剂按和氨的衍生物等发生加成反应.众所周知,醛类物质能与希夫试剂反应而使溶液呈紫红色.甲酸(?)中的羰基(?)与氢原子所组成的(? )基团是醛类物质的特征结构,虽然甲酸能象醛类物质一样与还原银氨溶液发生银镜反应,但却不能同希夫试剂反应.为什么同是醛基结构与希夫试剂反应,结果却不同呢?醛类物质与希夫试剂反应的机理是什么呢?     

银镜反应必须水浴加热原因探究

银镜反应温度低于100℃,要求慢慢接近100℃又不能高于100℃。因为银镜反应是醛基与银氨离子的反应,如果温度过高,银氨络离子就会与氢氧根反应得到氨,而不与醛基反应。另外,温度过高,容易产生易爆物AgN3,容易发生爆炸危险。看来,乙醛的银镜反应不能直接加热,其实不论是化学镀镜,还是电化学镀镜,关键都是控制反应平稳、生成镀膜均匀。     

银镜反应为什么必须在强碱溶液中进行?它的原理是什么?

检验醛基的银镜反应是个氧化还原反应;该反应必须在强碱性溶液中进行,才能完成。兹将该反应的原理和条件解答如下:1.醛基和羧基中的C原子是根据它所连接的基团的性质而显不同程度的电性(指由共价键中电子偏移而成的电性)。在醛基     

正交试验设计法探究银镜反应的反应条件

银镜反应受到温度、银氨溶液浓度、还原剂,以及溶液pH值等多个因素的影响,实际教学中容易失败,得不到光亮的银镜。本文试用正交试验设计法对影响银镜反应的几个因素进行探讨,得出银镜反应的有关影响因素中对实验影响最大的是乙醛的浓度,其次是水浴的温度和硝酸银溶液的浓度,其中以乙醛为还原剂时,用40%的乙醛溶液,水浴加热到80℃,使用2%的硝酸银溶液,得到的实验结果最明显。     

SO2通入Ba(NO3)2溶液中反应原理的实验研究

SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中会产生沉淀,其原因是氧气和硝酸根的氧化作用,人们一般认为反应中硝酸根氧化亚硫酸根的能力更强,是产生沉淀的主导因素.本文通过对比实验,利用pH传感器,得到不同反应条件下溶液的pH变化曲线,分析曲线得知在该反应中氧气和硝酸根都能够氧化亚硫酸根,但是氧气氧化能力更强.     

反应先后顺序原则在解题中的应用

一、氧化还原反应之间的先后顺序 氧化还原反应的本质是氧化剂和还原剂之间发生电子转移的反应。当氧化剂得电子的能力愈强．还原剂失电子的能力也愈强时,则“两强”之间更易发生电子转移．该氧化还原反应优先进行。一般来说．几种还原剂与同一氧化剂作用时,还原性强的还原剂优先被氧化;反之,几种氧化剂与同一还原剂作用时．氧化性强的氧化剂优先被还原。     

浅谈糖类的还原性及醛糖和酮糖的鉴别

高中阶段对单糖、二糖和多聚糖的初步知识做了简单介绍。其中学习了葡萄糖、麦芽糖的银镜反应 ,以及蔗糖、淀粉、纤维素的水解产物发生的银镜反应。糖类和银氨溶液 (Ｔｏｌｌｅｎ试剂 )发生银镜反应的知识 ,由于高中知识所限并未过多展开。只是指出葡萄糖和果糖都是单糖 ,葡萄糖是多羟基的醛 ,能和银氨溶液 (Ｔｏｌｌｅｎ试剂 )或新制的氢氧化铜浊液(Ｆｅｈｌｉｎｇ试剂 )发生反应 ,果糖是多羟基的酮。由此不少人认为葡萄糖是还原性的糖 ,而果糖是非还原性的糖 ,不能和银氨溶液 (Ｔｏｌｌｅｎ试剂 )或新制的氢氧化铜浊液 (Ｆｅｈｌｉｎｇ试…     

乙醛银镜反应的改进

关于难类的银镜反应，很多人都进行过摸索和改进，但基本上都沿用了传统的"水浴加热"这一步，笔者经过长时间的悉心探索和研究，寻找出了一种不用水浴加热即可进行银镜反应的简单方法，用于教学演示及学生实验均收到了良好效果。一．主要试剂40％乙酸溶液、40％氢氧化钠溶液、2％硝酸银溶液、2％氨水。二．操作步骤1．试管的洗涤：先用洗涤灵刷洗试管，然后依次用自来水、蒸馏水冲洗干净。2银氨溶液的制备干一洁净的试管中加入ZmL硝酸银溶液，然后加入1液氢氧化钠溶液，振荡．立即出现白色沉淀，随后又迅速变成褐色沉淀（这是因为硝酸银在…     

银镜反应的应用

在化学实验室和化学教学中,银镜反应一直广泛地应用于鉴别醛和酮。是否一切含有醛基的有机物在任何条件下都能成功地发生银镜反应而不含醛基的有机物都不起银镜反应呢?我们通过实验对银镜反应的应用范围、氧化剂和还原剂的浓度及溶液的碱度对银镜反应的影响进行了探讨,现将讨论情况分述于下。一、银镜反应的应用范围我们在两个试管中各加入5毫升多伦试剂,再分别加入8滴0.1M苯酚溶液和3滴98%甘油,把试管置于水浴中加热,数分钟后,都能得到与醛类有机物同样光亮的银镜。此外,具有一定还原能力     

神奇多变的三氯化铁

大家都知道．FeCl3溶液为棕黄色,当向FeCl3溶液中加入不同的试剂时,会产生各种不同的颜色变化,这是因为在FeCl3溶液中．由于三价铁离子具有强氧化性．可与多种物质发生氧化还原反应。又因其是一弱碱根,易发生沉淀反应和水解反应：还因其外围电子结构的特殊性．